《2019高中化学必修一第二节离子反应《酸、碱、盐在水溶液中的电离》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学必修一第二节离子反应《酸、碱、盐在水溶液中的电离》课件（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 离子反应,第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2.掌握电离方程式的书写； 3.从电离角度进一步认识酸、碱、盐的本质。,学习目标：,实验探究一：物质的导电性实验,1、干燥的氯化钠、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠,2、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、蔗糖溶液、氢氧化钠溶液 3、磷酸溶液、酒精、水,灯泡不亮,灯泡发亮,干燥的氯化钠、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠不导电 酸、碱、盐水溶液能够导电,温故知新,蔗糖溶液 酒精、水不导电。,灯泡发亮,灯泡不亮,硝酸钾熔化状态下导电性实验,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,1. 电解质,条件,蔗糖、酒精是非电
2、解质,（1）石墨、Fe能导电，所以它们是电解质。 （2）盐酸能导电，所以它是电解质。 （3）液态HCl不导电，所以HCl不是电解质。 （4）BaSO4的水溶液不能导电，故它不是电解质。 （5）NaCl晶体不导电，但它是电解质。,单质,混合物,你同意下列说法吗？为什么？,在水溶液里,熔融状态下,在水溶液里或熔融状态下,思考交流,1.电解质研究对象：化合物,电解质导电的条件：水溶液或熔融状态,电解质的判断方法：,归纳整理,（电解质本身不一定导电，能导电的不一定是电解质）,1. 下列物质哪些能导电？哪些是电解质？ 哪些是能导电的电解质？,金属铜 NaCl固体 O2 盐酸 NaCl溶液 酒精溶液 熔融
3、NaCl 蔗糖溶液,能导电 ,学以致用,电解质 ,能导电的电解质是,为什么电解质在水溶液中能导电呢？,让我们透过现象看本质吧！,实验探究二：电解质的电离,NaCl在水中的溶解和电离的示意图,NaCl固体在水中电离过程微观演示.swf,为什么NaCl固体不导电，而熔融状态却能导电？,【思考】 （1）电离的条件是什么？ （2）电离过程是否需要通电？ （3）电离的结果是什么？ （4）为什么蔗糖、酒精溶液不导电？,2、电离,电解质和非电解质在水中电离的比较,（2）表示方法,电离方程式,阳离子,阴离子,化学式,生成符号,离子符号（代表水合离子）,NaCl,Na+,Cl-,+,下列电离方程式书写是否正确?
4、若不正确请加以改正。,+,Na2+,Na2SO4,SO42-,常见原子团： NH4+ 、SO42-、NO3-、CO32-、OH-,思考交流,2. 原子团不能拆开写,1. 必须遵守原子守恒和电荷守恒,书写电离方程式应注意：,归纳整理,3.离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。,2.试写出下列电解质在水溶液中的电离方程式,（1） HCl （2） NaOH （3）NaNO3 HNO3 KOH K2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 (NH4)2SO4,学以致用,实验探究三：从电离的角度认识酸碱盐的本质,从电离的角度，我们对酸、碱、盐有什么新的认识？,H2SO4 = 2H+ + SO42-,HCl
5、 = H+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物,3.电解质酸、碱、盐的本质,NaOH = Na+ + OH-,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-,KOH = K+ + OH-,K2CO3 = 2K+ + CO32-,(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-,盐：电离时能生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物。,NaNO3 = Na+ + NO3-,已知NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，NaHSO4是酸吗？,Na2C
6、O3俗名纯碱，它是碱吗？,思考与交流,3. 下列叙述中正确的是（ ） A.电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫做酸 B.电离时生成的阴离子是氢氧根离子的化合物叫做碱 C.盐电离出的阳离子只能是金属阳离子 D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐,D,学以致用,1下列物质中，能够导电的电解质是（ ） ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖 2.下列电离方程式书写正确的是（ ） AMgCl2 = Mg2+ + Cl2- BBa(NO3)2 = Ba2+ + 2(NO3)2- CH2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2- DCa(OH)2 = Ca2+ + 2 OH-,B,D,
7、课堂达标,3下列说法中正确的是（ ） 氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子 酸、碱、盐都属于电解质 电解质在水溶液中或熔融状态下能导电 CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 （CO2溶于水和水反应生成H2CO3) A B C D,C,挑战自我,电解质溶液导电是由于电解质本身能离解出自由移动的离子,电解质,电离,概念,离子反应,在溶于水或受热熔化时产生能够自由移动的离子,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,?,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物,电离时能生成金属阳离子（或NH4+） 和酸根阴离子的化合物,碱,酸,盐,电离方程式,分享收获,作业1 上网查阅“电解质与生命”等资料，写一篇小论文； 或自己尝试配制运动饮料。,课后作业,作业2 做达标检测；预习离子反应及其发生的条件。,自行配制运动饮料：找几只空矿泉水瓶，按每100毫升水中放67的糖（最好选用添加了维生素的葡萄糖，超市有售），12的盐，感觉微甜或微咸就可以了。既经济又有效，建议大家试一试。,
