安徽省皖江联盟2021届高三第一次联考化学试题答案

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1、1 2021 届高三第一次联考届高三第一次联考 化学化学参考答案参考答案 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共分，共 54 分）分） 1.C【解析】石油和天然气都是不可再生能源，A 选项正确；用光催化分解水产生的 H2，氢气燃烧放出热量 多，无污染，是理想的绿色能源，故 B 选项正确；太阳能电池的材料是硅，不是二氧化硅，C 选项错误；发 展太阳能有利于控制化石燃料的使用，从而减缓了温室效应，D 选项正确。 2.A 【解析】铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3，A 选项正确；“焰硝”是硝酸钾，B 选项错误；铁 合金的硬度比纯铁的大

2、，熔点比纯铁的低，C 选项错误；陶瓷以黏土为原料,D 选项错误。 3.C 【解析】根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为 10 的氧原子质量数=10+8=18，则其形成的过氧根离 子应为 182 82 O ， A 选项错误； 二氧化碳分子为直线型结构， 三个原子在同一条直线上， B 选项错误； 羰基硫(COS) 的中心原子为 C，C 与 O、C 与 S 均形成两对共用电子对，其结构式为 O=C=S，C 选项正确；氯离子核外共 有 18 个电子，D 选项错误。 4.D 【解析】 MnO4 是紫红色溶液， 故 A 不符合题意； pH=9 的溶液呈碱性， 碱性条件下 Fe3+生成沉淀， 且 Fe3

3、+、 SCN-发生络合反应而不能大量共存，故 B 错误；水电离出的 c(OH-)10-13molL-1的溶液，可能为酸或碱， HCO3 在酸中或碱中都要反应，故 C 不符合题意；K+、AlO2-、NO3-、OH-之间不反应，也都不与氨水反应， 在溶液中能够大量共存，故 D 正确。 5.B【解析】固体 NaHSO4中不含氢离子，故 A 选项错误；标准状况下， 11.2L 12C18O 的物质的量为 0.5mol， 而一个 12C18O 分子中含 16 个中子，故 0.5mol12C18O 中含中子为 8NA个，故 B 选项正确；0.2mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，溶液中除 Cl-、C

4、lO-两种粒子外，可能还有 ClO3-等含氯离子，另外可能还有 ClO-水解生成 的 HClO，它们的数目之和为 0.4NA，C 选项错误；氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子共 32g，氧原子的 物质的量为 2mol，数目为 2NA，D 选项错误。 6.D 【解析】根据原子序数和化合价可知，a、b、c、d、e、f、g 分别为 C、N、O、Na、Al、S、Cl。元素 a 和 e 的最高价氧化物的水化物分别是 H2CO3和 Al(OH)3，两者不能发生反应，A 选项错误；b、c、d、e 对应 的离子核外电子排布相同，根据“序大径小”的原则，可知离子半径大小为 bcde，B 选项错误；b 的氧化 物

5、中 NO 不能溶于水，C 选项错误；Cl2可与 Ca(OH)2反应制备漂白粉，D 选项正确。 7.B 【解析】甲、乙分子式均为 C5H8O2，互为同分异构体，A 选项正确；乙含有醇羟基不与氢氧化钠溶液反 应，B 选项错误；甲分子中有羧基、乙分子中羟基，都能发生酯化反应，C 选项正确；所有环上的碳原子都 为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故 D 选项正确。 8.A 【解析】氯化铁溶液能与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，故用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，故 A 选项正确；MgO 的熔点很高且化学性质稳定，故其可用作耐火材料，B 没有对应关系；用作氮肥，是因为 含有氮元素，与是否分解

6、无关，故 C 选项错误；葡萄糖具有还原性，能与新制 Cu(OH)2悬浊液反应，葡萄 糖因为有甜味，可用作甜味剂，性质与用途之间无对应关系，D 选项错误。 9.D 【解析】导管插入碳酸钠溶液液面以下会引起倒吸，故 A 错误； 蔗糖不是还原性糖，而且和新制氢氧化 铜悬浊液反应时，必须用酒精灯加热，B 错误；木炭与浓硫酸加热反应可生成二氧化硫，二氧化硫也可与澄 2 清石灰水反应使澄清石灰水变浑浊，故 C 错误；二氧化碳与氯化钙溶液不能直接反应，溶有氨气后溶液显碱 性可以更好的吸收二氧化碳，生成碳酸根，从而生成碳酸钙，故 D 正确。 10.C 【解析】第 2 项和第 5 项不一定是同系物，A 选项错误

7、；第 4 项可以是烯烃或环状烃，B 选项错误；根 据分子式的规律，第 7 项为 C4H8，C 选项正确；第 12 项为 C5H10O2，属于酯类物质一定含-COOC-。为甲 酸丁酯时，丁基有 4 种，符合条件的酯有 4 种；为乙酸丙酯时，丙基有 2 种，符合条件的酯有 2 种；为 丙酸乙酯只有 1 种；为丁酸甲酯时，丁酸中-COOH 连接丙基，丙基有 2 种，符合条件的酯有 2 种，属于 酯类的有 4+2+1+2=9 种，D 选项错误。 11.D 【解析】Ca(OH)2溶液与少量 NaHCO3溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O，A 选项错误；Na2S2O3 为可溶性盐类，

8、B 选项错误；因碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳充分反应后 生成的碳酸氢钠会析出，C 选项错误；用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu2Fe3 =Cu2+2Fe2+，故 D 选项正确。 12. D【解析】乙醇中的羟基可以被氧化为羧基，双氧水中的过氧基团可以被氧化为氧气，酸性高锰酸钾被还 原为 Mn2+而褪色，故两种物质使酸性 KMnO4溶液褪色均发生氧化还原，褪色原理相同，A 选项正确；向某 溶液中先加入足量稀盐酸，无现象；再加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中有 SO42，故 B 正确； 实验室用粗锌与稀盐酸反应制 H2比纯锌快，粗锌与稀盐酸构成原电池，原电池加快反应

9、速率，故 C 正确； 向 20%的蔗糖溶液中加入一定体积稀硫酸，加热，使蔗糖发生水解反应，然后加入 NaOH 中和硫酸，使溶 液显碱性，然后再加入银氨溶液，水浴加热，才可以发生银镜反应，否则不能证明蔗糖是否发生水解反应， D 错误。 13.A 【解析】粉末碳酸钙固体与盐酸反应，接触面积大，反应速率快，A 选项正确；观察图像可知，开始阶 段反应速率在加快，这是因为反应放热，随着温度升高，反应速率加快，B 选项错误；未确定是哪种状态下 的反应，无法计数反应速率，C 选项错误；两次实验，生成 CO2的量一样多，D 选项错误。 14.D【解析】太阳能、氢能属于新能源，电能不属于新能源，A 选项错误；上

10、述过程涉及的能量转化方式有 太阳能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化等，B 选项错误；太阳能电池的供 电原理实际是热能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者是不相同的，故 C 选项错误；氢气直接燃烧能量转化效率要远低于燃料电池，D 选项正确。 15.C 【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A 选项错误；硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫， 选项 B 不能实现；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳气体，在溶液中就有 了大量的 Na+、NH4+、Cl-和 HCO3-，其中碳酸氢钠溶解度最小，析出碳酸氢钠晶体，加热析出的

11、碳酸氢钠分 解生成碳酸钠，选项 C 能实现；应将 MgCl26H2O 在一定条件下加热得到无水 MgCl2，电解熔融的氯化镁可 得到 Mg，选项 D 不能实现。 16.B 【解析】 铁在溶液中发生反应为 Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O， 已知， n （Fe） =0.15mol， n （H+） =0.5mol， n（NO3-）=0.4mol，氢离子少量，则消耗 0.125molFe，生成 0.125mol 的铁离子，剩余的 n（Fe）=0.025mol， 发生 Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成 0.075molFe2+，剩余 0.075molFe3+；分析可知，反应后生成 NO

12、的物质的量为 3 0.125mol，标况下的体积为 2.8L，但题目未说明是否为标准状况，故 A 错误；所得溶液中 c（Fe2+）:c（Fe3+） =0.075mol:0.075mol=1:1，故 B 正确；所得溶液中含有 Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故 C 错误；反应后铁粉无 剩余，D 选项错误。 17.C【解析】通 N2H4的一极为负极，即电极甲为负极，发生氧化反应，故 A 选项错误；根据原电池的工作 原理，O2 从正极移向负极，故 B 选项错误；因为反应生成无毒无害物质，即 N2H4转化成 N2和 H2O，故 C 选项正确；题目中没有说明条件是否为标准状况下，因此无法计算气

13、体的体积，故 D 选项错误。 18.C 【解析】Cu 纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故 A 选项错误；产物 EG 是乙二醇，与乙醇不是同分异 构体， B 选项错误； DMO 是乙二酸二甲醇， 1molDMO 完全水解生成 1mol 乙二酸和 2mol 甲醇， C 选项正确； 由图及反应可知催化过程中发生的反应为 CH3OCOCOOCH3+4H2CH3OH+HOCH2CH2OH， 断裂的化学键 有 HH、CO、CO，故 D 选项错误。 二、非选择题（共二、非选择题（共 46 分）分） 19.（11 分） 【答案】 （1）第二周期第A 族 （1 分）（1 分） （2）（2 分）（非极性）共价键、

14、离子键（2 分） （3）H2OH2S（1 分） （4）2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+（2 分）O2（1 分）c（1 分） 【解析】根据题意，X、Y、Z、R、W 分别为 C、O、Na、S、Fe。 （1）X 是 C 元素，在第二周期第A 族；W 是 Fe，原子结构示意图是。 （2）Z2Y 是 Na2O， Z2Y2是 Na2O2含有离子键和（非极性）共价键。 （3）元素 Y 和 R 的最简单氢化物分别是 H2O 和 H2S，H2O 中含有氢键，沸点高于 H2S。 （4）TF 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反 应为 2Fe3+H2S

15、=2Fe2+S+2H+） ，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O） ，根 据反应可知，Fe2(SO4)3是整个反应的催化剂，该脱硫过程不需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液，a、b 错误；脱硫过 程： Fe2(SO4)3氧化硫化氢， 自身被还原成硫酸亚铁， 硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁， 脱硫过程 O2间接氧化 H2S， c 正确。 20.（10 分） 【答案】 （1）检查是否漏水（1 分）三颈烧瓶（1 分） （2）SO2（1 分）SO22NaClO32ClO2Na2SO4（2 分） （3）2OH-+2C1O2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2

16、（2 分）降温结晶(或冷却结晶)（1 分） （4）吸收尾气（1 分）防止倒吸（1 分） 【解析】 （1）分液漏斗在使用前要检查是否漏水，仪器 b 是三颈烧瓶。 （2）装置 A 中硫酸和 Na2SO3反应生成 SO2，在装置 B 中 SO2还原 NaClO3生成 ClO2。 4 （3）用 ClO2和 H2O2在碱性条件来制备 NaClO2，其中 ClO2是氧化剂，H2O2的氧化产物为 O2，发生反应的离 子方程式为 2OH-+2C1O2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2。 （4）装置 D 中 NaOH 溶液可吸收 C1O2，漏斗的作用是防止倒吸。 21. （11 分） 【答案】 （1）化学变化（1 分） （2）甲苯 （1 分）C7H7NO2（1 分） （3）羧基、硝基（2 分） （4） COOH OH CH3OH 浓硫酸 COOCH3 OH H2O （3 分）酯化（取代）反应（1 分） （5） COOCH3 OH 、 COOCH3 OH （每个 1 分，共 2 分） 【解析】 （1）煤的干馏过程中有新物质生成，所以干馏是化学变化。 （2）结合