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1、学 海 无 涯 极值法 极值法是一种重要的数学思想和分析方法，是极限思维法的简称。化学上所谓“极值法” 就是对因数据不足而感到无从下手的计算题或混合物组成判断题，采用极端假设（即假设全 为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积 分数，这样可使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍的效果。 一、解题原理 极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两 个极端，然后根据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析求得结果。 极值法解题的关键在于紧紧扣住题设的可能，选好极端假设的落点。 二、解题思路 极值法解题
2、有三个基本思路： 1、根据题目给定的条件和化学反应原理，确定不确定条件的范围； 2、计算相应条件下的最大值或最小值； 3、结合分析得出正确的答案。 三、常见题型 1、确定物质的成分 例 1 某气体是由 SO2、N2 和 CO2 中的一种或几种组成，现测得该气体中氧元素的质量 分数为 50% ， 则该气体的组成情况有 ； ； 。 练习 1、由 Na、Mg、Al 三种金属中的两种组成的混合物共 10g，与足量的盐酸反应产生 0.5g 氢气，则此混合物必定含有（） AAlBMgCNaD 都有可能 练习 2、两种金属的混合物共 12g，加到足量的稀硫酸中可产生 1g 氢气，该金属混合物可能 是（） A
3、Al 和 FeBZn 和 FeCMg 和 ZnDMg 和Fe 2 确定杂质的成分 例 2 某含有杂质的 Fe2O3 粉末，测知其中氧元素的质量分数为 32.5%，则这种杂质可能 是（） ASiO2BCuCNaClDCaO 练习 1、将 13.2g 可能混有下列物质的(NH4)2SO4 样品，在加热的条件下，与过量的 NaOH 反应，可收集到气体 4.3L(密度为 17g/22.4L)，则样品中不可能含有的物质是（） ANH4HCO3、NH4NO3B（NH4）2CO3、NH4NO3 CNH4HCO3、NH4ClDNH4Cl、（NH4）2CO3 2、不纯的 CuCl2 样品 13.5g 与足量的
4、AgNO3 溶液充分反应后得到沉淀 29g，则样品中不可 能含有的杂质是（） AAlCl3BNaClCZnCl2DCaCl2 练习 3、某K2CO3 样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或两种，现将 6.9g 样品溶于足量水中，得到澄清溶液。若再加入过量的 CaCl2 溶液，得到 4.5g 沉淀，对 样品所含杂质的判断正确的是（） A 肯定有 KNO3 和Na2CO3，肯定没有 Ba(NO3)2 B 肯定有 KNO3，没有 Ba(NO3)2，还可能有Na2CO3 C 肯定没有Na2CO3 和Ba(NO3)2，可能有 KNO3 D 无法判断,1,学 海 无 涯 练
5、习 4、有一种不纯的K2CO3 固体，可能含有 Na2CO3、MgCO3、NaCl 中的一种或两种。到 该样品 13.8g 加入 50g 稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体 4.4g。下列判 断正确的是（） A 样品中一定含有NaClB 样品中一定含有MgCO3 C 样品中一定含有Na2CO3D 所加的稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3% 练习 5 一包混有杂质的 Na2CO3，其杂质可能是 Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3 的一种或几种。 取 10.6g 样品，溶于水得澄清溶液；另取 10.6g 样品，加入足量的盐酸，收集到 4gCO2，则 下列判断正确的是（） 样品中只混
6、有KCl 样品中有NaHCO3，也有 Ba(NO3)2 样品中一定混有KCl，可能有 NaHCO3 样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl 确定元素的质量比 例 3 某同学用高锰酸钾制取氧气，收到所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解， 则剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量比不可能是（） A55：45B55：50C55：58D55：62 确定元素的质量分数 例 4 在一定温度下，某气体中可能含有 SO3、SO2、O2 中的两种或三种，则该混合气体 中硫元素的质量分数不可能是（） A50%B40%C 25%D70% 确定混合物组成的质量分数 例 5 某混合物含有KCl、NaCl 和Na2
7、CO3，经分析含钠 31.5%，含氯 27.08%（以上均为 质量分数），则混合物中 Na2CO3 的质量分数为（） A25%B50%C80%D 无法确定 练习现将一定质量的由CuO 和 Fe2O3 组成的混合物加到质量为混合物 5 倍的稀硫酸中，可 恰好完全反应，则该稀硫酸中硫酸的质量分数可能是（） A10%B20%C30%D40% 确定反应物和生成物的质量及变化情况 例 6 将一定量的 Mg、Zn、Al 混合物与足量的稀硫酸反应，生成 0.25g 氢气，则原混合 物的质量可能是（）、 A2gB6gC10gD14g 练习镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分与氮气化合生成氮化镁，由此可以推知 2.4g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（） A 等于 4gB 小于 4gC 大于 4gD 以上情况都有可能 （提示：镁与氮气反应的化学方程式：3Mg+N2=Mg3N2）,2,
