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1、江苏省2010届高三化学专题突破：硫及化合物知识点分析旧人教版江苏省2010届高三化学专题突破硫及化合物1. 在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：；（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100400时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式： ；（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2、S2O42、SO32，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式：，；（4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式： 。2煤中通常都含有硫元素，其燃烧产物是污染大气
2、的主要成分之一。为了更好地进行防污染处理，首先需要对煤中硫的含量进行准确测定。艾士卡法是世界公认的测定煤中硫含量的标准方法。原理：将煤样与艾氏卡试剂(简称艾氏剂，是质量比为21的轻质MgO与无水Na2CO3的混合物。)混合灼烧，煤中的硫全部转化为硫酸盐，然后以BaCl2为沉淀剂使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀。根据硫酸钡的质量计算煤样中硫的含量。实验步骤：称取粉碎的干燥煤样1.00g和艾氏剂2g置于30mL的瓷坩埚中，充分混匀，再用1g艾氏剂覆盖。高温加热12h。取出坩埚，冷却到室温，将灼烧物放入烧杯中，用热蒸馏水冲洗坩埚内壁，将冲洗液加入烧杯中，再加入100150mL 煮沸的蒸馏水，充分搅拌。过
3、滤，用热蒸馏水冲洗烧杯3次，冲洗液加入过滤器。再用热蒸馏水清洗残渣至少10次。在上述滤液中滴加盐酸溶液，使溶液呈微酸性。将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下滴入BaCl2溶液l0mL，在近沸腾状况下保持2h。将溶液与其中沉淀放置过夜后，经过滤、洗涤、干燥后称量，得沉淀m1g。艾氏剂应进行空白实验(实验除不加煤样外，全部按步骤进行，目的是排除其他含硫物质的干扰)，得到沉淀质量为m2g。根据以上知识回答下列问题：（1）写出煤燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的Na2CO3吸收生成硫酸盐的化学方程式_。（2）如果步骤中残渣清洗不充分，实验结果将_。如果步骤中用硫酸代替盐酸，实验结果将_（均填“偏大”、“偏小”或
4、“无影响”）（3）步骤在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性的目的是_。（4）如何用实验证明步骤中的沉淀已洗净？_ 。（5）用上述实验数据（包括字母）表示出该煤样中硫元素质量分数_ 。答案（共12分）（1）2Na2CO32SO2O22Na2SO42CO2(2分)（2）偏小(2分) 偏大(2分)（3）除去溶液中能够与Ba2形成沉淀的CO32等(2分)（4）取洗涤液，滴入AgNO3溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗净；反之，则沉淀已洗净。(2分)（5）(2分)3BaCl2溶液中通入SO2气体无沉淀产生，若同时将另一种气体A通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀，则A可能为 、 （要求填一种化合物和一种
5、单质的化学式）。写出其中化合物A与上述溶液反应的化学反应方程式 。答案、（7分）NH3或NO2或ClO2（2分）Cl2或O3或O2（2分） NO2+SO2+BaCl2+H2O=BaSO4+NO+2HCl（3分）4减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：滤渣阳离子吸附剂MnSO4H2O滤渣石灰浆MnO2粉浸出液软锰矿浆SO2废渣高温焙烧浸出氧化调节pH静 置过滤操作a干燥吸附静置、过滤浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2
6、等其他金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299Pb2Ca2Fe2Al3Mn2、Fe3吸附率1.000.750.500.250 2 4 6 8 吸附时间/h已知PbO2的氧化性大于MnO2。请回答下列问题： 写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ，氧化过程中主要反应的离子方程式 。 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 。 阳离子吸附剂用于除去杂
7、质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是 （填写序号）。a溶液的pH b金属离子的电荷 c金属离子的半径 d吸附时间 操作a包括 等过程。答案、（10分） SO2MnO2MnSO4 2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O 4.78.3 b c d 蒸发浓缩结晶5. 竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1=+216kJ/mol；CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) H2=+260kJ/m
8、ol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是【D】A增大催化反应室的压强，甲烷的转化率增大B催化室需维持在550750，目的仅是提高CH4转化的速率C设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应D若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol，n(CO)=bmol，n(H2)=cmol,则通入催化反应室的CH4的物质的量为mol6下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。（2）反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。（3）试管C口部的棉团既可浸碱
9、溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 、 、 （要求填二种化合物和二种单质的化学式）。（5）取下C试管,试管中溶液浑浊,煮沸后,再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的阴离子(反应)。向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清(反应)，加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应和反应的离子方程式 答案、（1）SO2 +2OHSO32+H2O （1分）（2） 溶液由无色变成红色 （1分
10、） 氧化 （1分）（3）吸收有害气体，防止污染空气 （1分）NaHCO3+SO2NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2+H2O） （1分）（4）NH3 NO2 ClO2 Cl2 、O3 O2（3分）（5） 3S+S2 = S42 S42+13Cl2+12H2O = 26Cl+4SO42+24H+（3分）7有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，硅单质及其化合物应用范围很广，制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：请回答下列问题：（1）写出第步的化学反应方程式_；（2）下列有关硅
11、材料的说法正确的是_（填字母）：A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B硅可做“未来的石油”，可能的原因之一是燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制C普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅E高纯度硅可直接用于制造高性能通讯材料光导纤维F 氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承（3）SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式_；（4）单质硅遇到氢氧化钠溶液会完全溶解得到无色溶液并放出无色气体，请写出该反应的离子方程式_。答案、(8分)（1）SiO2+2CSi+2C
12、O(2分)（2）ABF(2分)（3）SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl(2分)（4）Si+2OH-+H2O= SiO32-+2H2(2分)8 下列叙述正确的是【】A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液9. 自然界各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的CuSO4溶液，经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透，CuSO4溶液遇到深层的闪锌矿（ZnS）或方铅矿，都会慢慢变为铜蓝。 以下说法正确的是【】A淋滤作用相当于化学操作中的过滤B方铅矿的主要成分可能是Pb(NO3)2CZnS的溶解度小于铜蓝 D铜蓝的主要成分是CuS10向和的酸性混合溶液中通入气体，有白色沉淀生成。此沉淀是【A】ABCD11利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。来源:学科网ZXXK（1）某温度下，SO2（g） O2（g） SO3（g）；H98 kJmol1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(
