《（全程复习方略）高考化学 1.2 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全程复习方略）高考化学 1.2 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 物质的量在化学实验中的应用,三年7考 高考指数: 1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。,一、物质的量浓度 1.物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，数学表达式是：_，常用单位为：_。 如1 L NaOH溶液中含有20 g NaOH时，物质的量浓度为_。,molL-1或 mol/L,0.5 molL-1,2.一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系现有两种溶液：1 molL-1 KCl溶液，1 molL-1 BaCl2溶液。请用“相同”或“不同”填写下表：,相同,不同,相同,相同,相同,相同,不同,不同,不同,不同,二、一定物质的
2、量浓度溶液的配制 1.主要仪器 (1)托盘天平。 可精确至_g,称量前先调零，称量时物品放在_，砝码放在_。 (2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，主要规格有_。 (3)其他仪器：量筒、_等。,0.1,左盘,右盘,100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL,烧杯、玻璃棒、胶头滴管,2.配制过程 配制过程如下：,以配制480 mL 1 molL-1 NaOH溶液为例 （1）所需容量瓶规格：_。 （2）溶解过程中玻璃棒的作用为：_。 （3）移液。 移液前需要将溶液冷却至室温。 移液中玻璃棒的作用为_。 移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶，_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均
3、匀。,500 mL容量瓶,搅拌，加速溶解,引流,将烧杯和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液注入容量瓶中,（4）定容。 当液面距瓶颈刻度线_时改用_滴加蒸馏水。 定容时要平视刻度线，直到_。,12 cm,胶头滴管,溶液凹液面与刻度线相切,1把1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为 1 molL-1。（ ） 【分析】溶质NaCl的物质的量为1 mol，但所得溶液的体积不是1 L，故浓度不是1 molL-1。 20.6 molL-1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为1.2 mol。（ ） 【分析】未给出硝酸钡溶液的体积，不能计算出硝酸根离子的物质的量。,3配制0.1 mol/L的H2
4、SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释。（ ） 【分析】容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于水会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶。 4配制240 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g。（ ） 【分析】配制240 mL 1 mol/L NaOH溶液需用250 mL容量瓶，应称量NaOH固体的质量为10.0 g。,5配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出。（ ） 【分析】若将多余的溶液吸出，会使得溶液浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度时的惟一解决办法是重新配制。,关于物质的量浓度的“四种计算类型” 1.基本公式 n=
5、=cV（n为溶质的物质的量，m为溶质的质量，M为溶质的摩尔质量，c为溶质的物质的量浓度，V为溶液的体积） 2.标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 溶质的物质的量 溶液的体积V= =,c=,3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 （1）基本公式： （c为溶质的物质的量浓度，单位molL-1，为溶液密度，单位gcm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol-1）。 （2）公式的推导：（按溶液体积为V升推导） c= = 或 w= = =,4.溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变，如：稀释前后：c1V1=c2V2；混合前后：c1
6、V1+c2V2=c混V混，据此可进行相关计算。,【高考警示钟】（1）溶液的浓度与所取溶液的体积的大小无关。如100 mL 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL，其物质的量浓度仍为1 molL-1。 （2）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。 （3）溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应根据溶液的质量和密度求算。 （4）在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、物质的量守恒及溶液的电荷守恒。如含K+、Na+、SO42-的溶液中存在关系c（K+）+c（Na+）=2c（SO42-）。,【典例1】1 mL密度为0.93 gcm-3的氨水恰好中和0.005
7、 mol H2SO4，生成（NH4）2SO4，则该氨水的质量分数是( ) A.18.3% B.0.183% C.9.3% D.9.15%,【解题指南】解答本题的思维流程如下：,【解析】选A。中和0.005 mol H2SO4生成（NH4）2SO4需要NH3 物质的量为0.01 mol，则该氨水的物质的量浓度为 10 molL-1。故溶质的质量分数为：w= = 100%18.3%,【互动探究】若要配制上述浓度的氨水，在1 L水中需要溶解标准状况下的氨气为多少升？ 提示：设1 L水中需要溶解标准状况下氨气的体积为x则 = 18.3%，解得x295.1 L。,【变式备选】把500 mL BaCl2和
8、KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A.0.1(b-2a) mol/L B.10(2a-b) mol/L C.10(b-a) mol/L D.10(b-2a) mol/L,【解析】选D。此题可利用电荷守恒定律，即溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数2n(Ba2+)+n(K+) =n(Cl-)。由题意可知，100 mL溶液中n(Ba2+)=a mol，n(Cl-) =b mol，故n(K+)=(b-2a)mol，故答案选D。,容量瓶的使
9、用及溶液配制过程中的误差分析 1.容量瓶的使用及注意事项“一查一洗四不能” （1）在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下：,加水倒立观察是否漏水正立瓶塞旋转180倒立观察是否漏水,（2）检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。 （3）四个“不能”。 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 不能作为反应容器或长期贮存溶液。 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。,2.误差分析 （1）分析依据：c= = ，其中变量为m、V。 （2）分析实例。结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差，以配制NaO
10、H溶液为例，具体分析如下：,【高考警示钟】（1）定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。 （2）配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。,（3）定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的次序，做到“三点一线”： 仰视刻度线（图1），导致溶液体积偏大。 俯视刻度线（图2），导致溶液体积偏小。,刻度线,液面超过刻度线,仰视刻度线,刻度线,俯视刻度线,液面低于刻 度线,【典例2】实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 （1）选择仪器。
11、完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。 （2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为_g。,（3）称量。 天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： 称量过程中NaCl晶体应放于天平的_（填“左盘”或“右盘”）。 称量完毕，将药品倒入烧杯中。,（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 _。 （5）转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯 23次是为了_。 （6）定容，摇匀。 （7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示， 所配溶液的浓度会_（填“偏高”、“偏低”或
12、“无影 响”）。,【解题指南】解答本题需注意以下两点： （1）在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积进行计算。 （2）用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。,【解析】配制480 mL 0.50 mol/L 的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m（NaCl）=0.50 mol/L0.5 L58.5 gmol-1 14.6 g（托盘天平精确到0.1 g）。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算 称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。 定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。,答案：（1）
13、500 mL容量瓶 胶头滴管 （2）14.6 (3) 左盘 （4）搅拌，加速溶解 （5）玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 （7）偏低,【技巧点拨】溶液配制过程中的“四个数据” 溶液配制过程中有“四个数据”在高考中经常考查。,快速、规范答题是获取高分的必要条件。本栏目将高中阶段的实验题型、文字表述题型以及常见计算类型等化整为零，分类归纳点拨并辅以案例说明，提供答题模板，点拨解题技巧，突破解题时容易出现的“两不能”障碍，即知其所以但不能准确表达，思路清晰但不能快速解答。点滴积累，聚沙成塔，全面提高解题技能！,【答题要领1】液体体积测量中读数的答题关键,【典例】2009山东高考T30（4）孔雀石主
14、要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：,请回答下列问题： 欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液， 定容时视线应_，直到_ _。,【抽样分析】,【规范答案】 平视凹液面（平视刻度线） 凹液面的最低点与刻度线相切,*答题要领* 解答要素： （1）平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上 （2）读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切 得分点及关键词： 前一空的得分点是视线+凹液面（或刻度线），后一空得分点是“液面最低点+切线” （1）“平视”、“刻度线”、“凹液面” （2）“液面最低点”、“相切”,某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。 （1）滴定管读数应注意_。 （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示， 则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。,答案：（1）滴定管垂直放置；装液和放液后需要等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应精确到0.01 mL （2）0.00 16.10 16.10,1.300 mL 0.5 mol/L的FeC
