《1586编号最新版高一化学必修2第二章测试题(附答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1586编号最新版高一化学必修2第二章测试题(附答案)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 高一化学必修高一化学必修 2 第二章测试题第二章测试题 一、选择题 1化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是 由化学反应引起的是() A天然气燃烧 B中和反应 C冰的熔化 DBa(OH)28H2O 晶体与氯化铵晶体反应 2对于反应中的能量变化，表述正确的是() A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量 C加热才能发生的反应 一定是吸热反应 D 氧化反应均为吸热反应 4下列关于反应速率的说法错误的是() A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为 0 C决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D增大反应
2、物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 52SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下 V2O5 列叙述正确的是() A催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D 在t1、 t2时刻， SO3(g)的浓度分别是c1、 c2， 则时间间隔t1t2 内，SO3(g)生成的平均速率为 vc 2c1 t2 t 1 7在一定条件下，N2和 H2在密闭容器内反应合成 NH3。下 列说法不正确的是() A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C
3、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 9为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学 生分别设计了如下 AD 四个实验， 你认为结论不正确的是() 2 A在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐 酸反应，大理石粉反应快 B将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸 反应时，两者速率一样大 C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可 以加快浓硝酸的分解 D两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中 一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同 14一定温度下，可逆反应 3X(g)Y(g) 2Z(g
4、)达到限度 的标志是() A单位时间内生成 3n mol X，同时消耗 n mol Y BX 的生成速率与 Z 的生成速率相等 CX、Y、Z 的浓度相等 DX、Y、Z 的分子数之比为 312 二、非选择题 19(12 分).在恒温条件下将一定量 X 和 Y 的混合气体通 入一容积为 2 L 的密闭容器中，X 和 Y 两物质的浓度随时间变化 情况如下图。 (1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、 Y表示) ： _ _。 (2)a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点 是_。 .下图是可逆反应 X23Y22Z 在反应过程中的反应速 率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述
5、正确的是_ 3 At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应达到限度 Ct2t3，反应不再发生 Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化 1下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( ) A 生石灰 B 固体NaOH C 浓硫酸 D 固体NH4NO3 2 已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应， 对该反应的下列说法中正 确的是（ ） AO2的能量一定高于 SO2的能量 BSO2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量 CSO2的能量一定高于 SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 COz 反应
6、C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 4下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( ) A空气量越多越好 B应通入适量空气 C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 9过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不 影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( ) A升高温度 B加入适量的水 C加入少量 CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸 10下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的 4 是 ( ) A 10 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B 20 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 C 20 20mL
7、2mol/L 的盐酸溶液 D 20 10mL 4mol/L 的盐酸溶液 11一定温度下，可逆反应 3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ） A.单位时间内生成3n mol X， 同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z 的生成速率相等 C.X、Y、Z 的浓度相等 D.X、Y、Z 的分子个数比为 3:1:2 12决定化学反应速率的主要因素是 ( ) A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C 温度、 压强以及反应物的接触面 D 反应物的浓度 13下列叙述正确的是 ( ) A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B物质燃烧不一定是放热反应 C放热的化学反应不需要加热就能
8、发生 D吸热反应不加热就不会发生 14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率可由 右图 表示。在下列因素中对产生 H2速率没有影响的是 ( ) AH的浓度 B镁条的表面积 C溶液的温度 DCl的浓度 16在铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L，若不考虑反应过 程中溶液体积的变化，则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) 5 C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin) 高一化学必修高一化学必修 2 第二章测试题参考答案第二章测试题参考答案 1C冰的熔
9、化是物理变化，答案为 C 项。 2A断开化学键需要吸收能量，B 项不正确；有些放热反 应也需要加热才能进行，C 项不正确；大多数自发进行的氧化还 原反应是放热反应，D 项不正确。 3 A根据反应式， 锌发生氧化反应， Ag2O 发生还原反应， 所以锌为负极，Ag2O 为正极，A 项不正确。 4B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等 但均不为 0，B 项错误。 5D催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率，A 项不 正确；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入 无关气体时，压强增大，但反应速率不变，B 项不正确；降低温 度减慢反应速率，达到平衡的时间增长，C 项不正确；反应速
10、率 就是用某一时间段内浓度的变化值除以反应时间，v(SO3) c t ，D 项正确，故答案为 D 项。 c2c1 t2 t 1 6A该电池中负极反应式为 Zn2e=Zn2，当有 1 mol 电子通过时，锌片溶解 0.5 mol，即 32.5 g，正确，不正 确；正极反应式为 2H2e=H2，当有 1 mol 电子通过时， 铜片上析出 0.5 mol H2，即 1 g，正确，不正确，故答案为 A 项。 7B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率 逐渐增大，最后达平衡时，二者相等但均不为零，B 项不正确。 8D粗锌中的锌与铜或银在稀硫酸中可形成原电池，从 而加快氧化还原反应的反应速率。 9
11、B化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，B 中 反应物不同，反应速率不同，错误 ； 固体反应物的接触面积越大， 反应速率越大，A 项正确；光照可加快浓硝酸的分解，C 正确； 使用催化剂可加快化学反应速率，D 项正确。 6 10 D首先明确 a 为负极， 这样电子应该是通过外电路由 a 极流向 b 极， A 错 ； B 选项反应应为 O24e4H=2H2O； C 没有注明是标准状况。 11D金属与酸反应是放热反应，是因为反应物的总能量 大于生成物的总能量，A 项正确；B 项中的图示正确的表示了反 应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，正确；该反应中锌 被氧化，若设计为原电池其为负极，正确
12、； D 项中有 32.5 g 锌溶 解时，正极放出 0.5 mol 氢气，因为未指明是否为标准状况，氢 气的体积不一定是 11.2 L，D 项错误。 12D由题意知，锌的质量决定 H2的产量，在 a 中加入 CuSO4，发生反应 Cu2Zn=Zn2Cu，可形成 CuZn 原 电池，加快了 Zn 的反应速率，但消耗了一部分锌，符合题意的 图像是 D 项。 13B由原电池原理可知，作为负极的金属活动性比正极 金属活动性强。电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电 子流动方向相反，因此可作出如下判断：在题述原电池中，A B 原电池 A 为负极， 金属活动性 AB； CD 原电池中， C 为负极， 金属活动性 CD； AC 原电池中，A 为负极，金属活动性 AC ； BD 原电池中，D 为负极，金属活动性 DB。 14A化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志为 反应体系中各物质的浓度不再改变， 故 A 项正确， B 项错误 ； C、 D 中所描述的各物质的浓度或分子数之间的量化关系取决于起始投 料情况，与是否达到平衡状态无关。 18.(1)Y2X(2)bd.BD
