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1、湖北省监利一中2011届高三化学第一次月考旧人教版湖北省监利县第一中学2011届高三第一次月考化 学 试 题第卷一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是（ ）A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一2下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率
2、的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响3以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是4实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（ ）A称取3g左右的干海带：托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬：蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰水混合液：漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘：分液漏斗5下列做法正确的是（ ）A蒸干F
3、eCl3溶液得到FeCl3固体B用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuOC将工业乙醇蒸馏得到965%的乙醇D用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO46下列说法不正确的是（ ）A向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解C向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3 溶液，沉淀逐渐变为红褐色abcd7拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d
4、表示相应仪器中加入的试剂）。其中不能达到目的的是：（ ）选项制取气体abcdANO稀硝酸铜片H2O浓硫酸BO2双氧水MnO2H2O浓硫酸CNH3浓氨水碱石灰浓硫酸H2ODSO2浓盐酸Na2SO3粉末NaHSO3溶液浓硫酸8某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+ 、NH4+ 、NO3- 、SO42- 、SO32- 、CO32-,取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验： （1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。 （2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2,得到233g固体，则该溶液中（ ）A可能含有K+ 、CO32-B一定含有K+且c（K+）01mo
5、l/LC一定不含有NO3-D肯定含有NO3- 、SO42- 、NH4+9在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量稀盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入144g Mg，向右边烧杯中加入144g Al，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是（ ）A右边加09g Al B左边加098g MgC左边加144g Mg，右边加153g Al D左边加144g Mg，右边加1485g Al10某无色溶液中含有：Na、Ba2、C1、Br、SO32、SO42离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操 作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴中氯水，再加入C
6、C14振荡，静置CC14层呈橙色向所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A肯定含有离子的B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是11用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（ ）A酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B碱式滴定管未用标准碱液润洗C滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D读数时，滴定前仰视，滴定后平视12下列叙述正确的是（ ）A将SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀，再
7、滴加稀硝酸沉淀不消失B用标准氢氧化钠溶液滴定一定量含甲基橙的盐酸，终点时溶液由橙色变成黄色C取少量加碘食盐加入淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色D配制FeSO4溶液时，加入少量稀硝酸以抑制其水解13右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（ ）食盐水 KNO3溶液 适量硫酸铜溶液Na2CO3溶液 CCl4 浓氨水A BC D14下列实验操作错误的是:（ ）A分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶边
8、滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面D称量时,称量物质放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放出托盘天平的右盘中15下列实验仪器选择合理的是:（ ）A配制50 mL mol/L NaCl溶液时,可选用100mL的容量瓶B中和热测定实验中,选用两只大小相同的烧杯C干燥气体时,可选用干燥器或U形管D制取乙烯时,可选用蒸馏烧瓶作反应容器16有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（ ） （已知：还原性I-Fe2+Br
9、-Cl-）A71 B72 C73 D74第卷二、非选择题：17短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）： （1）Y在周期表的位置是_ _；Z2的结构式是_。 （2）反应的离子方程式是_。 （3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。a b c d
10、B溶液D溶液C溶液浓硫酸I、 写出反应的离子方程式_ _。II、上述实验装置不够完善，改进方法是 。、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是 。18新型材料纳米Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570时，生成FeO，高于570时，生成Fe3O4。 （1）甲同学用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。证明实验中有氢气产生的现象是 。 （2）乙同学用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。试管a中的物质是 。乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象
11、将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是 （用离子方程式表示）乙同学称取560gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为688g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为 mol。19某班级的探究小组研究氧化铜能否
12、在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：制备氧化铜 （1）称取50g CuSO45H2O晶体，研细后溶解：此步骤需要的仪器有 。 （2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。此步实验现象： ；离子方程式为： 。 （3）A把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。 B把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤，洗涤，将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发，至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。你认为那一个步骤更好，说明理由： 。证明氧化铜起催化剂作用设计对比实验任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末；将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入
