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1、第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物(一),教学目标,【知识与能力】 1.掌握过氧化钠的性质. 2.能够熟练的书写本节所学化学方程式，并 强化离子方程式的书写 3.使学生学会探究和对比的研究方法，重点 培养学生对比概括能力、运用所学知识分 析问题的能力。 【教学重点】过氧化钠的性质 【教学难点】过氧化钠和水的反应,回忆,钠、铝、铁都可以和哪些物质发生化学反应？,1. 钠、铝、铁和O2的反应,2. 钠、铁与H2O的反应,3. 与酸的反应,5. 铝与强碱溶液的反应,4. 与盐溶液的反应,Al2O3,自然界中的铝元素,FeS2,自然界中的铁元素,Fe3O4,Cu2(OH)2CO3,自
2、然界中的铜元素,1、氧化钠和过氧化钠 （1）氧化钠是_色固体， 过氧化钠是_色固体。 （2）氧化钠与水的反应式是 _。,白,淡黄,Na2OH2O = 2NaOH,一、钠的重要化合物,1、Na2O 是哪种性质的氧化物？,2、Na2O有哪些性质？,3、请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的方程式，是离子反应的，请写出离子方程式。,碱性氧化物+水碱,碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐,碱性氧化物+酸盐+水,思考,通过联系理论猜想、再用实验验证，这是科学研究常用的方法。,？,氢氧化钠和氧气,设计实 验方 案,请设计实验方案验证反应产物。,NaOH,酚 酞,O2,带火星木条复燃,过氧化钠与水反应的实验
3、步骤：,1、取出放有过氧化钠的小试管，并准备好带火星的木条。 2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水；观察。用带火星的木条伸入试管中。 3、滴加12酚酞试液，观察；振荡，再观察。 4、触摸试管的外壁。,猜 想,实 验 验 证,滴水生火,趣味实验：,吹气生火,实验35,Na2O2,Na2O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,4O,-1,2O,-1,2O,0,( O2 ),2O,-1,2O,-2,( 2Na2CO3),-1,-2,0,氧化剂,还原剂,？,？,化合价升高,化合价降低,实验,为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂,？,思考与交流1,过氧化钠能吸收呼吸生成的
4、二氧化碳气体，同时释放出氧气,呼吸面具,Na2O+CO2= Na2CO3,2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2,氧化钠与酸反应只生成盐和水，所以是碱性氧化物,一般地说，碱性氧化物是与酸反应能产生盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，还会生成氧气。,归纳与总结1,淡黄色固体,白色固体,常温下缓慢氧化,点燃或加热,2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2,Na2O+H2O= 2NaOH,试比较过氧化钠与氧化钠的性质,否,是,稳定性如何？,思考,1、根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存?,2、Na2O2 的用途,潜水艇,漂白剂 漂白某些物质,向紫色石蕊溶液中加入
5、过量Na2O2粉末,振荡,可观察到的现象为( ) A 溶液仍为紫色 B 溶液最终变为蓝色 C 最终溶液褪色,无其他现象 D 有气泡产生,溶液最终为无色,秘密档案,姓名：,过氧化钠,肤色：,淡黄色,国籍：,过氧化物共和国,体重：,78,性格：,活泼,爱憎分明,一见到 二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。,简历：,中学毕业后参军，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。多次获得反黑模范称号。,例：现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2的纯度(可供选择的反应物有
6、固体CaCO3、6mol/L盐酸、浓H2SO4和蒸馏水)。,实验探究,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,Na2O + H2O = 2NaOH,H2O,H2O,实验设计的基本思路,1、明确目的和原理：,2、选择仪器和药品：,3、设计实验装置和步骤：,4、记录现象和数据：,5、分析得出结论：,能否设计一个实验来证明Na2O2与干燥纯净的CO2反应，并检验生成的氧气。,探究演练,1、明确目的和原理：,2、选择仪器和药品：,目的：证明Na2O2与干燥纯净的CO2反应，并检验生成的氧气。,原理： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2HCl + CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2,石灰石和稀盐酸制二氧化碳,此时得到的CO2中可能混有HCl、H2O等，如何除去？,能否设计一个实验来证明Na2O2与干燥纯净的CO2反应，并检验生成的氧气。,探究演练,净化（洗气）装置：进气管液封，出气管悬空（长进短出）,干燥装置（干燥管）：大口进，小口出。,能否设计一个实验来证明Na2O2与干燥纯净的CO2反应，并检验生成的氧气。,探究演练,谢谢!,
