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1、高一化学上册高一化学上册 第一章：从实验学化学第一章：从实验学化学 第一课：第一课： 一:化学实验安全一:化学实验安全 1 瓶塞的选取：取决于药品的酸碱性，酸性试剂选用玻璃塞 或软木塞，碱性药品选用橡胶塞。 1 瓶塞的选取：取决于药品的酸碱性，酸性试剂选用玻璃塞 或软木塞，碱性药品选用橡胶塞。 2 酸碱泄露：如不慎将酸液沾到皮肤上， （浓硫酸先用干抹 布擦干）立即用水冲洗，再用 35的碳酸氢钠溶液清;如果 是碱液沾到皮肤上，用水冲洗再涂上硼酸 H 2 酸碱泄露：如不慎将酸液沾到皮肤上， （浓硫酸先用干抹 布擦干）立即用水冲洗，再用 35的碳酸氢钠溶液清;如果 是碱液沾到皮肤上，用水冲洗再涂上硼
2、酸 H2 2B0B03 3溶液。溶液。 3 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质 玻璃管。 3 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质 玻璃管。 4 烫伤或烧伤：用药棉浸 7595的酒精轻涂伤处，也可 用 35的 KMnO 4 烫伤或烧伤：用药棉浸 7595的酒精轻涂伤处，也可 用 35的 KMnO4 4溶液。溶液。 5 蒸发时玻璃棒的作用：防止局部温度过高引发液滴飞溅。5 蒸发时玻璃棒的作用：防止局部温度过高引发液滴飞溅。 6 洗涤的步骤：倒入蒸馏水，液面刚浸没固体，让蒸馏水自 然流下，反复 23 次。 6 洗涤的步骤：倒入蒸馏水，液面刚浸没固体，让蒸馏水自 然流下
3、，反复 23 次。 7 水银洒在桌面上，用硫粉。Hg+S=HgS7 水银洒在桌面上，用硫粉。Hg+S=HgS 二：物质的分离与检验二：物质的分离与检验 1 离子检验：1 离子检验： SOSO42- 42-的检验 ： 先加入 HCl 酸化，无明显现象，再加入 BaCl, 的检验 ： 先加入 HCl 酸化，无明显现象，再加入 BaCl,1 1 有白色沉淀生成，即证明有。有白色沉淀生成，即证明有。 ClCl- -的检验：先用 HNO的检验：先用 HNO3 3酸化，再加上 AgCl，有白色沉淀生酸化，再加上 AgCl，有白色沉淀生2 2 成，即证明有。成，即证明有。 2 粗盐提纯：略。2 粗盐提纯：略
4、。 3 蒸馏：3 蒸馏： 定义：分离或提纯沸点不同的液态混合物。定义：分离或提纯沸点不同的液态混合物。1 1 要求：沸点差应为 30 度以上。要求：沸点差应为 30 度以上。 2 2 图片图片：3 3 注意事项：一、温度计应与支管口齐平，蒸馏水时不注意事项：一、温度计应与支管口齐平，蒸馏水时不 4 4 需要。二、冷凝管中的水应下进上出。三、为防止爆沸， 常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。 需要。二、冷凝管中的水应下进上出。三、为防止爆沸， 常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。 4 萃取： 4 萃取： 原理：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。 原理：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。1 1 萃取剂的选择：一、萃取
5、剂与原溶剂互不相溶。二、溶 萃取剂的选择：一、萃取剂与原溶剂互不相溶。二、溶2 2 质在萃取剂中的 S 远大于原溶剂中的 S。三、溶质与萃 取剂不反应。 质在萃取剂中的 S 远大于原溶剂中的 S。三、溶质与萃 取剂不反应。 检漏：关闭活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。 检漏：关闭活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。3 3 用食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来， 观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，正立瓶子，将瓶塞 旋转 180 用食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来， 观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，正立瓶子，将瓶塞 旋转 180o o后塞紧。再把瓶子倒立过来，看是否漏水。后塞
6、紧。再把瓶子倒立过来，看是否漏水。 第二课：第二课： 一：物质的量的单位摩尔一：物质的量的单位摩尔 1 物质的量：一定数目粒子的集合体，符号为 n。单位为1 物质的量：一定数目粒子的集合体，符号为 n。单位为 摩尔，简称摩。规定：1mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012kg 中所含的碳原子数相同，约为 6.02X10 摩尔，简称摩。规定：1mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012kg 中所含的碳原子数相同，约为 6.02X1023 23.把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为 N .把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为 NA A，通常用 6.02X1
7、0，通常用 6.02X1023 23mol mol-1 -1表示。 表示。 2 物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间存在着这样 的关系：n=NN 2 物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间存在着这样 的关系：n=NNA A 3 摩尔质量：单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质 量。符号为 M，常用单位为 gmol 3 摩尔质量：单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质 量。符号为 M，常用单位为 gmol-1 -1. . 平均摩尔质量：M=m 平均摩尔质量：M=m总 总n n总总 M=M M=M1 1a%+Ma%+M2 2b%(ab 为体b%(ab 为体1 1 积分数)积分数) 相对密度 D= 相对密度
8、D=1 12 2=M=M1 1MM2 22 2 二：气体的摩尔体积二：气体的摩尔体积 1 气体的摩尔质量：单位物质的量的气体所占的体积叫 做气体摩尔体积。V 1 气体的摩尔质量：单位物质的量的气体所占的体积叫 做气体摩尔体积。Vm m=Vn。=Vn。 阿伏伽德罗定律：再同温同压下，相同体积的任何气 阿伏伽德罗定律：再同温同压下，相同体积的任何气1 1 体都含有相同数目的粒子。同温同压 V体都含有相同数目的粒子。同温同压 V1 1VV2 2=N=N1 1NN2 2=n=n1 12 2 nn2 2。标况下，气体摩尔体积：M=V。标况下，气体摩尔体积：M=Vm m3 3 三：物质的量在化学实验中的应
9、用三：物质的量在化学实验中的应用 1 物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量。 C 1 物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量。 CB B=n=nB Bv.计算：一、C=nv.二、C=1000wM(v.计算：一、C=nv.二、C=1000wM(1 12 2 为 gcm为 gcm-1 -1,w 为溶质质量分数)。 ,w 为溶质质量分数)。 2 注意事项：容量瓶的规格：100ml，250ml， 2 注意事项：容量瓶的规格：100ml，250ml，1 1 500ml，1000ml。氨水的物质的量浓度用氨气的物质的500ml，1000ml。氨水的物质的量浓度用氨气的物质的2 2 量计算。量
10、计算。 3 配置：过程：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗 3 配置：过程：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗1 1 涤、摇匀、定容、摇动、装瓶。容量瓶上标有刻度涤、摇匀、定容、摇动、装瓶。容量瓶上标有刻度2 2 线、温度、容积。误差分析：砝码锈蚀小、称量线、温度、容积。误差分析：砝码锈蚀小、称量3 3 NaOH 动作过慢小、未洗涤小、仰视小、俯视 大、称 NaOH 时，混有 NaO大、未冷却就移液大。 NaOH 动作过慢小、未洗涤小、仰视小、俯视 大、称 NaOH 时，混有 NaO大、未冷却就移液大。 4 4 注意事项：一、用量筒取 H注意事项：一、用量筒取 H2 2SOSO4 4时，不能倒后用
11、水冲洗。 二、易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。 时，不能倒后用水冲洗。 二、易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。 第二章：化学物质及其变化第二章：化学物质及其变化 第一课：物质的分类第一课：物质的分类 一、 简单分类法及其应用：1 氧化物：酸性氧化物一、 简单分类法及其应用：1 氧化物：酸性氧化物1 1 （与碱反应只生成一种盐和水）（与碱反应只生成一种盐和水）、碱性氧化物碱性氧化物2 2 （与酸反应只生成一种盐和水） 。2 盐：正盐酸（与酸反应只生成一种盐和水） 。2 盐：正盐酸1 12 2 式盐（生成的阳离子除金属离子外还有氢离子）式盐（生成的阳离子除金属离子外还有氢离子
12、）3 3 碱式盐（生成的阴离子除酸根外还有氢氧根）碱式盐（生成的阴离子除酸根外还有氢氧根） 二、 分散系及其分类：1 定义：把一种或多种物质分散 在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散 系。2 分类：分散系分为溶液 二、 分散系及其分类：1 定义：把一种或多种物质分散 在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散 系。2 分类：分散系分为溶液、胶体胶体、浊液。浊液。 三、 胶体：1 定义：分散质微粒直径在 1nm100nm 之间 的分散系成为胶体。2 常见胶体：烟、云、雾、水 晶、有色玻璃、蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH) 三、 胶体：1 定义：分散质微粒直径在 1nm100nm 之间 的
13、分散系成为胶体。2 常见胶体：烟、云、雾、水 晶、有色玻璃、蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3 3 胶体、硅酸胶体、Al(OH)胶体、硅酸胶体、Al(OH)3 3胶体、豆浆、墨水、牛 奶、土壤、血液。3 制取 Fe(OH) 胶体、豆浆、墨水、牛 奶、土壤、血液。3 制取 Fe(OH)3 3胶体：操作：向 沸水中滴入 56 滴饱和 Fe(OH) 胶体：操作：向 沸水中滴入 56 滴饱和 Fe(OH)3 3溶液，继续煮沸至溶 液呈红褐色。FeCl 溶液，继续煮沸至溶 液呈红褐色。FeCl3 3+3H+3H2 2O=加热=Fe(OH)O=加热=Fe(OH)3 3(胶 体)+3HCl (胶 体)+3
14、HCl 四、 四、 溶液溶液胶体胶体浊液浊液 粒子结构粒子结构粒子分子粒子分子少量分子 集合体 少量分子 集合体 多量分子 集合体 多量分子 集合体 特点特点均一、稳 定、透明 均一、稳 定、透明 均一介稳 定、透明 均一介稳 定、透明 三不三不 滤纸滤纸 半透膜半透膜 丁达尔效 应 丁达尔效 应 五、1 达尔效应产生原因：胶体中分散质粒子对可见光的 散射。2 胶体具有结稳定性的原因：:主要：胶体粒子 五、1 达尔效应产生原因：胶体中分散质粒子对可见光的 散射。2 胶体具有结稳定性的原因：:主要：胶体粒子1 1 可以通过吸附而带有电荷。次要：布朗运动。可以通过吸附而带有电荷。次要：布朗运动。2
15、 2 六、1 胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、布朗运动、 聚沉、渗析。2 聚沉的方法：加入电解质溶液加热 六、1 胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、布朗运动、 聚沉、渗析。2 聚沉的方法：加入电解质溶液加热1 12 2 加入带相反电荷的胶粒的胶体。加入带相反电荷的胶粒的胶体。3 3 3 3 带正电荷的胶体带正电荷的胶体带负电荷的胶体带负电荷的胶体 金属氢氧化物、金属氧化 物 金属氢氧化物、金属氧化 物 金属硫化物、非金属氧化 物、土壤 金属硫化物、非金属氧化 物、土壤 不是所蛋白质有胶体都带 电，如淀粉、 不是所蛋白质有胶体都带 电，如淀粉、 第二课：离子反应第二课：离子反应 一、 酸、碱、
16、盐在水中的电离一、 酸、碱、盐在水中的电离 1 电解质：定义：在水溶液里或熔融状态下能1 电解质：定义：在水溶液里或熔融状态下能1 1 够导电的化合物叫做电解质。包括：酸、碱、够导电的化合物叫做电解质。包括：酸、碱、2 2 盐、水、活泼金属氧化物。盐、水、活泼金属氧化物。 2 非电解质：再水溶液里或熔融状态下都不能2 非电解质：再水溶液里或熔融状态下都不能1 1 导电的化合物。包括：非金属氧化物、绝大多导电的化合物。包括：非金属氧化物、绝大多2 2 数有机物、氨气、二氧化碳、二氧化硫等。数有机物、氨气、二氧化碳、二氧化硫等。 3强电解质(在水溶液中能全部电离的电解3强电解质(在水溶液中能全部电离的电解1 1 质)：强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化 物。弱电解质（再水溶液里部分电离的电解 质)：强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化 物。弱电解质（再水溶液里部分电离的电解2 2
