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1、辽宁师大附中20192020学年度下学期期末考试高二化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Co 59第 卷 选择题（共60分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确答案。1在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaCl C. NaClOD. Na2CO32下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A. 键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的
2、共价晶体，因此具有很高的硬度和熔点C. 常温下C、Si的最高价氧化物晶体类型相同，性质相同。D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键3在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是ASSO3H2SO4BCu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuCSiO2SiSiCl4SiDMg（OH）2MgCl2（aq）Mg4下列离子方程式书写正确的是A. CaCO3与醋酸反应：B. FeI2溶液与足量溴水反应：C. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：D. Na与水反应: 2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H25.甲、乙、丙、丁四种物
3、质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是甲乙丙丁AN2NONO2O2BSO32-HSO3-SO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3H2O6化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热分解并且生成气体焙制糕点DAl(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质 实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜
4、金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8利用表中药品及图示装置不能制取的气体是9将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是X气体Y溶液预测的现象CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出NH3AgNO3溶液白色沉淀析出NO2Na2S溶液白色沉淀析出A只有 B只有 C只有 D10.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解。 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固
5、体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4二、选择题题：本题包括10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个正确答案，全对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是丙的浓溶液甲KLM加热丙L、乙A原子半径：
6、WXYXC化合物XYZ中只含共价键 DK、L、M中沸点最高的是M12某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示，下列说法正确的是A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D中反应的化学方程式：3CuCu(NO3)24H2SO4 = 4CuSO4 2NO4H2O13某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是A若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32 B若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3C若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含
7、有S2 D若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr214如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是选项a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓硫酸C饱和食盐水电石硫酸铜溶液D浓硫酸Cu片氢氧化钠溶液15有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO) A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L16下列各组微粒的空间构型相同的是NH3
8、和H2ONH4+和H3O+NH3和H3O+ O3和SO2CO2和BeCl2SiO44-和SO42-BF3和Al2Cl6 A.全部 B.除以外 C. D.17下列关于晶体的说法中,不正确的是晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性；而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 离子晶体是一定含有金属阳离子的晶体 共价键可决定分子晶体的熔、沸点 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 36 g金刚石晶体和36 g石墨晶体含有的CC键数目相同A. B. C. D.18 下列现象与氢键有
9、关的是NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素(CO(NH2)2)的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定A. B. C. D.19.从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是A. 可与FeCl3溶液发生显色反应B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D. 1mol该分子最多与8molH2发生加成反应20.下列操作不能达到实验目的的是目的操作A除去苯中少
10、量的苯酚加入适量溴水溶液，振荡、静置、过滤B证明酸性：碳酸苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴向上弯曲，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡第 卷 非选择题（共40分）21（16分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_，a中的试剂为_。(2)c中采用冰水冷却方式的目的是_，c中化学反应的离子方程式是_。
11、 (3)d的作用是_，可选用试剂_(填标号)。ANa2SO3 BNaCl CCa(OH)2 浊液 DH2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，滴入少量CCl4溶液显紫色，请写出该反应的离子方程式 。22.（12分）用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：已知：MnO2是一种两性氧化物；25时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn
12、(OH)2Ksp回答下列问题(1)软锰矿预先粉碎的目的是 ，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为 。(2)碳化过程中发生反应的离子方程式为_。(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到_操作中(填操作单元的名称)。(4)净化时需先加入的试剂X为_(填化学式)，再加入氨水的目的是 。(5)检验碳酸锰沉淀是否洗涤干净的操作为 。23.（12分）H、C、 N、O是常见的非金属元素；Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列有关它们单质或化合物的问题:(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_，基态Fe原子的价电子排布式为_。(2) C、 N、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为 ， C、 N、O最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 。(3)C2H2 分子中空间构型为 ，N2H4分子中心原子的杂化方式为 。(4)Fe、Co、Ni能与C12反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 ，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式： 。(5)CoO的面心立方晶胞如图所示。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_。设阿伏加
