《江苏省海门市高三化学三轮 热点镜头练习系列三：“嫦娥奔月”与航天》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省海门市高三化学三轮 热点镜头练习系列三：“嫦娥奔月”与航天（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省海门市三厂中学高三化学三轮 热点镜头练习系列三：“嫦娥奔月”与航天镜头三：“嫦娥奔月”与“神七”可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 Cr：52一、选择题：1.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.它耐高温，抗氧
2、化 B.它比钢铁轻、硬，但质地较脆C.它没有固定熔点 D.它是一种新型无机非金属材料2.“神舟六号”载人航天飞船升人太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。下列叙述中正确的是 A.火箭所用的燃料是气体燃料B.宇航员呼吸所备的气体是液态氧C.在太空失重的条件下，过滤实验较地面更易进行D.飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料3.我国“神七”发射升空，中国航天员实现了首次太空行走。发射“神七”可用肼(N2H4)作为燃料，NO2为氧化剂，反应生成不污染环境的物质。已知：(1)N2(g)+202(g)=2NO2(g);H=+67.7KJ/mol(2)N2H4(g)+O2(g)=N
3、2(g)+2H2O(g);H=-534KJ/mol(3)4.5g水变成水蒸气需吸收11KJ的热量下列说法正确的是A.物质与O2发生的化学反应都是放热反应B.N2H4的燃烧热是534KJ/molC.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l); H=-1311.7KJ/molD.6.4gN2H4完全氧化转移电子数为0.8mol。4.2007年lO月24日18时05分，就在这天与山、山与水的环拥之中，“嫦娥奔月”，一个流传了千年的神话，中国首颗探月卫星发射，在有着“月亮城”之称的高原航天城梦想成真。发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭一二级常规燃料为液氧和液氢。下列有关说法不正确
4、的是 A.液氧和液氢要分装加注到火箭燃料箱中。 B.氧气比氢气较易液化C.火箭一二级常规燃料燃烧产物对发射环境没有污染。D.用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量。5.肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A.负极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2B.正极的电极反应式是：O24H4e2H2OC.溶液中阴离子向正极移动D.溶液中阴离子物质的量基本不变6.有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下： 3Z
5、nO + 2Al = Al2O3 + 3Zn 3Zn + C2Cl6 = 3ZnCl2 + 2C下列有关叙述不正确的是 A.反应是铝热反应 B.反应是置换反应C.烟幕是小液滴分散在空气中形成的 D.C2Cl6属于卤代烃二、非选择题：7.在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量 （1）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应： N2H4+H3O+ = N2H5+H2ON2H4+H2O N2H5+ OH
6、- N2H5+H2O N2H62+ OH-N2H5+H2O N2H4+H3O+ 据此可得出的结论是 。 A肼水解显酸性B肼在水中可电离出H+离子C肼是二元弱碱D肼是二元弱酸 （2）写出肼和H2O2反应的热化学方程式 。 （3）已知H2O（1）=H2O(g) H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 。 （4）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。 （5）用氨和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成肼，写出反应的化学方程式 ，该反应的还原产物是 。8.（10分）“神七”登天标志着我国的航天事业进入了
7、新的篇章。请你解答有关问题： （1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是 。A.在高温下不融化 B.在高温下可气化C.在常温下就分解气化 D.该涂料不可能发生分懈（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4和作为燃料，请配平该反应方程式： N2O4+ N2H4 N2+ H2O。 该反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个明显优点是 。 （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用
8、作燃料。已知该反应的某极反应为：4OH-4e-=O2+2H2O，则另一极反应为： 。 （4）有人提出，可以设计某温度下的反应：2CO=2C+O2（HO、SO）来消除CO的污染。请你判断该温度下上述反应是否能发生？理由是 。9.(10分)近年，我国在航天事业上取得了令世界瞩目的成就，神舟飞船多次被长征系列火箭送入太空。 (1)长征二号捆绑式火箭推进剂以联氨(N2H4)作为燃料，N204作为推进剂。 N204的主要作用是助燃，但其在工作时会产生红棕色气体N02，对环境会造成污染，为避免污染可使用下列 (填字母)代替之。 A液态氨 BH202 CKMn04 D液态氧 在碱性条件下，用尿素CO(NH2
9、)2和次氯酸钠反应可以制取联氨(产物中同时有两种正盐)，则该反应的离子方程式是 。 (2)飞船座舱内空气的更新过程如下图所示： 座舱内空气更新过程可以循环利用的物质为H2、O2和 ；装置中发生反应的化学方程式为 。 从装置、可看出O2的来源，若宇航员每天消耗35 mol02，每天呼出的气体中含18 mol H20，则呼出的气体中含C02 mol。10.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) H=-57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下
10、列措施能提高NO2转化率的是 (填字母）。A减小NO2的浓度B降低温度 C增加NO2的浓度D升高温度（2）25时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H= kJmol-1。（3）17、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 molL-1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到（3
11、）中平衡的N2O4和NO2的混合气体（17、1.01105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？镜头四：“嫦娥奔月”与航天参考答案一、 选择题：123456BD C D AD C二、非选择题：7.（1）C （2）N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；H= 641.6kJ/mol （3）408.8kJ （4）产物为氮气和水，无污染 （5）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O NaCl 8.（10分）每空2分 （1）B （2）N2O4+2N2H4=3N2+4H2O，有利于大气环境保护 （3）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH （4）不能，这是个焓增熵减的变
12、化9.共10分。每空2分。（1） BD CO(NH2)2 + ClO + 2OH = N2H4 + Cl + CO32- + H2O（2） H2O（空气或N2） 2H2 + CO2 = 2H2O + C 2610.答案：（1）BC（2）-1224.96（3）根据题意知平衡时：c(N2O4)=0.0120 molL-1、c(NO2)=0.0300 molL-1K= c(N2O4)/ c(NO2)= 0.0120/0.0300=13.3Lmol-1答：平衡常数为13.3。（4）由（3）可知，在17、1.01105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：n(N2O4)= c(N2O4)V=0.0120 molL-11.00L=0.0120moln(NO2)= c(NO2)V=0.0300 molL-11.00L=0.0300mol则 n (NO2) 总= n(NO2)2n(N2O4)=0.0540mol由Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO2H2O可得答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g.、 - 5 - / 5
