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1、黑龙江省实验中学2017-2018学年度高一下学期期末考试理科化学试题一、单选题（本大题共25小题，共50分,每小题只有一个答案符合题意）1. 一种化学冰袋中含有、将和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是A. 脱水是吸热过程B. 铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应C. 溶于水会吸收热量D. 较长时间制冷是由于脱水过程较慢2. 下列说法或表示法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 已知石墨比金刚石稳定，则，石墨，金刚石C. 表示中和热的热化学方程式：D. 测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜
2、代替，则测量出的中和热3. 下列关于反应热的叙述，正确的是A. 化合反应均为放热反应B. lmol酸与lmol碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C. 若S，；D. 已知，则氢气的燃烧热为4. 反应分两步进行：，反应过程能量变化曲线如图所示、表示活化能下列说法正确的是A. 两步反应的均大于0B. 加入催化剂能改变反应的焓变C. 三种物质中C最稳定D. 反应的5. 已知： 现有与的混合气体标准状况，使其完全燃烧生成和，若实验测得反应放热，则原混合气体中与的物质的量之比是A. 1：1B. 1：3C. 1：4D. 2：36. 由金红石制取单质Ti涉及到的步骤为： 已知： 则的是A. B. C. 160
3、D. 807. 下列叙述正确的是A. 已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成时放出的热量，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成 也放出的热量B. 石墨，则石墨的燃烧热为C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同D. 乙醇、沼气、天然气、生物质能都属于可再生能源8. 反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是增加少量C(s) 升高温度 体积不变，再通入CO2 缩小体积增大压强体积不变，再通入He压强不变，再通入HeA. B. C. D. 9. 下列说法中正确的说法有几个活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次
4、数增多有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个10. 向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 时，的转化率：段小于段11. 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol，发生下列反应，达到平衡状态后，在时刻改变条件，化
5、学反应速率随时间变化关系如图下列对时刻改变条件的推测中正确的是A. 保持压强不变，升高反应温度B. 保持温度和容器体积不变，充入1molC. 保持温度和容器体积不变，充入1molD. 保持温度和压强不变，充入1mol12. 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后测得A气体的浓度为，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为，则下列叙述正确的是A. 平衡向正反应方向移动B. C. B的物质的量浓度减小D. C的体积分数降低13. 对于反应，下列图象正确的是 A. B. C. D. 14. 可逆反应：在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时
6、间内生成nmol的同时生成 单位时间内生成nmol的同时生成2nmolNO 用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 、NO、的分子数之比为2：2：1的状态A. B. C. D. 15. 某温度下，可逆反应的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是A. 如果，则B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C. 温度越高，K一定越大D. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大16. 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应
7、进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下： 。以下说法正确的是A. 常温下，NO分解产生的反应的平衡常数表达式B. 常温下，水分解产生，此时平衡常数的数值约为C. 常温下，NO、三种化合物分解放出的倾向由大到小的顺序为D. 以上说法都不正确17. 燃煤脱硫可减少尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：，保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO的体积分数的关系如图所示表示温度下列有关说法正确的是A. 比高B. b点转化率最高C. b点后曲线下降是因CO体积分数升高D. 减小压强可提高CO、转化率18. 下列事实不能用勒夏特列原理
8、解释的是A. 溶液中存在，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深B. 用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质C. 反应正反应为放热反应，达平衡后，升高温度体系颜色变深D. 合成氨：在高温、高压和催化剂条件下进行19. 一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率(CO2)随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是 Am点:v(正)v(逆)B活化能：过程过程ICn点时该反应的平衡常数K50D
9、过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度20. 在体积、温度都相同的条件下有下列反应：现分别从两条途径建立平衡： I. A、B的起始物质的量均为2mol，、D的起始物质的量分别为2mol和6mol以下叙述中不正确的是A. I、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B. I、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C. 达平衡时，I途径的反应速率等于途径的反应速率D. 达平衡时，I途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的21. 现有下列四个图象： 下列反应中全部符合上述图象的反应是A. ；B. ；C. ；D. ；22. 有一反应：，其中A、B、C均为气体，下图中的
10、曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是A. 该反应是放热反应B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C. 温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D. c点可表示正逆23. 时，将6mol和8mol充入2L密闭容器中，发生反应，容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化下列说法正确的是A. 反应开始至a点时2B. 若曲线对应的条件改变是升温，则该反应C. 曲线对应的条件改变是降低压强D. 时，该反应的化学平衡常数为0.5L2/ mol224. 氨催
11、化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下主反应和副反应： 4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）H=-905kJmol-1 4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g） H=-1268kJmol-1 有关物质产率与温度的关系如图下列说法正确的是)A. 加压可提高生成NO的转化率B. 工业上氨催化氧化生成NO时，反应温度最好控制在以下C. 达到平衡后，保持其它条件不变，再充入反应的平衡常数K变大D. 氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+363kJmol-1 25. 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应
12、物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)Y(g) 2 Z(g) H0，保持温度不变，测得平衡时有关数据如下：说法正确的是)恒容容器甲恒压容器乙Y的物质的量/moln1n2Z的体积分数12A 平衡时容器乙的容积一定比反应前大Bn2n1 C平衡时容器甲的压强一定比反应前大 D21二、填空题（本大题共4小题，共50.0分）26. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算实验测得，5g甲醇液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： ；今有如下两个热化学
13、方程式：则a_填“”、“”或“”；H2(g)O2(g)H2O(g)H1a kJmol1H2(g)O2(g)H2O(l)H2b kJmol1拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量化学键键能436391945已知反应试根据表中所列键能数据估算a的值：_注明“”或“”；依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：；总反应：的_。27. 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁
14、是最为普遍的炼铁方法已知： 反应： _ ；反应在的平衡常数等于在一个容积为10L的密闭容器中，时加入Fe、CO、各，反应经过10min后达到平衡的平衡转化率 _ ； 欲提高CO的平衡转化率，促进的转化，可采取的措施是 _； 提高反应温度增大反应体系的压强 选取合适的催化剂及时吸收或移出部分 粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触 高炉炼铁产生的CO可以回收，其在一定条件下和H2合成甲醇，原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强关系如下图所示。 （1）p1_(填“”、“”或“”)p2，理由是_；（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常
