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1、内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中模拟试题可能用的相对原子质量为：O 16 Fe 56 Ba 137 S 32一选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题2分共50分）1.下列叙述正确的有 ( )碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解
2、质和非电解质A 1个 B 2个 C 3个 D 4个2.下列各种说法正确的是由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 离子化合物一定含离子键，也可能含共价键非极性键既可能存在于单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱 含金属元素的化合物不一定是离子化合物任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的化学反应一定伴随着能量的变化 质子数相同的微粒一定属于同种元素A B C D 3.下列关于反应能量的说法正确的是A.若反应A=B HYXC.X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2:1 D.Z元素的气态氢化物的热稳定性比X的高7
3、.工业上常利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是（）A 该反应属于氧化还原反应 B 该反应中NH3表现了强氧化性C 生成1 mol N2有6 mol电子转移 D 若管道漏气遇氨就会产生白烟8.下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（ ）组向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量 向溶有氨
4、水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量A 2 B 3 C 4 D 59.反应AC由两步反应ABC构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A.AC的正反应为吸热反应B.加入催化剂会改变A与C的能量差C.AC正反应的活化能大于其逆反应的活化能D.AC的反应热H=E1+E3-E2-E410用CO 合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) HT2T3 B 正反应速率：v(a)v(c)，v(b)v(d)C 平衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d) D 平均摩尔质量：M(a)M(c)，M(b)M(d)11已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br
5、2=2Br2Fe3。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()氧化性：Br2Fe3I2 原溶液中Br一定被氧化 通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2 若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A B C D 12已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1 3H2(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3H2O(g) H22Fe(s)+3/2O2(g)Fe2O3(s)
6、 H3 2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s) H42Al(s)+Fe2O3(s)A12O3(s)+2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A H10，H30 B H50，H4H3 C H1=H2+H3 D H3=H4+H513一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应:A(g)+B(g)C(s)+xD(g)H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.反应在前10min内的平均反应速率v(D)=0.15molL-1min-1B.该反应的平衡常数表达式为K= C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动
7、D.反应至15min时，改变的条件是降低温度14.已知，25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2C2O4电离平衡常数1.81054.91010K15.9102 K26.4106下列有关说法正确的是()A.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以证明乙酸是弱酸 B.H2C2O4溶液的电离方程式为 H2C2O42H+ + C2O42-C.加水稀释HCN溶液，促进HCN的电离且C(CN-)/C(OH-)增大D.在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液发生反应的离子方程式为 C2O42- + CH3COOH=2CH3COO- + HC2O4- 1
8、5一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且nm，符合此要求的物质是（ ）H2HCHOCH4HCOOCH3CH3CHOA B C D 16.在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述不正确的是A x与y的差值为0.01 mol B 原溶液中c(Cl)=0.75 molL-1C 原溶液的pH=1 D 原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5117氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H
9、2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为( )化学键H-HNN键能（kJ/mol）436946A 248kJ/mol B 391kJ/mol C 862kJ/mol D 431kJ/mol18在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（ ）A.A的转化率变小 B平衡向正反应方向移动C.D的物质的量变多 D平衡时的逆向速率大于原平衡的正向速率19.某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓
10、度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)A.所得溶液中c(Cu2+)0.225mol/L B 所得溶液中c(H+)0.03mol/LC.所得气体在标准状况下的体积为0.448L D 反应中转移0.06mol的电子20在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是A.图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) H0，且K1K2B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压C.300时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移
