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1、江苏省常州市高一化学从自然界获取铁和铜学案高一年级化学学科学案从自然界获取铁和铜 班级_姓名_学号_学习目标 1. 了解铁、铜在自然界的主要存在形式2掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。课前检测 1、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）AlAl2O3Al（OH）3NaHCO3NaAlO2(NH4)2CO3NH4HCO3MgFe2O3NaHSO4A全部 B. C. D.情景设计1铁铜是人类使用最早、应用最为广泛的两种金属，人类历史上就有铁器时代和青铜器时代。人类首先发现并应用的是铜而不是铁，你知道为什么吗？情景设计2铁铜在日常生活中应用十分广泛，你知道他们主要以什
2、么形态存在于自然界吗？归纳小结一、铁、铜的存在：铁、铜在自然界中主要以 的形式存在于自然界。常见的有磁铁矿 、赤铁矿 。铁元素在地壳中的含量为4.65%，我国有丰富的铁矿资源，但品位不高。常见的铜铁矿有黄铜矿_、孔雀石 _等。情景设计3 你知道如何将铁、铜从化合态转化成游离态吗？请回忆学过的知识，尽可能多的写出实现上述转化的方程式。生成铁的化学方程式生成铜的化学方程式情景设计4铁铜是重要的基础金属材料,工业上是怎样将化合态的铁铜转化为单质的?归纳小结二铁、铜的工业生产(1)高炉炼铁原理：在高温下，用_把铁从铁矿石中还原出来。原料：_。设备： _。主要反应：A还原剂的生成_。B铁矿石的还原_。C
3、炉渣的形成_。产品：含碳24.5的_，将生铁进一步炼制，就可以得到用途更广泛的_(含碳0.032)(2)铜的冶炼（ ）高温工业炼铜（ ）（ ） 黄铜矿（_） 粗铜 精铜生物炼铜：原理：CuS CuSO4 Cu 知识拓展 金属的冶炼1从矿石中提炼金属的一般步骤：选矿（矿石的富集、除杂质，提高有用成分含量）；冶炼；精炼提纯。2冶炼金属常用方法(1)加热法加热金属的氧化物和硫化物，使其分解出金属，例如Ag2O 2AgO2，适用于冶炼稳定金属。(2)还原剂法用还原剂把金属从化合物种还原出来。常见的还原剂有H2、CO、C、Al等。例如：Fe2O3CO_，WO3H2_，Cr2O3Al_。 (3)电解法用电
4、流使金属还原，适用于冶炼活泼金属。 K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 典型例题 1下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是 （ ） A Fe3O4 B FeS C FeCl3 D FeCl22. 常温下，不能用铁制容器存放的物质是 （ ）A 浓H2SO4 B 稀硝酸 C CuSO4溶液 D 浓硝酸3下列关于铁的叙述中错误的是 （ ） A 纯净的铁是光亮的银白色金属B 铁能被磁体吸引C 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D 常温下，铁与浓HNO3不反应课外练习1.下列反应能通过置换反
5、应生成铁的是 ( )(1)Zn+FeCl2(溶液) (2)Na+FeSO4(溶液) (3)Fe2O3+CO(高温)(4)Fe3O4+H2(加热) (5)Al+Fe2O3(引燃)A.(1)(3)(4)(5) B.(1)(2)(3) C.(1)(4)(5) D.(1)(2)(3)(4)(5)2.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜.这些”吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化为可溶性的铜的化合物,该化合物是 ( )A.碳酸铜 B.硝酸铜 C.硫酸铜 D.氢氧化铜3.下列物质中，不属于合金的是 ( )A 硬铝 B黄铜 C 钢铁 D金箔4下列四种工业生产：用海水为原料制镁；冶炼生
6、铁；制漂白粉；从海带中提取碘。要用石灰石作为一种原料的 ( )A只有 B只有 C只有 D全部5在氧化铜和氧化亚铜的混合物中,铜与氧元素的质量比为5:1,两氧化物的物质的量之比为 ( )A. 2:3 B. 1:3 C. 1:4 D.3:16下列金属在潮湿的空气中最容易生锈的是 ( )A纯锌 B生铁 C金 D铝7为了确定几种物质化学性质活泼性强弱，某同学做了如下实验：有A、B、C、D四种金属，A、B与酸反应放出氢气，C、D不能；A与B接触放在潮湿空气中，B被腐蚀；将C浸入D的盐溶液，C表面有D析出。则四种金属的化学性质由强到弱的顺序是 ( )AA、B、C、D BB、A、C、D CB、A、D 、C
7、DC、D 、B、A8在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）A.Mg B. Cu C. Ag D. H29CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 ( )A .将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色10由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a，则所含铁的质量百分含量为 ( )A.3a B.(100-2a) C.
8、20D. 1-3a11在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的 ( ) A. 质子数 B. 最外层电子数 C. 化学性质 D. 电荷数4现有2 mol/L的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为23，则往酸中加入的铁粉的质量为 （ ）A8.4 g B5.6 g C2.8 g D16.8 g12Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：写出磁铁矿主要成分的化学式：_ 。写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：_ 。写出焦炭
9、在高炉中参与反应的两个化学方程式：_ ，_。写出CaCO3在炼铁过程中的两个化学方程式：_、_ 。13除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉: 、 。（2）铁粉中混有铝粉: 、 。（3）FeCl2溶液中混有CuCl2 、 。14在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式(4)每生成1mol D同时生成mol E15现有铁的氧化物16g,用足量CO还原后,将产生的CO2全部用澄清石灰水吸收,得到沉淀30g,问铁的氧化物可能是什么? - 4 - / 4
