《高考化学一轮复习 第13章 第1讲 原子结构与性质课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第13章 第1讲 原子结构与性质课件（73页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选考部分,第十三章,物质结构与性质,导 航 高 考,考 点 突 破,随 堂 演 练,自 我 诊 断,课 时 作 业,1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布，了解原子核外电子的运动状态。 2了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。,考纲解读,本讲重点考查以下几方面的问题： 1用原子结构理论分析和解决有关元素的性质问题。 2书写电子排布式、轨道表示式。 3用电离能等解释元素的某些性质。 4运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。,
2、考向分析,考点图析,基础知识梳理,2构造原理与电子排布式 (1)构造原理 随着原子_，绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。,(2)电子排布式构造原理的应用 根据构造原理，按照能级顺序，用能级符号_的数字表示该能级上_的式子，叫做电子排布式。例如，Na：_。,3基态与激发态、光谱与光谱分析 (1)基态与激发态：处于_的原子叫做基态原子，当基态原子的电子_能量后，电子会_到较高能级，基态原子变成激发态原子。,(2)光谱与光谱分析 光谱：不同元素的电子发生跃迁时会吸收或释放_，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或_，总称原子光谱。 光谱分析：现代化学中
3、，常利用原子光谱上的_来鉴定元素，称为_。,4电子云与原子轨道 (1)电子云：现代量子力学指出，不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态(如1s,2s,2p)的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，而只能确定它在原子核外各处_，_图看起来像一片云雾，被形象地称为电子云。 (2)原子轨道 概念：常把电子出现的概率为_的空间圈出来，这种电子云的轮廓图称为原子轨道。,形状,(3)泡利原理和洪特规则 泡利原理 条件：当电子在_排布时； 结论：1个轨道里最多容纳_，且_相反。 洪特规则 条件：当电子排布在_时； 结论：总是优先_，而且_相同。 基态原子的核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则：_、_
4、、_。,二、原子结构与元素周期表 1每一周期的元素数目 随着周期序号的递增，金属元素数目逐渐_，非金属元素数目逐渐_。,2各区元素性质及原子外围电子排布的特点,三、原子半径、电离能和电负性的周期性变化规律 1原子半径 原子半径r的大小取决于电子的_和_两个因素，电子的能层越多，则电子间的负电排斥_，使原子半径_；核电荷数越大，则核对电子的引力_，使原子半径_。,2第一电离能 (1)概念：_原子失去一个电子转化为_所需要的_。单位：_。 (2)第一电离能的递变规律 同一周期随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈_的趋势。_的第一电离能最小，_的第一电离能最大。同一主族随着电子层数的_，元素的第一
5、电离能逐渐_。,3电负性 (1)含义：用来描述不同元素的原子对_吸引力的大小。 (2)递变规律 同周期元素从左往右，电负性_，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐_，表明元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_。,答案：一、1.2s2p3d4s4d4f22610 2核电荷数的递增右上角排布的电子数1s22s22p63s1 3(1)最低能量吸收跃迁(2)不同的光发射光谱特征谱线光谱分析 4(1)出现的概率核外电子的概率(2)90%(3)同一原子轨道2个电子自旋方向能量相同的轨道分占不同的轨道自旋方向能量最低原理泡利原理洪特规则,二、1.88181832231415302
6、65432增多减少2.AAns1ns2金属ns2np1ns2np6非金属金属BB(n1)d10ns1(n1)d10ns2 三、1.电子层数核电荷数越大增大越大越小 2(1)气态电中性基态气态基态正离子最低能量kJmol1 (2)递增每个周期第一种元素最后一种元素递增减小 3(1)键合电子(2)逐渐变大变小增强减弱,1各原子轨道的能量高低 多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在以下规律： (1)相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf。 (2)形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s (3)电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量相
7、等。,考点一,核外电子的运动状态及排布规律,2各电子层包含的原子轨道和可容纳的电子数,例1A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。,(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。 (5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则n_；原子
8、中能量最高的是_电子，其原子轨道呈_形。,(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。 (4)根据题意要求，首先写出电子排布式： 1s22s22p63s33p63d104s1，该元素为29号元素Cu。 (5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n2，所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p4，由此可知F是氧元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知核外电子中的2p能级能量最高，p电子的原子轨道呈哑铃形。,答案(1)N(2)ClK (3)Fe1s22s22p63s23p63d64
9、s2或Ar3d64s2 (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 (5)22p哑铃,1(双选)下列是某些原子的电子排布式，其中处于基态的是() A1s22s22p3B1s22s22p63s23p63d2 C1s22s22p63s23p64s2D1s22s22p33s1,变式训练,答案AC 解析处于基态的原子，其核外电子排布遵循能量最低原理，即按照构造原理，先排能量低的轨道，待能量低的轨道排满后，再排能量稍高的轨道。能量从低到高的顺序是：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d。按照这个顺序分析题目中的四个选项：选项A是按照1s2s2p的顺序，所以A表示的原子处
10、于基态；,B是按照1s2s2p3s3p3d的顺序，而3d能级上的电子能量比4s能级上的电子能量高，所以3d能级上的两个电子是从4s能级的原子轨道中吸收能量后跃迁过来的，故选项B表示的原子处于激发态；选项C是按照1s2s2p3s3p4s的顺序，故C中电子排布式表示的是基态原子；选项D是按照1s2s2p3s，但p能级的3个原子轨道中没有填满电子，由此可见3s能级上的电子是从p能级中吸收能量后跃迁过来的，故选项D表示的是激发态的原子。,1电离能的应用 (1)判断元素的金属性与非金属性强弱： 一般元素的第一电离能越大，元素的非金属性越强，金属性越弱；元素的第一电离能越小，元素的非金属性越弱，金属性越强
11、。 (2)化学键类型的判断：当两个电离能相差较大的元素原子成键时，一般为离子键；当两个电离能相差较小的元素原子成键时，一般为共价键。,考点二,元素周期律,2电负性的应用 (1)元素的电负性越大，其金属性越弱，非金属性越强；元素的电负性越小，其金属性越强，非金属性越弱。一般情况下，非金属元素的电负性在1.8以上，金属元素的电负性在1.8以下。 (2)在不同元素形成的化合物中，电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价。,(3)两种不同元素原子形成化学键时，一般其电负性差值大于1.7者形成离子键，小于1.7者形成共价键。 (4)元素周期表中“对角线规则”：元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元
12、素的有些性质是相似的。,3元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,4.元素在周期表的周期序数基态原子的能层数(即电子层数)。,金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。 不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。 共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。,特别提醒,例2下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：,请回答下列问题： (1)以上10种元素中，第一电离能最小的是_(填编号)。 (2)上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是_(写分子式)。元
13、素和形成的化合物的化学式为_，它是一种重要的结构材料，推测它应属于_晶体；元素的原子价电子排布式是_。,(3)四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是_(填化学式)。 (4)和两元素比较，非金属性较弱的是_(填名称)，可以验证你的结论是下列中的_(填序号)。 A气态氢化物的挥发性和稳定性 B单质分子中的键能C两元素的电负性 D含氧酸的酸性 E氢化物中XH键的键长(X代表和两元素) F两单质在自然界的存在形式,解析由题意可知，10种元素是前20号元素，根据表中数据，可推出为S，为K，为O，为Al，为C，为P，为Cl，为Na，为N，为Si。 (1)在同一周期中，自左至右元素的第一电离能逐渐增
14、大；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小；故在10种元素中，第一电离能最小的是K。 (2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8电子稳定结构；元素和形成的化合物为Si3N4，属于原子晶体；S元素的原子价电子排布式是3s23p4。,(3)元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，非金属性强弱为ClSPSi，故其氢化物稳定性为HClH2SPH3SiH4。 (4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过C、E验证。 答案(1)(2)PCl3、CCl4Si3N4原子3s23p4(3)HClH2SPH3SiH4(4)氮元素C、E,2电离能是指气态原子或气态离子失去电子所需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依此类推。现有5种元素A、B、C、D、E，其中有三种金属元素，一种稀有气体元素，其I1I3分别如下表。 根据表中数据判断其中的金属元素有_，稀有气体元素有_，最活泼的金属是_，显2价的金属是_。,变式训练,答案BCDEBD 解析电离能越小，说
