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1、会考复习必修2,专题3 有机化合物的获得与应用 第一单元化石燃料与有机化合物 第二单元食品中的有机化合物,第一单元化石燃料与有机化合物 知识目标,甲烷的分子组成、结构特征及主要性质（取代、氧化） b(理解) 同系物的概念、烷烃的分子组成和简单命名 a(了解) 石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物 a(了解) 乙烯的分子组成、结构特征及主要性质（加成、氧化） b(理解) 可燃性燃料（气、液）在保存、点燃中的安全问题a(了解) 煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物 a(了解) 苯的分子组成、结构特征及主要性质（取代反应） b(理解) 有机化合物分子中的基团 a(了解),有机物的分子构型及成键特点
2、,任何有机物都含有碳元素，碳原子相互连接而形成的 或 是有机化合物的基本骨架。碳原子是 个价电子，可以形成 个共价键。碳原子之间可以相互形成碳碳 键 （ ）、 键（ ）、 叁键（ ）等。,碳链,碳环,单,4,四,双,CC,空间正四面体型,平面型,直线型,思维突破：结构简式的书写是省略结构式中代表共价键的单键，而双键、叁键所代表的“”“”不能省略。将氢原子或其他原子合并数目后写在该碳原子旁边，在右下角注明原子个数。乙烷可表示为CH3CH3、H3CCH3、CH3CH3、H3CCH3等； 乙烯表示为CH2CH2、H2CCH2等形式。 若用键线式时“”代表乙烷，“”代表乙烯。,有机物结构的表示方法,结
3、构式是指用短线代表一个共价键的方式表示的式子。 结构简式是指将结构式中表示共价键的短线省去后的式子。 键线式是指将结构简式中C、H的元素符合省去，余下的键的连接形式，每个拐点和终点都表示一个碳原子。,思维突破：同分异构体的几种写法 1、位置异构：因不同原子或原子团的相对位置的不同而形成异构体。如2溴丙烷和1溴丙烷；1丁烯和2丁烯。,同分异构体,1.分子式相同、结构不同的现象叫同分异构现象。具有同分异构 现象的几种化合物，互称为同分异构体。,2、碳链异构：因碳链的不同而形成异构体。如正戊烷、异戊烷和新戊烷。,3、官能团类型异构：由于分子中官能团不同而分属于不同化合物的异构体。如1丁炔和1，3丁二
4、烯；丙烯与环丙烷；乙醇和甲醚；丙醛和丙酮；乙醇与甲酸甲酯；苯甲醇和对（邻、间）甲苯酚。,思维突破：同分异构体的考查题型 1：判断取代产物的同分异构体种类的数目。 等效氢原子法 （1）同一碳原子上的氢原子等效； （2）同一碳原子所连甲基上的氢原子等效； （3）处于镜面对称位置上的氢原子等效。,同分异构体,2：限定范围书写或补写同分异构体的结构简式。 要看清所限的范围。,3：在给定的多种结构简式中，判断哪些互为同分异构体。 先看分子式是否相同，再看结构是否相同。 对于结构不同的要考虑：（1）是原子或原子团连接顺序；（2）是原子的空间位置。,2、同系物 ：,结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH
5、2原子团的物质互称为同系物。如甲烷、乙烷、丙烷 ,(1)同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数及连接方式相同，分子组成通式相同。 (2)同系物在组成上相差一个或若干个“CH2”，即相对分子质量相差14或14的整数倍。 (3)同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。,四“同”的比较,质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子,同一种元素组成的不同单质,结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物,分子式相同，分子结构不同的化合物,原子符号表示不同，如1H、2H、3H,元素符号表示相同，分子式可不同。如O2和O3,不同,相同,电子层结构相同，原子核结构不同,单质
6、的组成与结构不同,相似,不同,物理性质不同，化学性质相同,物理性质不同，化学性质基本相同,物理性质不同，化学性质相似,物理性质不同，化学性质不一定相同,有机化合物的命名,系统命名法： 长：即选择分子里最长的碳链为主链； 近：离取代基最近的一端作为起点编号； 简：命名时先简单基团后复杂基团； 多：当有两个以上最长的碳链时，以取代基多的为主链； 小：当离支链最近的一端有两种可能时，取支链编号之和小的一端为起点进行编号。,思维突破： 编号时要注意以下原则： 1：从离支链最近的一端开始编号。 2、若两端离支链等距，选距离最简单的取代基近的一端为起点。 3、当编号不止一种，使取代基位次和最小。,例1：,
7、CH3,CH2C,CH3,2,CH2C2H5,C2H5,CH3,H,例2：,2，6 二甲基乙基庚烷,例3： 3 甲基 2 乙基戊烷 3甲基4 乙基己烷,巩固练习,1、下列有机物的命名是否正确？若有错误加以改正，把正确的名称填在横线上。 （1）CH3CHCH2CH3 CH2 CH3 2乙基丁烷 。 CH3 （2）CH3CCCH2 H3C CH3 2，2，3三甲基3丁烯 。,错误；3甲基戊烷,错误；2，3，3三甲基1丁烯,巩固练习,1、下列有机物的命名是否正确？若有错误加以改正，把正确的名称填在横线上。 CH3 CH3 （3）CH2CHCH2CH2 CH3 1，2，4三甲基丁烷 。 （4）CH3C
8、HCCH CH2 CH3 2乙基2丁炔 。,错误；3甲基己烷,错误；3甲基1戊炔,甲烷,一、分子组成：,分子式：CH4,H 结构式：HCH H,空间结构：空间正四面体结构。,依据：甲烷的二取代物没有同分异构体。,二、结构特征：,结构简式：CH4,以上每一步反应均有HCl的产生，反应的条件是光照，整个反应装置中共有7种分子的存在，其中含量最多的是HCl。,甲烷,三、主要化学性质：,1、取代反应：有机化合物分子中的某种原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应。,2、氧化反应：甲烷的氧化反应实际上就是燃烧。,CH4,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4,分子中只含有单键的烃。,
9、烷烃,一、通式：,CnH2n2（n1)。,不加成，难氧化，能取代，能裂解。,三、化学性质：,二、结构特点：,难溶于水，易溶于有机溶剂。密度、熔沸点随着相对分子质量（或碳原子个数）的增多而增大。4 个碳及以下为气体。对于含有相同碳原子数的不同的同分异构体，支链越多其熔沸点越低。,四、物理性质：,乙烯,一、分子组成：,分子式：C2H4,H H 结构式：HCCH,空间结构：双键及两侧共六个原子共平面。,二、结构特征：,结构简式：CH2 CH2,故乙烯能使溴水（或溴的四氯化碳溶液）褪色。,乙烯,三、主要化学性质：,1、加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化
10、合物的反应。,2、氧化反应： （1）乙烯能燃烧。,CH2CH2Br2CH2BrCH2Br,CH2CH2H2OCH3CH2OH,此反应为工业制乙醇的反应。,乙烯,三、主要化学性质：,1、加成反应,2、氧化反应： （1）乙烯能燃烧。,（2）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。,3、加聚反应：,四、实验室制法：,分子中含有碳碳双键。,烯烃,一、通式：,CnH2n（n2)。,易加成，易氧化，能加聚。,三、化学性质：,二、结构特点：,难溶于水，易溶于有机溶剂。密度、熔沸点随着相对分子质量（或碳原子个数）的增多而增大。四个碳及以下为气体。对于含有相同碳原子数的不同的同分异构体，支链越多其熔沸点越低。,四、物理性
11、质：,乙炔,一、分子组成：,分子式：C2H2,结构式：HCCH,空间结构：叁键及两侧共四个原子共直线。,二、结构特征：,结构简式：CHCH,故乙炔能使溴水（或溴的四氯化碳溶液）褪色。,乙炔,三、主要化学性质：,1、加成反应：,2、氧化反应： （1）乙烯能燃烧。,CHCHBr2CHBrCHBr,CHCHH2OCH3CHO,CHCH2Br2CHBr2CHBr2,乙炔,三、主要化学性质：,1、加成反应,2、氧化反应： （1）乙烯能燃烧。,（2）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。,四、实验室制法：,CaC22H2OCa(OH)2C2H2,2、反应的装置图与制取氢气的装置相同。,1、反应式：,石油,得到不同
12、的石油产品,得到不同的石油加工产品并防止碳化结焦,提高汽油的产量与质量,提高汽油产量与质量并防止碳化结焦,获得有机化工气体原料（短链不饱和烃）,用蒸发和冷凝的方法将原油分成不同沸点范围的馏分,利用减少压强的方法，以降低重油的沸点，从而将重油中各成分进行分离,高温下（500左右）使相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃,在催化剂存在下，使相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃,与裂化原理相同，只是温度更高（深度裂化）,原油,重油,重油,重油,石油产品,石油,温馨提示： 1、石油中所含的化合物种类繁多，必须经过多步炼制，其中常压分馏和减压分馏属物理变化，而裂
13、化重整、精制等属化学变化。 2、石油分馏注意事项 （1）温度计水银球要对准蒸馏烧瓶支管口处。 （2）要检查装置气密性。 （3）加碎瓷片防止暴沸。 （4）加热前先通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间。 （5）冷却水必须从冷凝管的下口进，上口出，这样才能达到冷凝目的。,苯,一、分子组成：,分子式：,结构简式：,结构式：,C6H6,二、结构特征：,苯分子是一种平面正六边形结构的分子，六个碳原子和六个氢原子位于同一平面上，分子中不存在碳碳单键，也不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的独特的共价键。,依据：苯的邻位二取代物没有同分异构体！,苯,三、化学性质：,取代反应,1、卤代反应：,
14、2、硝化反应：,3、磺化反应：,苯,三、化学性质：,加成反应,1、加氢反应：,2、加氯反应：,苯的同系物,一、通式：,CnH2n6（n6）,易取代；能加成；难氧化。,二、化学性质：,三、特殊化学性质：,煤,煤,可燃气体,水煤气,液态烃、甲醇等含氧有机物,离子、根、基、官能团,（1）离子：是带电荷的原子或原子团。分为简单离子和复杂离子。简单离子就是原子带上电荷，复杂离子就是原子团或基团带上电荷。,（2）原子团：是由两个或两个以上的原子结合而成的有特定组合的原子集体。原子团可带电荷，也可不带电荷。基是不带电荷的原子团，复杂离子是带电荷的原子团。,（3）根：是带电荷的原子或原子团，是离子的一部分。根
15、的特点是带电荷，但带电荷的不一定是根。,（4）基：是化合物分子中去掉一个或几个原子（或原子团）后剩余的部分。基的特点是不带电荷、不稳定、不能独立存在。表示基时，可在基中的含有不成对电子的元素原子前边画一道或二、三道线表示未成对电子数目。,（5）官能团：决定物质化学特性和类别的原子或原子团。官能团全是基，但基不全是官能团。,例题分析,1、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4g，则组成该混合气体的可能是（ ） A、甲烷、乙 烯 B、丙烷、乙烯 C、乙烷、丙烯 D、甲烷、丙烯,A,2、（2001年浙江省会考）将0.12mol某烷烃与0.78molO2混合在密闭容器中引燃，反应结束后，产物中有CO，若再向原容器中通入0.36molO2，并使之进一步反应。反应完全后，容器中还有O2剩余，则该烷烃可能是（ ） A、丙烷 B、丁烷 C、戊烷 D、己烷,C,第二单元食品中的有机化合物 知识目标,乙醇的分子组成、结构特征、主要性质（跟活泼金属的反应、氧化反应） b(理解) 乙酸的分子组成、结构特征、主要性质（酸的通性、酯化反应）
