《山东省、安徽省名校高三化学10月大联考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省、安徽省名校高三化学10月大联考试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省、安徽省名校2018届高三10月大联考化学试题1. 氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)是一种能够用于制造深紫外激光器的晶体。下列有关说法正确的是A. 该晶体含4种元素 B. 摩尔质量是154C. 属于高分子化合物 D. 属于无机非金属材料【答案】D【解析】A. 氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)中含5种元素，故A错误；B. 摩尔质量的单位为g/mol，故B错误；C. 氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D. 氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)中含有B等元素，属于无机非金属材料，故D正确；故选D。点睛：无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化
2、物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，无机非金属材料是与有机高分子材料和金属材料并列的三大材料之一。2. 本草纲目在绿巩(FeSO47H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤”。下列叙述正确的是A. 绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B. 绿钒锻烧后的固体产物为FeOC. 可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成D. 通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO3【答案】C【解析】A. 绿矾是硫酸亚铁晶体，不能电离出H+，之所以有“味酸”，是溶解时亚铁离子水解的结果，故A错误；B. 绿钒锻
3、烧后生成赤色的产物为氧化铁，故B错误；C. 水蒸气遇到无水CuSO4会变成蓝色，因此可以用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成，故C正确；D. 酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，若生成二氧化硫，也会被氧化生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选C。3. 下列过程不涉及化学反应的是A. 燃煤过程中加入生石灰B. 新装修住房用竹炭清除室内甲醛C. 通过LED灯光照射，光合保鲜蔬菜D. 汽车排气管安装尾气催化转化装置【答案】B【解析】A. 燃煤过程中加入生石灰，生石灰与二氧化硫，在空气中反应生成硫酸钙，可以除去燃烧产物中二氧化硫，是化学变化，故A不选；B. 新装修住房用竹炭清除室内甲醛，
4、是利用碳的吸附性，属于物理变化，故B选；C. 植物的光合作用属于化学变化，故C不选；D. 汽车排气管安装尾气催化转化装置，将产生的氮氧化物转化为氮气和水，属于化学变化，故D不选；故选B。点睛：化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。在化学变化中常伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象.物理变化指物质间固,液,气三态之间的转化。本题的易错点为C，植物的光合作用过程中生成了糖类等物质。4. 化学在生产生活中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是A. SO2溶液用于吸收溴蒸气是因为SO2具有漂白性B. 小苏打用于焙制糕点是因为小苏打具有碱性C. SiO2用于生产光导纤维是
5、因为SiO2能与碱反应D. 波尔多液用作农药是因为铜盐能使蛋白质变性【答案】D【解析】A. SO2溶液用于吸收溴蒸气，反应生成了硫酸和氢溴酸，利用了SO2的还原性，故A错误；B. 小苏打用于焙制糕点是因为小苏打受热分解放出二氧化碳气体，使得糕点疏松多孔，故B错误； C. SiO2用于生产光导纤维是因为光在SiO2做成的光导纤维中能够发生全反射，减少光的损耗，与二氧化硅的化学性质无关，故C错误；D. 铜盐属于重金属盐，能使蛋白质变性，故D正确；故选D。5. 下列图示装置正确且能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A.向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，故A错误
6、； B.过滤时漏斗下端需要靠在烧杯壁上，故B错误；C.碘易升华，升华后的碘蒸气在冷的烧瓶底部凝华，故C正确；D.蒸馏时温度计测量的是蒸汽的温度，水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；故选C。6. 下列反应中.反应后固体的质量定增加的是A. MnO2中加入H2O2溶液 B. 高温加热C与SiO2混合粉末C. 加热Na2O2与NaHCO3的混合物 D. Cu丝插入AgNO3溶液【答案】D【解析】A. MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是催化剂，二氧化锰的质量不变，故A错误；B. 高温加热C与SiO2混合粉末反应生成硅和一氧化碳，固体碳和二氧化硅反应生成了气体一氧化碳，固体质量减小，故B错
7、误；C. 加热Na2O2与NaHCO3的混合物反应会放出氧气，固体质量一定减小，故C错误；D. 1molCu丝插入AgNO3溶液中置换出2mol金属银，固体质量增加，故D正确；故选D。点睛：明确常见物质的性质及发生反应原理为解答关键。反应后固体的质量增加，说明反应后有溶液或者气体变成了固体。注意反应物、生成物都是固体，反应前后固体质量不变。本题的易错点为A， 二氧化锰是催化剂，反应前后发生状态的变化，质量不变。7. 下列离子方程式的书写正确的是A. 氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu =Fe2+Cu2+B. 小苏打与醋酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2+H2OC. NH4HCO3溶液与过量
8、NaOH 溶液共热：NH4+OH-=NH3+H2OD. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO【答案】D【解析】A. 氯化铁溶液中加入铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，2Fe3+Cu =2Fe2+Cu2+，故A错误；B. 醋酸是弱酸，用化学式表示，故B错误；C. NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液共热，铵根离子和碳酸氢根离子均发生反应，生成氨气水和碳酸钠，故C错误；D. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液反应生成碳酸氢钙和次氯酸，故D正确；故选D。点睛：检查离子方程式是否正确，主要检查：反应能否发生；检查反应物、生成物是否正确；检查各物质拆分是否
9、正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；检查是否符合守恒关系等。本题的易错点为C，氢氧化钠过量，碳酸氢铵完全反应。8. 下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去Cu中少量CuO加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤及干燥BFeCl3废蚀刻液(含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制备FeCl2溶液废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤C检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2将产生的气体依次通过澄淸石灰水和品红溶液D分离苯萃取溴水的水层和有机层先放出水层，然后换一个烧杯再放出有机层A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、稀硝酸与Cu和CuO都能反应，故A
10、错误；B、在废蚀刻液中加入过量铁粉，能够与FeCl3、CuCl2、HCl反应，均生成FeCl2，将生成的铜过滤除去，可以得到FeCl2溶液，故B正确；C、澄淸石灰水也能吸收二氧化硫，因此需要先检验二氧化硫，后检验二氧化碳，故C错误；D、用苯萃取溴水后的水层和有机层，应该先放出水层，然后将有机层从上口倒出，故D错误；故选B。9. 在c(Ca2+)=0.1molL-1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A. Na+、K+、CO32-、NO3- B. Na+、K+、SO32-、OH-C. K+、Na+、NO3-、CH3COO- D. H+、NH4+、NO3-、SO42-【答案】C【解析】
11、在c(Ca2+)=0.1molL-1的新制漂白粉的溶液中含有大量的氯离子和次氯酸根离子。A. Ca2+与CO32-能够反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B.次氯酸根离子能够将SO32-氧化，不能大量共存，故B错误；C. K+、Na+、NO3-、CH3COO-与钙离子、氯离子和次氯酸根离子都不能反应，能够大量共存，故C正确；D. 钙离子与SO42-能够反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。10. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24 LCl2溶于1L水中，生成H+数目为0.2NAB. 反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成
12、0.1molI2转移电子数0.2NAC. Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含1H数目为0. 2NAD. 80mL10molL-1的浓盐酸与足量MnO2加热，生成Cl2分子数为0. 2NA【答案】C11. 一种制取粗碘的工艺流程如下图所示，有关说法正确的是A. 步骤中H2O2作还原剂 B. 步骤中均用到分液漏斗C. 步骤互为可逆反应 D. 步骤中“操作X”为蒸馏【答案】B【解析】海带浸取原液在pH=2时加入双氧水发生氧化还原反应生成碘，加入四氯化碳萃取得到含碘的四氯化碳溶液，然后加入氢氧化钠溶液进行反萃取，得到有机相和水相，水相中含有碘离子、碘酸根离子和钠离子，然后加入酸酸
13、化，碘离子和碘酸根离子发生氧化还原反应可生成碘，加入四氯化碳萃取，蒸馏可得到粗碘。A. 步骤中H2O2作氧化剂，将碘离子氧化为碘单质，故A错误；B. 步骤的操作为萃取和分液，均用到分液漏斗，故B正确；C. 步骤的反应条件不同，不互为可逆反应，故C错误；D. 步骤中“操作X”为萃取和蒸馏，故D错误；故选B。点睛：本题以碘的制备实验方案为载体，考查物质的分离和提纯。解答本题需要清楚流程图中各个步骤的原理，本题的易错点为步骤得到的碘的水溶液中碘的浓度较小，步骤得到的碘的水溶液中碘的浓度较大，步骤是碘的富集过程。12. 下列依据实验操作及现象得出的结论不正确的是A将浓氨水滴入盛Cl2的集气瓶，产生白烟
14、，证明NH3有还原性和碱性B.将白磷加入盛N2O的集气瓶中并微热，产生白烟，证明N2O有还原性C.将Cu2S在O2中充分灼烧，质量不变，证明Cu2S与O2在高温下不反应D.将足量SO2通入FeCl3溶液中，黄色逐渐消失，证明还原性：SO2Fe2+【答案】C【解析】A将浓氨水滴入盛Cl2的集气瓶，产生白烟，是氨气与氯气反应生成了氯化铵和氮气，体现了NH3有还原性和碱性，故A正确；B.将白磷加入盛N2O的集气瓶中并微热，产生白烟，白烟应该为五氧化二磷，说明白磷被N2O还原，故B正确；C.将Cu2S在O2中充分灼烧，反应生成了氧化铜和二氧化硫气体，固体质量不变，故C错误；D.将足量SO2通入FeCl
15、3溶液中发生氧化还原反应，溶液的黄色逐渐消失，数目还原性：SO2Fe2+，故D正确；故选C。13. 自然界中的矿石在一定的条件下可以相互转化，研究表明，当蓝钒遇到硫铁矿时可转化为辉铜矿，有关反应原理可表示为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列对该反应的分析不正确的是A. CuSO4是氧化剂，Cu2S是还原产物B. 反应中共有2种元素化合价发生变化C. 每生成1 mol Cu2S，共转移3 mol电子D. 被氧化的FeS2与被还原的FeS2物质的量之比为2：1【答案】D【解析】14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，CuSO4中铜元素的化合价降低，FeS2中硫元素的化合价部分升高部分降低，因此硫酸铜为氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂。A. CuSO4是氧化剂，Cu2S是还原产物，故A正确；B. 根据上述分析，反应中共有2种元素化合价发生变化，故B正确；C. FeS2中硫元素的化合价部分升高部分降低，5molFeS2中有7molS原子化合价降低，3molS原子化合价升高，失去的电子的物质的量为3(6+1)=21mol，每生
