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1、学 海 无 涯 初中化学实验大全 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热
2、量（3）烧杯内壁出现水雾。 8、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃SO2 现象：A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 13、一
3、氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2+H2O=H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物水酸 如：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意：碱性氧化物水碱 氧化钠溶于水：Na2O+H2O2NaOH 氧化钾溶于水：K2O+H2O2KOH 氧化钡溶于水：BaO+H2O=Ba（OH）2 16、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 点燃 2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO
4、4+5H2O=CuSO45H2O 二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+O2 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O22：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰,1,学 海 无 涯 18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2 20、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2 现象
5、：有气泡产生，带火星的木条复燃。 22、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2 23、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2（二氧化碳工业制法） 24、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4+5H2O 三、置换反应： 金属单质+酸-盐+氢气（置换反应） 26、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 27、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 28、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 29、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 30、镁
6、和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 31、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2631 的现象：有气泡产生。 32、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 33、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3233 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐 36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆
7、盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 38、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 39、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 25、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 34、镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO 35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳
8、层：H2O+C 高温 H2+CO,2,3,学 海 无 涯 四、复分解反应： 1 、 碱 性 氧 化 物 酸 盐 H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 2 、 碱 酸 盐 H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2
9、O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 3、酸盐新盐新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 4 、 盐 1 盐 2 新 盐 1 新 盐 2 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 5、盐碱新
10、盐新碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 五、其它反应： 1 、 二 氧 化 碳 通 入 澄 清 石 灰 水 ： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20 现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2 检验石灰水） 2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）
11、：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 注意：16 都是：酸性氧化物+碱-盐+水 7、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃CO2+2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 9、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变
12、浑浊。 10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） 11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO 高温 Fe+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 13、光合作用：6CO2+6H2O 光照 C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,4,学 海 无 涯 识记类 初中化学知识总结（识记部分） 一、物质的学名、俗名及化学式 金刚石、石墨：C水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)
13、盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性 钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O(13) 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失 明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨
14、水、一水合氨：NH3H2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用 盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无 水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色Cu2(OH)2CO3 为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈 棕黄色，其余溶液一
15、般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也 不溶于稀HNO3)等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成 天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有
16、钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含 CO32的物质只有 K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3 溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶 性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括 Fe（OH） 2）注意：沉淀物中AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水， 能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）,5,学 海 无 涯,四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多
