《2021年高考【化学】一轮复习考点29 “位-构-性”的综合推断（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考【化学】一轮复习考点29 “位-构-性”的综合推断（解析版）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 高考一轮高考一轮考点扫描考点扫描 真题剖析真题剖析逐一击破逐一击破 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 29“位位-构构-性性”的综合推断的综合推断 【基础拿分练基础拿分练】 1(2020 年 1 月浙江省选考)下列说法正确的是( ) A同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层，先排满 M 层再排 N 层 C同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D同一周期中， A 与 A 族元素原子的核电荷数都相差 1 【答案】A 【解析】A
2、项，电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高， 挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故 A 正确；B 项，M 能层中 d 能级的能量高于 N 能层中 s 能级能量，填充完 4s 能级后才能填充 3d 能级，故 B 错误；C 项，同一周期中，主族元素随着 核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故 C 错误；D 项，第四周期中， A 与 A 族元素原子的核 电荷数相差 11，故 D 错误；故选 A。 2(2020江苏化学卷)下列关于 Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是( ) ANaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强 BCl2得到电
3、子的能力比 Br2的弱 C原子半径 r： r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na) D原子的最外层电子数 n： n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br) 【答案】A 【解析】A 项，同周期自左至右金属性减弱，所以金属性 NaMg，则碱性 NaOHMg(OH)2，故 A 正确；B 项，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性 ClBr，所以 Cl2得电子的能力比 Br2强， 故 B 错误；C 项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 径：r(Br)r(Na)r(Mg)r(Cl)，故 C 错误；D 项，Cl 和
4、 Br 为同主族元素，最外层电子数相等，故 D 错 误。故选 A。 3(2020天津化学卷)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确 的是( ) 元素XYZW 最高价氧化物的水化物H3ZO4 溶液对应的 pH(25) 1 0.1mol L1.0013.001.570.70 A元素电负性：ZWB简单离子半径：WY C元素第一电离能：ZWD简单氢化物的沸点：XZ 【答案】A 【解析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有 H3ZO4可知，该酸为弱酸，则 Z 为 P 元素；0.1 molL1 W 的最高价氧化物对应的水化物的 pH 为 0.70，说明
5、该物质为多元强酸，为硫酸， 则 W 为 S 元素；0.1 molL1 Y 的最高价氧化物对应的水化物的 pH 为 13.00，说明该物质为一元强碱，为 氢氧化钠，则 Y 为 Na 元素；0.1 molL1 X 的最高价氧化物对应的水化物的 pH 为 1.00，说明该物质为一 元强酸，为硝酸，则 Y 为 N 元素。A 项，同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因 S 的原 子序数大于 P，则 S 的电负性大于 P，故 A 正确；B 项，电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而 S2有三个电子层，因此 S2的离子半径较大，故 B 错误；C 项，同一周期元素原子的第一电离能总趋势为 依
6、次增大，但由于第A、A 族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第 A、A 族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故 P 的第一电离能大于 S，故 C 错误；D 项， 相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于 X 的氢化物 NH3中含有分子间氢键，因此 NH3的沸点高 于 PH3的沸点，故 D 错误；故选 A。 4下列说法正确的是( ) A共价化合物中，原子最外层电子数只能是 2 或 8 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 BVIIA 族的 F 和 Cl 都能形成+7 价的化合物 C同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强 DFe 既是过渡元素也是副族
7、元素 【答案】C 【解析】A 项，在共价化合物 BF3里，B 的最外层只有 6 个电子，故 A 错误；B 项，F 没有正价，不 可能形成+7 价化合物，故 B 错误；C 项，同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，对最外层电子的束 缚力越小，越容易失去电子，所以元素的金属性越强，故 C 正确；D 项，Fe 是过渡元素，不是副族元素， 是第族元素，故 D 错误；故选 C。 5下列说法不正确的是( ) A化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化 B同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差 8、18 或者 32 C目前第七周期元素已经排满，该周期一共有 32 种元素 D同主族元素
8、，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱 【答案】B 【解析】A 项，原子是化学变化中的最小粒子，化学反应时，原子核一定不发生变化，核外电子可能 会转移，A 正确；B 项，同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差 2、8、18 或者 32，B 错误；C 项，目前第七周期元素已经排满，该周期一共有 32 种元素，C 正确；D 项，同主族元素，从上往下非金属 性减弱，所以，相应最高价含氧酸的酸性减弱，D 正确。故选 B。 6下列说法不正确的是( ) A离子半径(r)： +2- r Nar O B若存在简单阴离子，则 X 一定属于第A 族元素 - X CS 和 Se 属于第A 族元素，H
9、2S 的还原性比 H2Se 的弱 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 D元素周期表中从第B 族到第B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 【答案】B 【解析】A 项，Na+和 O2-的核外电子排布相同，Na+的核电荷数较大，对电子的引力大，半径较小，故 离子半径(r)：，A 正确；B 项，若存在简单阴离子，X 不一定属于第A 族元素，如 +2- r NaAlMg B原子半径：IBrCl C氢化物稳定性：H2OH2SH2Se D酸性：HClO4H2SO4H3PO4 【答案】A 【解析】同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：NaMgAl，A 项错误；同主族从上到下原 子半径逐渐增大，则原
10、子半径：IBrCl，B 项正确；非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非 金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性：H2OH2SH2Se，C 项正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越 强，非金属性 ClSP，则酸性：HClO4H2SO4H3PO4，D 项正确。 8利用元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不正确的是（ ） A若 X和 Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X Y B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS C硅、锗都位于金属与非金属的交界处， 都可以做半导体材料 DCs 和 Ba 分别位于第六周期 IA 和 IIA 族，碱性：CsOH
11、 Ba(OH)2 【答案】B 【解析】 A若 X+和 Y2-的核外电子层结构相同，则 X 处于 Y 的下一周期，原子序数：XY，A 正确； 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 B元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，B 错误； C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，C 正确； 同周期元素自左而右金属性减弱，金属性 CsBa，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故 碱性 CsOHBa（OH）2，D 正确,选 B。 9运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是() A已知 Ra 是第 7 周期A
12、 族的元素，故 Ra(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性强 B已知 As 是第 4 周期A 族的元素，故 AsH3的稳定性比 NH3的稳定性弱 C已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈 D已知 Cl 的非金属性比 S 的强，故 HClO 的酸性比 H2SO3的强 【答案】D 【解析】HClO、H2SO3均不是最高价含氧酸，其酸性与非金属性没有直接关系。 10元素的“位、构、性”是指元素在周期表中的位置、元素原子的核外电子排布与元素性质的关系。 下列有关说法正确的是( ). A元素周期表中同一个“格”内只表示一种原子 B原子最外层电子数为 1
13、 的元素的最高价氧化物对应的水化物为碱 CF、Cl、Br 得电子能力和氢化物的稳定性均依次减弱 D非金属都集中在元素周期表的右上角 【答案】C 【解析】元素周期表的一个“格”内表示了同一种元素的不同核素，A 错；氢原子最外层电子数为 1， 但其最高价氧化物是水，不是碱，B 错；同主族的得电子能力和氢化物的稳定性随着电子层数的增加而减 弱，C 正确；氢在元素周期表的左上角，D 错。 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 【易错得分练易错得分练】 1(2020新课标卷)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满 足 X+Y=W+Z；化合物 XW3与 WZ 相遇会
14、产生白烟。下列叙述正确的是( ) A非金属性：W XY ZB原子半径：ZYXW C元素 X 的含氧酸均为强酸DY 的氧化物水化物为强碱 【答案】D 【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物 XW3与 WZ 相遇会产生白烟，则 WX3为 NH3，WZ 为 HCl，所以 W 为 H 元素，X 为 N 元素，Z 为 Cl 元素，又四种元 素的核外电子总数满足 X+Y=W+Z，则 Y 的核外电子总数为 11，Y 为 Na 元素。根据上述分析可知，W 为 H 元素，X 为 N 元素，Y 为 Na 元素，Z 为 Cl 元素，则：A 项，Na 为金属元素，非金属性最弱
15、，非金 属性 YZ，A 错误；B 项，同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次 增大，则原子半径：NaClNH，B 错误；C 项，N 元素的含氧酸不一定全是强酸，如 HNO2为弱酸， C 错误；D 项，Y 的氧化物水化物为 NaOH，属于强碱，D 正确；故选 D。 2(2020浙江省 7 月选考)X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价 为价，Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物 Z2X4的电子总数为 18 个；Q 元素的原 4 子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( ) A原子半径：Z YM B最
16、高价氧化物对应水化物的酸性：Z YM CX2ZZX2易溶于水，其水溶液呈碱性 DX、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【解析】X、Y、Z、M、Q 为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4 价，则证 明该元素为第 IVA 族元素，又知 Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 同族，则在元素周期表位置应为 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 IVA 族VA 族 YZ M 故推知 Y 为 C 元素，Z 为 N 元素，M 为 Si 元素；化合物 Z2X4的电子总数为 18，则推知，X 为 H， 该化合物为 N2H4；Q 元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出 Q 为 Cl 元素。根据上 述分析可知，X 为 H、Y 为 C 元素、Z 为 N 元素、M 为 Si 元素、Q 为 Cl 元素，则：A 项，同周期元素从 左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)Y(C) Y B由水溶液的酸性：HC
