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1、上海市松江二中2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题沪科版松江二中2012学年度第一学期期中考试试卷高二化学第卷 可能用到的相对原子质量：H-1； C- 12； N -14；O- 16 ；Si- 28；S -32；Na- 23；Mg- 24；Cl- 35.5；Ba- 137；K- 39；Cu- 64；P -31；Ag -108；Fe- 56；Br- 80一、选择题(每题2分，共30分，每题只有一个正确选项)1人体内含量最高的金属离子是 A Mg2 BCa2 CNa DFe2 22012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于99 43Tc的
2、叙述正确的是A原子序数是99 B质量数是43 C中子数是99 D电子数是433某元素的某种离子X2核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是A.X B.X C.X D.X4下列性质中，不属于金属共同性质的是A导电、导热性 B金属光泽 C熔点较高 D延展性5等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2molL-1H2SO4溶液 B18 molL-1H2SO4溶液 C6 molL-1KOH溶液 D3 molL-1HNO3溶液6下列物质既含有离子键又含有共价键的是ASO2 BH2OCNaCl DNaOH7在溶液中能大量共存的离子组是A、 BC D8铁
3、和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B.炼铁是铁矿石被还原的过程C. 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应D.纯铁比铁合金具有更高的熔点和硬度9 下列电子式表示正确的是 A. N2的电子式 BN2的电子式 CNH3的电子式 DNH3的电子式10.下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别的是A.NaOH AlCl3 B.CuSO4 BaCl2 C.NaAlO2 HCl D.MgCl2 NaCl11把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是 A1
4、：1 B2：3 C3：2 D28：912X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水13高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：0302+3+10KOH 2+6KCl+8H2O 对于该反应，下列说法正确的是 A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 C发生还原反应 D是氧化剂14在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A沸点：CO2KClSiO2 B稳定性：HFH2ONH3 C熔点
5、：钠镁铝 D水溶性：HClH2SSO215.下列离子方程式中正确的是AFeCl3溶液跟过量的Zn反应：2 Fe3+3Zn 2Fe3Zn2+ BFe跟稀HNO3反应：2Fe6H+ 2 Fe3+3H2CFe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe3+3 OH Fe(OH)3DCu跟Fe2(SO4)3溶液反应：CuFe3+ Cu2Fe2+二、选择题(每题3分，共18分，每题只有一个正确选项)16下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZC
6、l2FeNaOH溶液BaCl2溶液17判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A. 强弱电解质：溶液的导电能力大小 B. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 C. 共价化合物：是否含有共价键 D. 金属晶体：熔融晶体是否能够导电18把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是A. 23 B. 89 C. 43 D. 49沉淀VNaOH(mL)12345678 19用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAB32g O2中含有氧原子的个数为2NAC1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个
7、数为NAD在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA20A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的碱性：C D B气态氢化物的稳定性：ABC四种元素能够在同一周期 D原子半径：CA21在同温同压下，等质量的镁、铝、铁分别跟足量的稀盐酸反应，表示反应实际情况的图示正确的是 A B C D三、填空题（31分）22. （13分）下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题。主族周期IAIIAII
8、IAIVAVAVIAVIIA01H2DEF3 A BC G（1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同） ，金属性最强的是 ，非金属性最强的是 。E原子的结构示意图 F离子的结构示意图 （2）C最高价氧化物的水化物分别与A、G最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ， 。（3）G元素和A元素形成的化合物的电子式是 。(4) A、B、C、G四种元素对应离子半径的由大到小顺序是 （用离子符号表示）。（5）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素在元素周期表中位于 （周期、族）23.（13分）(1)由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的化学式是 ，该物质与氢氧化钠反应的离子方程式为 （2
9、）铁红常用于制造红色油漆和涂料。完成用废铁屑制备铁红的有关化学方程式：Fe +2HCl FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 +2NaCl (3)判断存放的FeCl2溶液是否因氧化而变质。从现象观察看 ；鉴定的方法为加入 试剂,若溶液出现 ；则证明有 存在，鉴定反应的离子方程式 。24.（5分）下表列出三种金属的资料，利用这些资料及常识选择恰当的选项填空：金属导电性成本（￥/kg）密度（g/cm3）强度银很好200010.5差铝较好102.7好钢铁一般1.77.9好a.质轻 b.美观 c.成本低 d.强度高 e.导电性好 f.易腐蚀 g.成本高 (1)银是电的良导体
10、,但高压线用铝而不用银制的原因是_ _。(2)钢铁常用于建筑材料的理由是_；用钢铁作材料的缺点是_。(3)在高压开关中，常用银作开关的接触点，其理由是_。(4)学校颁发的奖杯通常是以钢铁制造,然后表面镀上一薄层银。在表面镀银的理由是_ 。四、实验题（共9分）25在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：稀NaOHbce浓H2SO4Fe浓HClaMnO2dfA B C D（1）实验时，各装置接口的连接顺序为 （用a、b、c、d等字母表示）；（2）C装置的作用是；（3）D装置的作用是；（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：； （5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁， （答：是或否）；说明理由： 。五计算题（12分）OABP0.01mol沉淀的物质的量NaOH溶液的体积26.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则： （1）写出OA段
