《2021年高考[化学]一轮复习考点20 溴、碘的性质和提取（教师版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考[化学]一轮复习考点20 溴、碘的性质和提取（教师版）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年高考考点扫描高考一轮考点扫描真题剖析逐一击破20溴、碘的性质和提取【基础拿分练】1海水中含有大量的化学元素 ,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中 , 被称为“海洋元素”的是()A氮B硫C溴D氯【答案】C【解析】海水中含有大量的化学元素 ,有些元素除了在海水中存在 ,在地壳或空气中也存在 ,而溴元素几乎完全来自于海洋 ,故被称为“海洋元素” ,故C正确；故选C。2将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中 ,再加入适量的汽油 ,然后振荡 ,静置 ,产生的现象是( )A溶液呈橙色 B溶液呈无色C上层液体呈橙色 ,下层液体几乎无色 D上层液体呈紫红色 ,下层液体几乎无色【答案】C【解
2、析】氯气具有强氧化性 ,通入溴化钾溶液发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ,反应后得到橙黄色的溴水溶液 ,倒入汽油后 ,汽油与水互不相溶 ,汽油的密度小于水 ,溶液分层 ,汽油层在上层 ,溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度 ,振荡后 ,溴被萃取到汽油层 ,所以看到的现象是溶液分层 ,下层为无色的水层 ,上层为橙色的溶有溴的汽油层 ,故选C。3下列试剂的保存不正确的是( )A漂白粉必须密封保存 B新制的氯水用棕色瓶保存C液溴用一层水封盖再密封保存 D固体碘放在棕色细口瓶中【答案】D【解析】漂白粉容易和空气中的二氧化碳反应 ,所以需要密封 ,不选A；新制的氯水中有次氯酸 ,见光分解 ,
3、所以需要用棕色瓶保存 ,不选B；溴有挥发性 ,所以用一层水进行水封 ,不选C；碘是容易升华的固体 ,应放在棕色的广口瓶中 ,选D。4向溴化钠溶液中滴加过量氯水 ,反应后将溶液蒸干、灼烧 ,残留固体是( )A氯化钠B溴化钠C次氯酸钠D单质溴【答案】A【解析】氯水与溴化钠反应 ,其化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ,反应后将溶液蒸干、灼烧 ,残留固体是NaCl ,故选A。5在氯水中加入 KI 溶液 ,振荡 ,再加入四氯化碳后振荡 ,观察到的现象是()A液体呈紫色B液体分两层 ,上层无色 ,下层紫色C液体分两层 ,上下均紫色D液体分两层 ,上层紫色 ,下层无色【答案】B【解析】在
4、氯水加入KI溶液 ,振荡 ,发生Cl2+2KI2KCl+I2 ,加CCl4振荡 ,发生萃取 ,生成的碘溶于四氯化碳显紫红色 ,四氯化碳与水不互溶 ,溶液分层 ,四氯化碳的密度比水大 ,有色层在下层 ,故选B。6在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的 ,然后把溶液蒸干并将剩余残渣灼烧 ,最后留下的物质是()ANaCl和NaBr的混合物BNaCl和CNaClDNaCl、Br2和【答案】C【解析】在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2 ,发生反应2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2、2NaI+Cl2= 2NaCl+I2 ,把溶液蒸干并将剩余残渣灼烧 ,溴易挥发、碘易升华 ,最后留下的物
5、质是NaCl ,故选C。7氰(CN)2的结构简式为NCCN ,其化学性质与卤素(X2)很相似 ,化学上称之为拟卤素 ,其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是()A(CN)2H22HCNBMnO24HCNMn(CN)2(CN)22H2OC向KCN溶液中加入碘水：I22KCN=2KI(CN)2D在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)2【答案】C【解析】选项A ,根据Cl2与H2反应推知正确；选项B ,根据实验室制备Cl2原理推知正确；选项C ,因I2的氧化性比(CN)2弱 ,向KCN溶液中加入碘水不能发生如选项C所述的反应；选项D ,在
6、NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2时 ,Cl2优先氧化CN ,生成(CN)2。8溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似 ,能与大多数金属反应生成金属卤化物 ,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物 ,跟水反应的化学方程式：IBrH2O=HBrHIO ,下列有关IBr的叙述中 ,不正确的是()AIBr是双原子分子B在很多反应中 ,IBr是强氧化剂C和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD和水反应时 ,既是氧化剂又是还原剂【答案】D【解析】IBr中I为1价 ,Br为1价。2个原子组成1个 IBr分子 ,A正确；IBr的化学性质与卤素相似 ,B正确；跟水反应的化学方程式为IBrH2O=HBrH
7、IO ,反应前后各元素的化合价均未发生变化 ,仍然是I为1价 ,Br为1价 ,故这个反应不是氧化还原反应 ,D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应 ,生成物HBr和HIO再与碱反应 ,C正确。9在碱性介质中 ,用 Cl2 氧化 KIO3 可制得正高碘酸钾(K2H3IO6)。下列说法不正确的是( )A正高碘酸钾可能具有强氧化性B正高碘酸化学式为 H5IO6 或(HO)5IO C正高碘酸钾可由正高碘酸和 KOH 反应得到D正高碘酸受热得到偏高碘酸(HOIO3)的反应是氧化还原反应【答案】D【解析】A项 ,由正高碘酸钾的分子式K2H3IO6可知 ,正高碘酸钾中碘元素的化合价为最高价+7价 ,
8、很容易得到电子 ,因此正高碘酸钾可能具有强氧化性 ,A正确；B项 ,由题干信息可知 ,正高碘酸为五元酸 ,则正高碘酸化学式为H5IO6或(HO)5IO ,B正确；C项 ,正高碘酸和KOH发生中和反应可以得到正高碘酸钾 ,C正确；D项 ,正高碘酸中碘的化合价为+7价 ,受热得到的偏高碘酸(HOIO3)中碘的化合价也为+7价 ,反应中I元素的化合价没有发生改变 ,且H、O元素的化合价也没有发生改变 ,因此正高碘酸受热得到偏高碘酸(HOIO3)的反应不是氧化还原反应 ,D错误；故选D。10ICl(氯化碘)化学性质跟氯气相似 ,常称为类卤素 ,有关它的说法正确的是( )A与水反应生成HI和HClO B
9、分子内部存在的是极性共价键C沸点比I2的高 D属于一种单质【答案】B【解析】A项 ,ICl中I元素的化合价为+1价 ,Cl元素的化合价为-1价 ,与水反应的实质为水解反应 ,反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO ,生成物为HCl和HIO ,故A错误；B项 ,.碘原子与氯原子由于非金属性不同 ,所以吸引电子能力不同 ,共用电子对有偏移 ,因此分子内部存在的是极性共价键 ,故B正确；C项 ,对于结构相似的分子晶体 ,相对分子质量越大 ,分子间作用力越大 ,熔沸点越高 ,所以ICl的沸点比I2的低 ,故C错误；D项 ,ICl(氯化碘)是由不同种元素形成的纯净物 ,属于化合物 ,故D错误；故选
10、B【易错得分练】1已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO ,氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中 ,正确的是()A能使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存B向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCOD向FeI2溶液中滴加少量氯水 ,反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl【答案】A【解析】能使pH试纸显深红色的溶液为强酸性溶液 ,Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存 ,A项正确；根据氧化性：Br2Fe3 ,溴水中加入适量Fe
11、Cl2溶液 ,得到FeCl3和FeBr3的混合溶液 ,溶液显黄色 ,B项错误；根据酸性：H2CO3HClOHCO ,ClO与CO2、H2O反应不能生成CO ,C项错误；根据氧化性：Fe3I2 ,可知还原性：IFe2 ,FeI2溶液中加入少量氯水 ,I先被氧化 ,离子反应为2ICl2=2ClI2 ,D项错误。2某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：aKI溶液；B淀粉溶液；CNaOH溶液；D稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色 ,对此过程进行的分析中错误的是()A加入以上药品的顺序是aebcdB反应的化学方程式为3I26NaOH=5
12、NaINaIO33H2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl【答案】D【解析】无色棕黄色说明有碘生成 ,棕黄色蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色 ,蓝色无色说明碘被消耗 ,无色蓝色说明又生成了碘 ,此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的反应。3I具有还原性 ,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在 ,I、I2、IO3在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是()A用淀粉KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B由图可知氧化性的强弱顺序为C12IO3I2C生产等量的碘 ,途径I和途径转移电子数目之比为2：5D途径反应的离子方程式：3C
13、12+I+3H2O=6C1+IO3+6H+【答案】C【解析】A项 ,碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在 ,IO3和I在酸性条件下可生成I2 ,I2遇淀粉变蓝 ,A正确；B项 ,由图途径可知 ,Cl2可将I氧化为IO3 ,氧化性Cl2IO3 ,途径可知IO3可被还原为I2 ,氧化性为IO3I2 ,则氧化性的强弱顺序为Cl2IO3I2 ,B正确；C项 ,生产1mol碘 ,途径I中-1价碘转变为0价碘 ,需要转移2mol电子 ,途径中+5价碘转变为0价碘 ,需要转移10mol电子 ,故转移电子数目之比为1：5 ,C错误；D项 ,途径中Cl2可将I氧化为IO3 ,而氯气被还原为Cl ,根据得失电
14、子守恒和质量守恒 ,反应的离子方程式为：3Cl2+I+3H2O=6Cl+IO3+6H+ ,D正确；故选C。4从海带中提取粗碘的某种工艺流程如图所示(部分操作名称已省略)。下列有关说法错误的是( )A步骤的操作是萃取 B步骤的NaOH是还原剂C步骤的试剂X是稀硫酸 D步骤的操作Y是过滤【答案】B【解析】A项 ,由题中工艺流程图可知 ,步骤是在含I2的水溶液中加入CCl4 ,因为I2在CCl4中溶解度比I2在水中溶解度大 ,I2与CCl4不反应 ,CCl4与水互不相溶 ,能发生萃取 ,故A正确；B项 ,步骤是含I2的CCl4溶液中加入NaOH溶液发生反应 ,生成NaI、NaIO3、H2O ,化学方程式为6NaOH+3I2=NaIO3+5NaI+3H2O ,I2中碘元素化合价部分升高 ,部分降低 ,发生歧化反应 ,I2既是氧化剂又是还原剂 ,故B错误；C项 ,I-、IO3-在酸性条件下 ,发生氧化还原反应 ,生成单质I2 ,化学方程式为5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O ,X可以是H2SO4 ,故C正确；D项 ,I2在水中溶解度很小 ,生成的I2大部分以固体形式存在 ,可采用过滤的方法分离出粗碘 ,故D正确；故选B。5向含
