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1、江苏省海门市2012届高三化学第一次教学质量调研 【会员独享】海门市2012届高三第一次教学质量调研化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。选择题 （共40分）注意事项：1答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 S32 Mn55 Cu64单项选择题（本题包括10小
2、题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）12011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是A对垃圾进行无害化、资源化处理B提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂D用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用2下列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：CC钾离子结构示意图： D二氧化硫分子比例模型：3三聚氰ww w.ks 5u.c om酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)33HNCO 8HNCO+6NO27N2+8CO2+
3、4H2O 下列说法正确的是A反应、均是氧化还原反应B反应中N2既是氧化产物、又是还原产物C反应中，每转移1mol电子，NO2被氧化 0.25 molD反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为434下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液5进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是选项操作及现象溶液可能是A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。
4、Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液6常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、IB使pH试纸变蓝的溶液中： Na+、Ba2+、CO32、SO42C含有大量CO32的溶液中： NH4+、Na+、SO42、ClDc(Al3) = 0.1 molL1的溶液中：Na+、Cl、AlO2、SO427目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物。图1是
5、镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧合物的晶胞。判断下列说法正确的是 图1 图2A图2可能表示的是氧化镍（NiO）的晶胞B图1中C、N、O的第一电离能CNOC图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个D图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键10A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。则下列说法中正确的是A与A形成化合物的稳定性CBE B形成简单离子的半径EDBC单质B和D在常温下化合生成D2B DC的最高价氧化物的水化物酸性最强9下列依据热化学方程式得出的结论
6、正确的是A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha、2C(s)O2(g)2CO(g) Hb，则abD已知P (白磷，s)P (红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定10下列实验操作能够达到实验目的的是A实验室采用图所示装置收集SO2B可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C除去NaHCO3溶液中
7、的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液SO2NaOH溶液图 图不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4L 水中所含原子总数为3 NAB常温下，4.6 g Na 和足量的O2完全反应失去电子数为0.2 NAC1 mol Cl2与足量NaOH溶
8、液反应，转移电子数为2 NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA12AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。单质X单质YABCDE稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸单质Y高温则下列说法正确的是AX与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2AlB检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3C单质X和单质Y，在一定条件下均能与水发生置换反应D由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物13下列离子方程式书写正确的是A氨水吸收足量的SO2气体：OH+ SO2HSO
9、3B用氯化铁溶液腐蚀铜板： Fe3+ Cu Cu2+ + Fe2+C过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2+ClO+H2OSO42+Cl+2H+DNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2 + 2OH + 2H + SO42 BaSO4+ 2H2O14三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法错误的是：A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D若反应中
10、转移的电子数目为6.021023，生成22.4L NO气体152.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B1.12L气体是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c(NO3)0.85molL1 D反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe非选择题 （共80分）16（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：.MnO4Cu2SH+Cu2+SO2Mn2+H2O（未配平）.
11、MnO4CuSH+Cu2+SO2Mn2+H2O（未配平）请回答下列问题： 下列关于反应的说法不正确的是 。A被氧化的元素是SBMnO4是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂C氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：8D生成2.24 L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8molE氧化性的强弱关系是：MnO4Mn2+Cu2+用单线桥表示反应中电子转移的数目和方向：MnO4 CuS（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2也能发生氧化还原反应： 氧化反应：H2O22e2HO2 还原反应：MnO45e8HMn24H2O写出该氧化还原反应的化学方程式：_。反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应
12、，转移电子的个数为_。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是_。实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体。其可能的原因是：_。17（14分）已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。130+D,稀溶液XYABEFGHI+ H2OO2CH2O2D+ 过量G溶液FO2O2JK试回答下列问题（1）X的化学式为： ；G的电子式 ；(2）反应的化学方程式： ；反应的离子方程式： ；（3）反应中
13、属于氧化还原反应的是（填编号） ；（4）已知在真空中，将A与CuO按物质的量1:1反应可生成A2O。写出该反应的的化学方程式： ；（5）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为 。18（14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其他黄磷44.1280.51.822P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量) 2PCl5PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3（一）制备右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省
