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1、第二单元 我们周围的空气,我们周围的空气,污染与防治,来源及防治措施,污染物及危害,空气的成分及用途,稀有气体,氮气,氧气,二氧化碳,其他气体和杂质,氧气,制取,实验室制取,化学性质,工业制取,物理性质,催化剂与催化作用,空气中氧气含量的测定,考点特训营,考点梳理（空气）,空气的成分及用途,氮气(N2),约占_（按体积计，下同）,用途,a.作保护气（化学性质不活泼），如作灯泡填充气 b.制造硝酸和氮肥的重要原料 c.液氮作制冷剂,氮气(O2),约占_,用途,a.供给呼吸，如医疗急救、潜水、动植物呼吸等 b.支持燃烧，如炼钢、气焊、气割等,78%,21%,考点梳理（空气）,空气的成分及用途,稀有
2、气体,约占0.94,用途,a.制成多种用途的电光源,如闪光灯、霓虹灯等 b.作保护气（化学性质不活泼）,二氧化碳 (CO2),约占0.03,用途,a.灭火（不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大） b.干冰（固态二氧化碳）作制冷剂、用于人工降雨 （升华吸热） c.作气体肥料（植物光合作用的原料）,21%,78%,其他气体和杂质：约占0.03%空气成分示意图 注意：纯净的空气属于 _（填“纯净物”或“混合物”）,空气成分示意图,混合物,空气中氧气含量的测定：详见实验突破栏目,空气的污 染与防治,考点梳理（空气）,空气污 染物,颗粒污染物：PM2.5、烟、粉尘等,气体污染物,_、NO2等 形成酸雨
3、CO、NO、臭氧,SO2,注意：CO2不属于空气污染物，但空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应,污染物 的来源 与防治,化石燃料的燃烧 使用清洁能源，加强大气质量监测 工厂排放的废气 废气处理达标后再排放 汽车尾气的排放 安装汽车尾气净化装置 露天焚烧秸秆、垃圾 秸秆还田、秸秆综合利用、垃圾分类回收再处理 植被破坏引起的沙尘 积极植树、造林、种草,1. 实验药品：红磷 2. 实验装置(如图所示),实验突破,空气中氧气含量的测定,3. 实验原理 (1)红磷在集气瓶中燃烧，消耗空气中的_，使容器中压强_ ，由于压强差，烧杯中的水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约等于所消耗氧气的体积(空气中氧 气
4、的体积分数 100%)。 (2)反应的化学方程式为_。,进入集气瓶中水的体积,集气瓶中空气总体积,氧气,减小,4. 实验现象 (1)红磷燃烧，产生。 (2)装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气 瓶中空气体积的。,大量白烟,5. 实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的。 拓展：实验结束后，集气瓶内剩余气体的主要成分为。根据实验现象分析，该气体具有的性质是。,N2（或氮气）,不燃烧也不支持红磷燃烧，难溶于水,不足,冷却至室温,6. 实验误差分析,7. 实验药品的选择 (1)药品的选择原则： 能在空气中燃烧； 只与空气中的_反应； 燃烧生成物为_。 (2)实验
5、中若将红磷换为以下物质，实验能否成功？请说明原因： 铁丝：_。 镁条：_ _。 硫粉、炭粉：_。,氧气,固体或液体,不能，因为铁丝在空气中不能燃烧,不能,因为在点燃条件下,镁条不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气、二氧化碳反应,不能，因为硫粉、炭粉在空气中的燃烧产物均为气体，不能使装置内压强产生明显变化,8. 装置改进 (1)改进思路：实验过程中不打开装置，使实验装置始终保持密闭。这样解决了教材中实验的两个问题：空气中点燃红磷，产生的五氧化二磷会污染空气；实验过程中，点燃红磷时需打开装置，容易造成实验误差。 (2)常见的改进装置,核 心 素 养 创新,例1测定空气中氧气含量的方法很多，
6、如图1所示为初中常用的测定装置，回答下列问题：,图1,(1)图1中发生反应的化学方程式为_。 (2)等集气瓶冷却至温室，打开弹簧夹，烧杯中的水能进入集气瓶中，其原因是_。 (3)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶内空气总容积的 ，其可能原因是(写一条即可)。 (4)该实验中(选填“能”或“不能”)用镁条代替红磷。 (5)该实验还可以得出氮气(“支持”或“不支持”)红磷燃烧。,基础训练,红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使装置内气体减少，压强减小，冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水在外界大气压作用下进入集气瓶，使集气瓶内外压强平衡,红磷的量不足(或装置漏气，或未等装置冷却至室温就打开弹簧夹)
7、,不能,不支持,(6)创新(2019玉林)如图2所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图3是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图(该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压)。下列说法正确的是() A. 红磷的多少对实验结果无影响 B. 集气瓶中气压瞬间变大是O2迅 速消耗造成的 C. c点时反应刚好停止 D. b、c、 d点时集气瓶中所含物质相同,能力提升,D,(7)创新【拓展研究】某化学兴趣小组使用如图4装置来测定空气中氧气含量，其中A是高20 cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖)，B是带刻度的敞口玻璃管(其他辅助装置略)。实验前应先进行的操作是_。 【实验过程】加入水并调整B的高度，使
8、A中的液面至刻 度15 cm处； 将足量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖； 通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整 B的高度使容器A、B中的液面保持水平。,检查装置的气密性,图4,【数据处理】在操作结束时，装置A中液面的刻度理论上约在_cm处 (填整数)，若此操作结束时，装置A中液面刻度在11 cm处，则实验结果比理论值_(填“偏大”或“偏小”)。 【实验评价】与燃烧红磷法相比，用惰性电热板法测定空气中氧气含量的优点有_(写一点即可)。,12,偏大,精确度更高(或环保，合理即可),化学性质,考点梳理（氧气的性质）,物理 性质,在标准状况下，为无色、无味的气体，密度比空气_,_溶
9、于水 三态转化:在压强为101 kPa时，无色气体 淡蓝色液体 淡蓝色雪花状的固体,略大,与金属 单质反 应,空气：剧烈燃烧，发出耀眼的_，放出大量的热，生成_固体 氧气：燃烧更剧烈,-183,-218,镁条,现象,化学方程式：_,铁丝,现象,空气：只发生红热现象，不能燃烧 氧气：剧烈燃烧、_，放出大量的热，生成_固体,化学方程式(在氧气中)：_ 注意：集气瓶瓶底要先加少量水或铺一层细沙，目的是,不易,白光,白色,火星四射,黑色,防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶瓶底炸裂,_,化学性质,考点梳理（氧气的性质）,与非金属单质反应,空气：红热，无烟，无焰，放出热量,现象,完全燃烧：_,碳 （木炭）,
10、补充:蜡烛中主要含有C、H、O元素，氧气与蜡烛反应的过程中，当氧气充足时生成CO2和H2O，当氧气不足时也会生成CO,氧气：剧烈燃烧，发出_，放出热量,白光,不完全燃烧：_,化学方程式,空气：发出微弱的_火焰，放出热量，生成_的气体 氧气：发出明亮的_火焰，放出热量，生成_的气体,现象,硫,化学方程式：_ 注意：实验前，在集气瓶瓶底盛放少量水或氢氧化钠溶液，用来吸 收反应生成的_，防止其污染空气,淡蓝色,有刺激性气味,蓝紫色,有刺激性气味,SO2(或二氧化硫),现象：发出_火焰，放出热量 化学方程式：_,化学性质,考点梳理（氧气的性质）,与非金属单质反应,空气:放出热量，产生大量_ 氧气：燃烧
11、更剧烈,磷,现象,化学方程式：_,白烟,现象：在空气或氧气中都燃烧，产生_火焰，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现_,氢气,化学方程式：_,淡蓝色,水珠,蓝色,与化合 物反应,一氧化碳,甲烷,现象：发出淡蓝色火焰，放出热量 化学方程式:_,总结：物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中 的氧气含量相对较少，因此物质在空气中燃烧不如在氧气中剧烈,氧气的工业制取,考点梳理（氧气的制取）,根据液态氧和液态氮的_不同，分离液态空气制氧气（膜分离法）,沸点,氧气的工业制取流程：,氧气的实验室制取：详见实验突破栏目,注意：氧气的工业制取发生的是_（填“物理”或“化学”）变化。,物理,催
12、化剂,考点梳理（催化剂与催化作用）,定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的_和_在 反应前后都没有变化的物质,质量,特征：可以改变化学反应速率（可能加快反应速率，也可能减慢反 应速率），但不会影 响生成物的质量,催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用,注意：a.催化剂不能催化根本不存在的反应； b.同一反应可能存在不同的催化剂，且催化效果不同,化学性质,1. 请写出图中字母所代表物质的化学式 A：_,KMnO4,本栏目中“”表示物质之间可以发生反应，“”表示物质之间存在转化关系,构建物质网络,2. 请写出图中所涉及的化学方程式 _ _ _ _ _,_ _ _ _ _,4Al+3O2 2Al2O3,1. 空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。下列说法正确的是() A. 纯净的空气属于混合物 B. 空气中氮气的质量
