内蒙古杭锦后旗高一化学下学期期中试题

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1、内蒙古杭锦后旗2016-2017学年高一化学下学期期中试题说明：本试卷共分卷和卷两部分，满分100分，考试时间：90分钟相对原子质量：H:1，N:14，O:16，Cl：35.5，Cu:64第卷（选择题）一：选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A二氧化硫B氮氧化物 C二氧化碳D悬浮颗粒2、下列说法中，正确的是 （ ）A18O原子核内的中子数为8 B16O2和18O2的化学性质几乎相同CH216O与H218O质子数不同 DH2和D2 属于同位素3、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 ( )A. 氯气与氢气的反应 B. 氧气与

2、甲烷的反应C. 氯气与甲烷的反应 D.次氯酸的分解4、海水开发利用的部分过程如图所示。下列 说法错误的是 （ ）A工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C向苦卤中通入Cl2是为了提取溴D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质 溴，再用SO2将其还原吸收5、下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()A实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B浓硫酸使火柴梗变黑C浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D浓硫酸使Fe、Al钝化6、将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是()AFe2(SO4)3 BNa

3、2SO4 CKNO3 DFeSO47、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是（ ）元素代号ABCDE原子半径nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22 AE2-与B3的核外电子数不可能相等 B氢化物的稳定性H2DH2E C最高价氧化物对应水化物的碱性AC D离子半径大小A+E2-8、已知X+、Y2+、Z、W2四种离子具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）A原子半径：XYWZ B金属性：XY，还原性：ZW2C离子半径：Y2+X+ZW2 D原子序数：YXZW9、下列说法正确的是（ ） AN2和C

4、l2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 DMgF2晶体中的化学键是共价键10、38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是() A.1.0 mol B. 1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 mol 11、下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是() ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发 生升华 CFe与稀H

5、NO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发 生置换反应 D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水12、下列化工生产原理错误的是( ) 可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶 液中制取镁电解法炼铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放 热的，故无需加热 A B C D13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1.8 g D2O含有NA个中子B标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC5.35 g NH4Cl固体中含有NH键的个数为0.4NAD常温下将0.1 mol Fe投入足量的浓

6、硝酸中，转移的电子数为0.3NA14、意大利罗马大学的Fulvio等人获得了极具理论研究意义的 N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是() AN4分子属于一种新型的化合物 BN4分子中只含有非极性键 C1 mol N4分子所含共价键数为4NA DN4沸点比P4(白磷)高15、有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是 （ ） A不能确定原气体中是否含有SO2 B原气体中肯定有HC

7、l C原气体中肯定没有CO2 D原气体中肯定没有HBr、NO216、 有一种盐A和KOH反应,生成有刺激性气味的气体B,B经过一系列氧化再溶于 水可得到酸C,B和C反应又可以生成A,则A是() A.NH4ClB.(NH4)2SO4 C.NH4NO3D.NH4NO217、甲烷和氯气以物质的量1:1混合，在光照条件下，得到的产物是（ ）CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HClA只有 B的混合物 C只有 D的混合物18、下列关于丙烷结构、性质的推断中正确的是( )。 A. 丙烷的3个碳原子不在同一直线上 B.丙烷可与氯水发生取代反应 C. 丙烷能使溴水、酸性KMnO4溶液都褪色 D.丙

8、烷可与强酸或强碱反应19、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子 核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置 如图所示。下列说法不正确的是（ ） A原子半径：WYZMX B热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3 CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键 DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构20、(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（ ）ABaSO4 和BaSO3 BBaSO3 CB

9、aS DBaSO4第卷（非选择题）二：非选择题（本题共包括四小题，满分40分）21、海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：回答下列问题：（1）写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式 。操作的名称_。(2)加入试剂，反应的离子方程式为_。(3)操作的名称_。(4)经操作最终可得金属镁，该反应的化学方程式是_。22、A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所

10、在周期中原子半径最小的元素，请回答：（1）D在元素周期表中的位置是 。（2）C2B2的电子式是 ；（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。(4)B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 。23、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:(1)实验室制备氨气的化学方程式为 。(2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是(选填“a”或“b”)。(3)打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶 内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的 性质是。(4)为防止污染环境,右图装置(盛

11、放的液体 均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，反应的化学方程式： 。BF24、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置 如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。（1）BF2的结构式为_。（2）D和 F氢化物中沸点较高的 （填化学式）。（3）工业制取E单质的化学方程式为_。（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除 剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。（5） 火箭使用B2A8C2作燃

12、料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入 太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为_。答案选择题：1-5CBBAB 6-10CDBAC 11-15DDCBD 16-20CDACA卷（非选择题二：非选择题（本题共包括四小题，满分40分）21、（每空2分，共10分）（1） CaO+H2O+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2 。 过滤 。(2) Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O 。(3) _ 蒸发结晶_。 (4) MgCl2Mg+Cl2 。22、（每空2分，共10分）（1） 第三周期第IV A族 。（2）（3） Cl-O2-Na+ ； HclO4H2CO3H2SiO4 。(4) 水分子之间有氢键且是极性分子，相对分子质量比甲烷大 。23、（每空2分，共10分）(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 。(2) a 。(3) NH3极易溶于水且水溶液呈碱性 。