《2021年高考【化学】一轮复习考点42 弱电解质的电离平衡（原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考【化学】一轮复习考点42 弱电解质的电离平衡（原卷版）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 高考一轮高考一轮考点扫描考点扫描 真题剖析真题剖析逐一击破逐一击破 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 42 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 【基础拿分练基础拿分练】 1(2020浙江省 7 月选考)下列物质在熔融状态下不导电的是( ) ANaOHBCaCl2CHClDK2SO4 2(2020 年 1 月浙江省选考)下列属于有机物，又是电解质的是( ) A己烷B乙酸C葡萄糖D纯碱 3下列物质中，属于电解质且能够导电的是() A固体氯化钠 B熔融氯化镁 C液态氯化氢 DNaOH 溶液 4下列各组
2、物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是() A硫酸、氯化镁 B碳酸、碳酸钠 C碳酸氢钠、醋酸 D氢氧化钠、氨气 5下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是() ANaHCO3=NaHCO2 3 BH2CO3HHCO，HCOHCO 3 3 23 CAlCl3=Al33Cl DNaHSO4=NaHSO2 4 6能证明乙酸是弱酸的实验事实是() ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 CCH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2 D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 7下列事实能证明 HCOO
3、H 为弱酸的是( ) 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 A可与 Na2CO3反应生成 CO2 B常温时 HCOONa 溶液的 pH 大于 7 C导电能力低于同浓度的硫酸 D0.1mol/LHCOOH 溶液可以使甲基橙变红 8已知 25 时，0.1 molL1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A该溶液的 pH4 B升高温度，溶液的 pH 增大 C将一定体积的此酸加水稀释，c(H)减小 DHA 电离出的 c(H)约为水电离出的 c(H)的 106倍 9常温下，0.1 molL1的 NaOH 溶液中由水电离出的 OH的物质的量浓度为() A0.1 molL1
4、 B1.01013 molL1 C1.0107 molL1 D无法确定 10在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使电离平衡右移且溶液中 c(OH-) 增大，应采取的措施是() A加入醋酸钠固体 B加入盐酸 C加入蒸馏水 D升高温度 11一定量的稀盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成氢气的总量，可向稀盐 酸中加入 ANaOH 固体 BCH3COONa 固体 CNaCl 固体 DCuCl2固体 1225 时，水的电离可达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是() A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH
5、)降低 C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D将水加热，Kw增大，pH 不变 【易错得分练易错得分练】 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 1氯中存在如下平衡：Cl2(g)Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O H+Cl-+HClO。下列说法正确的是( ) A向饱和氯水中通入 HCl，有 c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-) B向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液变红色 C光照后的氯水漂白性增强 D若向饱和氯水中通入少量 SO2，则减小 + - c(H ) c(ClO ) 2室温下向 10 mL 0.1 mol/L 的氨水中加水稀释后，下列说
6、法正确的是() A溶液中导电离子的数目减少 B溶液中不变 CNH3H2O 的电离程度增大，c(OH)亦增大 DKW随氨水浓度减小而减小 3能促进水的电离平衡，并使溶液中的 c(H+)c(OH)的操作是( ) A将水加热煮沸B将明矾溶于水 C将 NaHSO4固体溶于水D将 NaHCO3固体溶于水 4常温下，下列事实能说明 HClO 是弱电解质的是( ) A0.01molL-1的 HClO 溶液 pH2 BNaClO 易溶于水 CNaClO 的电离方程式：NaClO=Na+ClO- DHClO 与 Na2SO3溶液反应，可以得到 Na2SO4 5将 0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释
7、或加入少量 CH3COONa 晶体时，都会引起() A溶液的 pH 增大 BCH3COOH 电离度增大 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 C溶液的导电能力减弱 D溶液中 c(OH)减小 6下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) () ABCD NaCl 溶于水电解 CuCl2溶液 CH3COOH 在水中电离 H2与 Cl2反应能量变化 NaCl=Na+ClCuCl2=Cu2+2Cl CH3COOHCH3C OO+H+ H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) H=183kJmol1 7关于强弱电解质，下列说法正确的是() A液态 HC1 和液态 H2O
8、 中都不存在离子 B室温下，硫酸溶液的 pH定小于醋酸溶液 C二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质 DNaX 在水中的电离方程式为 NaX=Na+X，因此 HX 是一种强电解质 825时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是() A向体系中加入少量 CH3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降 B向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小 C加入少量 NaOH 固体(忽略溶解热效应)，平衡向右移动，水的电离程度也随之增大 D升高体系温度(忽略醋酸挥发)，溶液中 H+数目增多，平衡一定向左移动 9常温下，浓度
9、均为 0.1 molL1的 NaOH 溶液和氨水，下列说法正确的是() 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 A氨水的 pH 大于 NaOH 溶液的 pH B加水稀释，氨水中所有离子的浓度均减小 Cc(NH3H2O)c(NH)c(Na) 4 D中和等体积该 NaOH 溶液和氨水所需盐酸的量不同 10相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是( ) A.相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同 B相同浓度的两溶液，c(CH3COO) c(HB-)c(B2-)c(H2B) B等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(Na2B)pH(NaHB)pH(NaA) C向
10、 Na2B 溶液中加入足量的 HA 溶液发生反应的离子方程式为：B2-2HA=2A-H2B D将 a mol/L 的 HA 溶液与 a mol/L 的 NaA 溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)c(A-) 8一定温度下，水溶液中 H和 OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是() A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 B该温度下，水的离子积常数为 1.01013 C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 9水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合 c(H)c(OH)常数，下列说法错误的是() A图中温度 T1
11、T2 B图中五点 Kw间的关系：BCADE C曲线 a、b 均代表纯水的电离情况 D若处在 B 点时，将 pH2 的硫酸溶液与 pH12 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 10如图表示水中 c(H)和 c(OH)的关系，下列判断错误的是() A两条曲线间任意点均有 c(H)c(OH)Kw BM 区域内任意点均有 c(H)c(OH) C图中 T1T2 DXZ 线上任意点均有 pH7 11根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是() 化学式电离常数 HClOK3108 H2CO3Ka14107Ka261011 A.向 Na2CO
12、3溶液中滴加少量氯水：CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2 23 B向 NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=ClClO2CO2H2O 3 C向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO D向 NaClO 溶液中通入过量 CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HclO 12运用电离平衡常数判断下列可以发生的反应是() 酸电离平衡常数(25 ) 碳酸Ka14.3107 Ka25.61011 次溴酸Ka2.4109 HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3 2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2 NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrO A B C D 13已知：HSOHSOK1.02107 3 23 NHH2ONH3H2OHK5.651010 4 往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生反应的离子方程式是_(填编号)。 HSOBa2OH=BaSO3H2O 3 NH2HSO2Ba23OH=2BaSO32H2ONH3H2O 4 3 NHHSOBa22OH=BaSO3H2ONH3H2O 4 3 2NH4HSO3Ba26OH=3BaSO34H2O2NH3H2OSO 4 3 23 A B C D
