《课件初三化学4单元课题3__离子.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课件初三化学4单元课题3__离子.（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复习：,一、原子的结构：,原子,核外电子,原子核,质子,中子,由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的 电子构成。,：每个电子带1个单位负电荷,：每个质子带1个单位的正电荷,：不显电性,原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （不一定等于中子数）,2、原子结构示意图：,电子层,每层上的电子数,质子数,原子核,Na,1）按能量由低到高依次由近及远排布,2）电子层数：17层,3）每层最多排2n2个电子：,1.电子是 分层排布的,一、核外电子的排布,4）最外层最多8个(只有一层时不超过2个),第一层2个；,第二层8个,:决定元素所在周期,:决定元素所在族,:决定元素种类,:决定原子质
2、量,最外层电子数,A B C D E,F G H I J,K,练习:118号元素的原子核外电子排布情况,一般4,一般4,8(He为2个),不稳定,不稳定,稳定,易失去最 外层电子,易得电子,难得失电子,注:元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最为密切,稳定,不稳定,不稳定,3、元素的性质与原子结构的关系：,1.已知溴元素的元素符号为Br, 其原子结构示意图为： （1）x的值为_ （2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似：_（填序号）,2.下列各组原子结构示意图中，所表示的两 种元素具有相似的化学性质的是（ ）,1.离子：带电的原子或原子团叫离子,二、离子的形成,阴离子：带负电的原
3、子或原子团叫阴离子,阳离子：带正电的原子或原子团叫阳离子,2.离子可以直接构成物质,Na+,Mg2+,O2-,Cl-,3.离子符号的意义：,书写离子的方法:,在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。 （先写数字后标性质，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。,镁离子,Mg2+,氯离子,Cl-,指出下列符号中数字“2 ”的意义 2Mg2+ 、2 S2-,离子符号前面的系数只表示离子的个数。,Mg2+ 镁离子，一个镁离子,Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷,Cl-,氯离子，一个氯离子,Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷,3个铝离子,3,Al,3+,每个铝离子带三个单位
4、正电荷,铝离子或 一个铝离子,Na,Cl,Na,Cl,NaCl,4、离子的形成,由离子构成的物质一定是化合物,+,-,失去一个电子,离子的形成,填表并回答问题：（1）填写下表：,（2）根据上图，上述四种元素相互能形成几中化合物？写出化学式：,失1个电子,失2个电子,得2个电子,得1个电子,Na+,Mg2+,O2-,Cl-,NaCl、Na2O、MgCl2、MgO,原子：,失电子,阴离子：,核电荷数 质子数 电子数,得电子,核电荷数 = 质子数 = 电子数,核电荷数 质子数 电子数,阳离子：,5、原子和离子的关系：原子得失电子后，核外电子总数发生变化，但核内质子数并未发生变化,=,=,Rn+,R,
5、Rn-, 原子不一定具有稳定结构，而离子一般具有稳定结构,不稳定 稳定 不稳定 不稳定 稳定 稳定,1.离子：带电的原子或原子团叫离子,Na,Cl,Na,Cl,NaCl,二、离子的形成,阴离子：带负电的原子或原子团叫阴离子,阳离子：带正电的原子或原子团叫阳离子,由离子构成的物质一定是化合物,+,-,失去一个电子,2.离子可以直接构成物质,小结：,原子：,失电子,阴离子：,核电荷数 质子数 电子数,得电子,核电荷数 = 质子数 = 电子数,核电荷数 质子数 电子数,阳离子：,原子得失电子后，核外电子总数发生变化，但核内质子数并未发生变化,=,=,决定元素种类,决定,元素类别,元素的化学性质,Rn
6、+,R,Rn-,1.根据下列粒子的结构示意图回答问题： (1)表示同一种元素的粒子是(填序号，下同)_； (2)具有相对稳定结构的粒子是_； (3)在化学反应中易失去电子的粒子是_；易得到电子的粒子是_； (4)表示阳离子的粒子是_；表示阴离子的粒子是_； (5)依秩写出六种粒子的符号：,CE,BEF,A,CD,B,E,Al、Mg2+、S、O、S2、Ne,某离子结构示意图为： （1）若该离子带2个单位正电荷，n=，其离子符号为 ； （2）若该离子带2个单位负电荷，n=，其离子符号为 ； （3）若是原子结构示意图，n=，元素符号为 。,12,8,10,Mg2+,O2-,Ne,2、某元素X的粒 子
7、结构示意图为：,当X,时，为原子 时，为阳离子 时，为阴离子,当X,当X,10,11、12、13,7、8、9,小结：,原子：,失电子,阴离子：,核电荷数 质子数 电子数,得电子,核电荷数 = 质子数 = 电子数,核电荷数 质子数 电子数,阳离子：,原子得失电子后，核外电子总数发生变化，但核内质子数并未发生变化,=,=,H、 Na、 Mg、 Al、 NH4（铵根）,H+、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+(铵根离子),O. F. S. Cl. SO4. NO3. CO3. OH,O2-. F-. S2-. Cl-. SO42-. NO3-. CO32-. OH-,硫酸根,硝酸根,碳酸根,氢氧根
8、,原子得失电子后，核外电子总数发生变化，但核内质子数并未发生变化,2、离子与原子的关系：,质子数=电子数,质子数电子数,质子数电子数,不显电性,“+”,“”,R,Rn+,Rn-,Mg、O、S、He,Mg2+、Al3+,O2-、S2-,原子,失电子,得电子,得电子,失电子,阳离子,阴离子,3.离子符号的意义：,Mg2+,1个镁离子,1个镁离子带两个单位的正电荷,4.构成物质的粒子：,分子、原子、离子,aMg2+：,a个镁离子,5.小结:粒子带电的情况,练习： 1、在下列结构示意图中,2,6,+8,A,B,C,D,E,F,（1）A B C D E F共表示 种元素 （2）表示原子的粒子是 。 （3
9、）表示阳离子的是 ，表示阴离子的是 。,D,4,A、C、F,D、E,B,2、S和S2-属于 种元素。因为它们的 ； S和S2-属于 种粒子 ，因为它们的 ；两者的化学性质 ，因为它们的 ；两者的相对原子质量 ，因为它们的 。 3、某粒子的结构示意图为,Y,（1）X表示 ，该粒子有 个电子层，Y与 粒子的 关系非常密切 （2）当X-Y=10，该粒子为 （填类别） （3）Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为 。 （4）当Y=1的中性原子与Y=7的中性原子化合时，形 成的化合物属于 化合物,1,质子数相同,2,核外电子数不同,不同,最外层电子数不同,基本相同,质子、中子相同,3,质子数,化
10、学性质,原子,离子,原子结构的相关知识：,决定元素种类,决定周期数,决定,元素类别,元素的化学性质,原子核:,原子,阳离子,阴离子,X10+Y,X 10+Y,X 10+Y,不稳定、稳定,稳定,稳定,R,Rn+,Rn-,0,元素的化合价,决定原子质量,1、已知Xm+、Yn-、Z三种粒子具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素的核电荷数由大到小的顺序为 。 2、核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，它们可能是： 一种元素的原子和另一种元素的离子(或原子团): 是两种不同元素的离子(或原子团):,三、物质与元素、微粒之间的关系：,纯净物,同种元素,不同种元素,单质,化合物,元素,组成,原子,同一类原子的总称,构成,分子,构成,阳离子,阴离子,构成,练习：构成物质的粒子有： 、 、 。 水是由 构成的，铁是由 构成的，氯化钠 是由 构成的。,分子,原子,离子,水分子,铁原子,Na+、Cl-,金属、固体非金属、稀有气体,
