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1、. . 绝密启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试（卷）理科综合 化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第卷（选择题）和第卷两部分，第卷1至2页，第卷3至6页，共100分。答卷前，考生务必将自己的、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下
2、数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 59 1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 （ ） A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2实验室制备下列气体时，所用方确的是A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 3运用相关化学知识进行判断，下列结论
3、错误的是 （ ） A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 （ ） A不是同分异构体 B分子中共平面的碳原子数相同 C均能与溴水反应 D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 5下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ） ApH1的NaHSO4溶液：c(H+)c(SO) + c(OH) B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag
4、+) c(Cl)c(I) CCO2的水溶液：c(H+) c(HCO)2c(CO) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)2c(HC2O) + c(C2O) + c(H2C2O4) 6己知：锂离子电池的总反应为：LixC + Li1xCoO2 C + LiCoO2 锂硫电池的总反应为：2Li + S Li2S 有关上述两种电池说确的是 （ ） A锂离子电池放电时，Lj+向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同 D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电绝密启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试（卷）理科综合化学部分第卷注意事项：1用
5、黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题，共64分。7（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： 按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说确的是_。a原子半径和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强 c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。 已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是：_。制铝时，电解A
6、l2O3而不电解AlCl3的原因是：_。 晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗） SiCl4 SiCl4（纯） Si（纯）写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。 P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2 KClO3可用于实验室制O2 ，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程：_。8（18分）从薄荷油中得到一种烃A（
7、C10H16），叫非兰烃，与A相关反应如下：己知： + + RCOOH H的分子式为_。 B所含官能团的名称为_。 含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有_种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为_。 B D，D E的反应类型分别为_、_。 G为含六元环的化合物，写出其结构简式：_。 F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为_。 写出E F的化学反应方程式：_。 A的结构简式为_，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_种（不考虑立体异构）。9（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备Na2S2
8、O35H2O 反应原理：Na2SO3 (aq) + S (s) Na2S2O3 (aq) 实验步骤： 称取1 5 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。 安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O 经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题： 硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。 仪器a的名称是_，其作用是_。 产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。 该实验一般控制在碱性环境下进行，否
9、则产品发黄，用离予反应方程式表示其原因：_。测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1。碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O + I2 S4O + 2I 滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。 滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质最为M）_。Na2S2O3的应用 Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。10（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)；H
10、 92.4 kJmol1 一种工业合成氨的简易流程图如下： 天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。 步骤中制氢气原理如下： CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g)；H +206.4 kJmol1 CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)；H 41.2 kJmol1 对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强 利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。
11、若1 mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20）与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_。 图1表示500、60.0 M Pa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_。 依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。 上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。绝密启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试（卷）理科综合 化学部分参考答案卷 共6题，每题6分，共36分。1B 2A 3D 4C 5A 6B 卷 共4题，共64分。7（14分） b 氩 Na+ （或钠离子） MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电 SiCl4 (g) + 2H2 (g) Si (s)
