《（全国）2017版高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第29讲 盐类水解课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国）2017版高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第29讲 盐类水解课件 新人教版（116页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第29讲盐类水解,1.理解盐类水解的原理、过程、一般规律。 2.了解影响盐类水解平衡的主要因素。 3.了解盐类水解对水电离的影响。 4.学会盐类水解离子方程式的书写。 5.了解盐类水解的应用。,考点一,考点二,考点三,探究高考明确考向,练出高分,考纲要求,考点一盐类水解及规律,1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成_的反应。 2.实质 盐电离,弱酸的阴离子结合_ 弱碱的阳离子结合_,破坏了 水的电离,程度 c(H)c(OH) 溶液呈碱性、酸性或中性,弱电解质,H,OH,水的电离平衡,增大,知识梳理,1,答案,3.特点,可逆,水解反应是可逆反应,吸热,水解反应是酸碱中
2、和反应的逆反应,微弱,水解反应程度很微弱,4.规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。,否,中性,pH7,是,酸性,pH7,是,碱性,pH7,答案,5.盐类水解离子方程式的书写要求 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 (4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。,深度思考 1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)酸式盐溶液不一
3、定呈酸性() (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性() (3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小() (4)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(),答案,(5)常温下，pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(),答案,2.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？ 答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。,答案,3.(1)现有0.1 m
4、olL1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_ _。你认为该溶液pH的范围一定介于_之间。,把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH,713,答案,(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO 引起的，请你设计一个简单的实验方案：_ _。,向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由,(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_ _。,取Na2CO3溶液，滴加
5、酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热,答案,题组一规范书写盐类水解离子方程式 1.按要求书写离子方程式 (1)AlCl3溶液呈酸性,(2)Na2CO3溶液呈碱性,解题探究,2,1,2,3,4,答案,(3)NH4Cl溶于D2O中,(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合,(5)实验室制备Fe(OH)3胶体,(6)NaHS溶液呈碱性的原因,1,2,3,4,答案,(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_ _； 若pH7，其原因是_。 (用离子方程式说明) 解析pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。,RnH2O
6、,HR(n1)OH,1,2,3,4,解析答案,题组二对盐类水解实质及规律的考查 2.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为() A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOH B.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOH C.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONa NaHCO3 D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH,1,2,3,4,解析答案,解析酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。 答案B,1,2,3,4,3.用一价离子组成的四
7、种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 molL1。在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pH7，则正确的是(),解析根据AD溶液pH7，D一定水解；根据BC溶液pHBOH，酸性：HCHD。,A,解析答案,1,2,3,4,4.为了证明NaHCO3溶液中HCO 的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是() 测定溶液的pH加入Ba(OH)2溶液加入盐酸 加入酚酞溶液 A. B. C. D.,C,1,2,3,4,答案,盐类水解的规律及拓展应用 1.“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。 2.强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaH
8、SO4在水溶液中：NaHSO4=NaH 。 3.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。,规律方法,4.相同条件下的水解程度,(2)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如 的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。,返回,考点二 多角度攻克影响盐类水解的因素,1.内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。 2.外因,知识梳理,1,例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响 Fe33H2O Fe(OH)33H(填写空格中内容),向右,向左,向右,向右,增多,增多,增多,减小,减
9、小,减小,增大,增大,颜色变深,颜色变浅,颜色变浅,生成红褐色沉淀，放出气体,答案,深度思考 1.水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？ 答案不一定。加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。 2.稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？ 答案盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。,答案,3.有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？ 答案不对，原因是：体系中
10、c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COOH2O CH3COOHOH左移。,答案,4.(1)取5 mL pH5的NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，则c(H)_106 molL1(填“”、“”或“”)， _(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是_溶液；各取5 mL上述溶液，分别加热(温度相同)，pH较小的是_溶液。,减小,H2SO4,NH4Cl,答案,题组一水解平衡的定向移动及结果判断 1.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01
11、molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。,解题探究,2,1,2,3,4,(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式和必要文字解释)。 解析CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。,1,2,3,4,解析答案,(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母)。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量 解析生石灰与水
12、剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。,BD,1,2,3,4,解析答案,(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”、“右”或“不移动”) 解析碱抑制CH3COO的水解； 水解显碱性，与CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解显酸性，与CH3COO的水解相互促进。,左左右,1,2,3,4,解析答案,题组二Ka(弱酸电离常数)、Kw(水的离子积常数)、Kh(水解常数)三
13、者 关系的应用 2.2013山东理综，29(4)25 时，H2SO3 H的电离常数Ka 1102molL1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh _molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。,1,2,3,4,解析答案,答案11012增大,1,2,3,4,2.36105,1,2,3,4,解析答案,溶液中 _。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1 1.0102，Ka26.0108),4.常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算,1,2,3,4
14、,解析答案,答案向右60,1,2,3,4,从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素 1.盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。 2.水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaKhKw或KbKhKw。,返回,反思归纳,考点三盐类水解的应用,知识梳理,1,深度思考 1.怎样判断酸式盐溶液的酸碱性，试举例说明。 答案酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。,(2)弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡： HA HA2(电离，显酸性) HAH2O H2AOH(水解，显碱性),答案,2.配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？ 答案不相同，加入Fe粉是为了防止Fe2被氧化，加入盐酸是为了防止Sn2水解。,答案,3.一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫
