《高中化学会考文科必背知识点（2020年九月）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学会考文科必背知识点（2020年九月）.pptx（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学 海 无 涯,1、化合价,高中化学会考必备知识点 常见元素的化合价,2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应特征：化合价的升降 氧化剂 （具有氧化性）得电子化合价下降被还原-还原产物 还原剂 （具有还原性）失电子化合价上升被氧化氧化产物 口诀 ：-氧化剂-得-降 -（被）还原,4、离子反应定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、 AgBr、AgI
2、、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2 等），难电离（H2CO3、 H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4 等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2 等），氧化物 （Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断： 1、是否产生沉淀 （如：Ba2+ 和 SO 2-，Fe2+ 和 OH-） 4 2、是否生成弱电解质（如：NH +和 OH-，H+和 CH OO-） 43 3、是否生成气体 （如：H+和 CO 2-，H+和 SO
3、33 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。 常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）28H2O 和 NH4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的 反应。 物质的量 1、各个物理量的名称符号单位,2、各物理量之间的转化公式和推论,分解,-还原剂-失 - 升 -（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 化合 还原性逐渐减弱,复分解,置换,氧化还原反应,第1页,学 海 无 涯
4、微粒数目和物质的量 n=N/NAN=nNA NA-阿伏加德罗常数。约为 6.021023 个，该数目称为阿伏加德罗常数 物质的量和质量 n=m/Mm=nM 对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量 n=V/VmV=nVm标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律 物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液） a、物质的量浓度与物质的量 c=n/Vn=Cv b、物质的量浓度与质量分数 c=（1000）/M 3、物质结构 元素周期律 1、 原子组成,质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素,12C 和 14C,如：16O 和 18O35Cl 和 37Cl,41-18 元素（请按
5、下图表示记忆）,6、元素周期表结构 7、元素在周期表中位置 周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价 8、元素周期律 从左到右-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐减小-得电子能力逐渐增强（失电子能力逐 渐减弱）-非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱） 从上到下-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐增大-失电子能力逐渐增强（得电子能力逐 渐减弱）-金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）,导电、导热性 ； 具有金属光泽；延展性 2、铁 铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位,原子核,原子组成 2、 原子表示方核法外电子 A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z + N 3、同位素,中子 质子,原子不带
6、电：中子不带电，质子带正电荷，电子 带负电荷所以质子数=电子数 相对原子质量=质量数=质子数+中子数,A,X,Z,第2页,学 海 无 涯,2,3Fe + 2O = Fe O,3 4,2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,化学性质 与非金属反应 Fe + S = FeS 与水反应,3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H2 （3）与酸反应 与非氧化性酸 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁,含碳的化合物，除 CO、CO2、碳酸盐等无机物外。,（烃 1、有机物 b、结构特点,A、碳原子最外层有 4 个电子，可以和四个原子结合 B、碳原
7、子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。 C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键， D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状，所以有机物种类繁多 2、烃-仅含 C、H 的化合物。 3、甲烷,（3）结构简式 CH4,（5）空间结构 正四面体结构,（4）电子式 b、物理性质,无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分 c、化学性质 氧化反应 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰 取代反应,CH4 + Cl2CH3Cl + HCl,点燃,点燃,H,H H CH,a、分子结构 （1）分子式 CH4 H（2）结构式,HCH,H,光照
8、,取代反应定义：有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。 高受温热分解 CH4C + 2H2 甲烷的用途 甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CH3Cl）、四氯化碳、碳黑等。 4、烷烃 a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃，由于碳的所有 的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃。 b、通式：CnH2n+2 c、物理性质 随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。碳原子数小于等于 4 的烷烃是气态 的。 d、化学性质 （1）氧化反应 能够燃烧，不能使酸性高锰酸钾褪色 点燃,第3页,学 海 无 涯,n CO2 + （n+1）H2O,CnH
9、2n+2 + （3n+1）/2 O2 （2）取代反应 c、烷烃的命名 5、同分异构体 分子式相同，但结构不同的现 6、乙烯、烯烃 a、乙烯（1）物理性质,（3）能发生加成反应。使溴水褪色。,补充知识点 物质的分类,无色、稍有气味的气体。难溶于水，密度略小于空气。 分子结构HH 分子式C2H4结构式H-C=C-H结构简式CH2=CH2 空间结构所有的碳氢原子都在同一平面上 化学性质A、氧化反应a、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。 B、加成反应CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br 加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接结合的反应。 （5）乙烯用途 a、水果催熟剂b、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。乙烯 产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一 化学性质 （1）能燃烧燃烧通式（自己写） （2）使酸性高锰酸钾褪色。,物质,纯净物,单质：由同种元素组成的纯净物，如：O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨、,化合物：由不同元素组成的纯净物，从不同角度分有多种类型，如离子化 合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、,碱、盐、氧化物。,第4页,
