《河南省鹤壁高中高一化学第二次月考》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省鹤壁高中高一化学第二次月考（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省鹤壁高中2011-2012学年高一化学第二次月考鹤壁高中2011-2012学年高一年级第二次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量： Mg 24 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列物质分类的正确组合是碱酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸盐酸二氧化硫B氢氧化钡硫酸食盐氧化铜C氢氧化钠醋酸碳酸氢钙水D氢氧化铁碳酸碱式碳酸铜二氧化碳2下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C量取时，液体倒出后用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移入容量瓶D称量时，称量物放在称量纸上，置于
2、托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中3下列叙述正确的是A将三氯化铁饱和溶液滴入沸水中，再加热几分钟后可得到氢氧化铁胶体 B氢氧化铁胶体分散质能透过滤纸，也能透过半透膜C溶液和胶体的本质区别是可否发生丁达尔效应D将氢氧化钠溶液滴入三氯化铁溶液中可得到氢氧化铁胶体4下列物质中，属于非电解质的是A碳酸氢钠 B铜 C二氧化碳 D食盐水5实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干A B C D6下列物质中，可用做从碘水中提取碘的萃取剂的是A酒精 BNaOH溶液 C四氯化碳 D食盐水7下列各组离子中，能在溶液中
3、大量共存的是AMg2+、K+、Cl-、OH- BNa+、Ba2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32- DK+、NO3-、Cu2+、SO42-8无论在酸性溶液中还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是ANa+、Ba2+、S2-、SO42- BNa+、K+、SO42-、Cl-CSO42-、Ba2+、Cl-、K+ DK+、NO3-、Ca2+、CO32-9下列各组离子反应中，可用H+ OH-H2O表示的是A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸C醋酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钾10下列离子方程式正确的是A碳酸钙加入稀盐酸中 CO32-+ H+H2O+ CO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液
4、混合Ba2+ 2OH- +SO42-+Cu2+BaSO4+Cu(OH)2C硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+CuAg+Cu2+D铁粉加入稀盐酸中 2Fe+ 6H+3H2+2Fe 3+11下列反应中，不属于氧化还原反应的是A2Na+2H2O2NaOH+ H2 B2Na2O2+2 CO22 Na2CO3+ O2CNaH+ H2O NaOH+ H2DICl+H2OHCl+HIO (ICl中Cl为-1价)12在反应中3S+6KOH 2K2S+ K2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的质量之比是A12 B21 C11 D3213一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应
5、中被氧化与被还原的氮原子数之比为A53 B54 C11 D3514下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3CCl2+H2OHCl+HClO D2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H215锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵(NH4NO3)和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol16标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL,氨的质量分
6、数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系不正确的是A = B=C = Dc=1000V/(17V+22400) 17从海水中提取溴（Br）的主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是A溴离子具有氧化性 B溴离子的还原性比氯离子弱C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强18根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3
7、I19取24 mL浓度为0.05 molL-1的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A6 B3 C2 D020某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A0.37mol B0.63mol C0.74mol D1.5mol二、填空题（本题包括2126六个小题，共40分）21（6分）下列物质中： 固体NaCl 铜 二氧化碳 熔融KOH 稀硫酸 酒精 碳酸钙晶体能导电的 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。22（8分）请写出下列反
8、应的离子方程式少量二氧化碳通入澄清石灰水中 氯化钠溶液与硝酸银溶液混合碳酸钙与稀硝酸反应 氢氧化铁加入稀盐酸23（6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生（该反应中-2价的O不能被氧化）。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。24（4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO3）与碘酸钠（NaIO3）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，
9、并标出电子转移的总数及方向。25（6分）(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）： KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2+ H2O(2) 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液（Na2SO3在有水参与时被氧化为Na2SO4），将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体；以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。高一年级第二次月考化学答案、2
10、3（6分）（1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O（2）酸性 氧化性（3）0.6mol24（4分）2 5 = 3 2 1 1 25（6分）(1) 1、5、3、3、3、3、(2) I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置26（10分）（1）取第步后的上层清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2）Ca2+ + CO32 = CaCO3； Ba2+ + CO32= BaCO3（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用200 mL容量瓶。- 5 - / 5
