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1、河北省邯郸市馆陶县2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题新人教版20122013学年第一学期期中考试高二化学试题一、单项选择题（每小题2分，共25个小题）1下列关于原电池的叙述正确的是 A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池的电极不一定参与电极反应C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2.下列叙述正确的是A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
2、D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀3.一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl24.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是 A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热 B.不用稀硫酸，改用98浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉6.在 2A + B3C + 4D 反应中，表示该反应速率最快的是A.v (A) =
3、 0. 5 mol(Ls)- 1； B.v (B) = 0. 3 mol(Ls)- 1； C.v (C) = 0. 8 mol(Ls)- 1； D.v (D) = 1 mol(Ls)- 17.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 A.4213 B.2134 C.4231 D.32418.在可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混
4、合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A.B.C.D.9.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的量 B.增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂10.可逆反应2HI(g) H2+I2(g)在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol11.水的电离过程为H2OH+OH- ，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.0l0-14，K(35)2.1l0-14。则下列叙述正确的是 A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.在35时，c(H+)c(OH-)C.水的
5、电离度a(25)a(35) D.水的电离是吸热的12.反应 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 在 5 L 的密闭容器中进行，30 s后， NO 的物质的量增加了0. 3 mol，则下列反应速率正确的是 A.v (O2 ) = 0. 01 mol(Ls)- 1； B.v (NO) = 0. 008 mol(Ls)- 1； C.v ( H2O) = 0. 015 mol(Ls)- 1； D.v (NH3 ) = 0. 002 mol(Ls)- 113.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.H2(g)I2(g) 2HI(g) B.3H2(g)N2(g) 2NH3(g)C.2SO2
6、(g)O2(g) 2SO3(g) D.C(s)CO2(g) 2CO(g)14.某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是A.平衡正向移动B.平衡逆向移动 C.Z的体积分数变大D.(a+b)(c+d)15.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，
7、把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较16.下列说法正确的是 A.酸式盐的溶液一定显酸性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍17.反应2A(g)2B(g)+C(g) H0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.加压 B.减压 C. 减小产物C的浓度 D.降温18.下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是.常温下 NaNO2 溶液的p H 大于 7； 用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗；0. 1
8、 mol L - 1的 HNO2 溶液的p H = 2. 1；NaNO2 和 H3PO4 反应，生成HNO2； pH = 3的 HNO2 溶液稀释至100倍后，pH小于5。A.； B.； C.； D.全部19.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C.滴加少量0.l mol / L HCl溶液，溶液中c(H)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动20.在一定条件下 ,Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32
9、- + H2O HCO3- +OH-下列说法正确的是 A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入 CO2 ,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,c (HCO3- )和c (CO32 - )减小 D加入 NaOH固体 ,溶液 pH减小21.某密闭容器中发生如下反应: X ( g) +3Y( g) 2Z ( g) ;H 0下图 表示该反应的速率 ( v)随时间 (t)变化的关系, t2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是 ()A.t 2时加入了催化剂 B.t 3时降低了温度C. t 5时增大了压强 D.t 4t 5时间内转化率最低22.在密闭容器中进
10、行下列反应：M（g）N（g） R（g）2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是A.正反应吸热，L是气体 B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是气体 D.正反应放热，LL是固体或液体23.室温下 ,下列溶液等体积混合后 ,所得溶液的 pH一定大于7的是A.0 . 1 mol L - 1的盐酸和 0 . 1 mol L - 1的氢氧化钠溶液;B.0 . 1 mol L - 1的盐酸和 0 . 1 mol L - 1的氢氧化钡溶液;C.pH = 4的醋酸溶液和 pH = 10的氢氧化钠溶液;D.pH = 2的盐酸和 pH = 10的氨水24.与纯水的电离相似 ,液氨中存在着微弱的电离:2NH
11、3 NH2- +NH4+据此判断 ,下列叙述中不正确的是 A.液氨中含有 NH3、NH4+ 、 NH2- 等粒子B.一定温度下 ,液氨中 c (NH4+ )与 c (NH2- )的乘积为定值;C.液氨的电离达到平衡时 ,c (NH3 ) = c (NH4+ ) = c (NH2- ) ;D.只要不加入其他物质 ,液氨中c (NH4+ ) = c (NH2- )25.用惰性电极电解 M (NO3 ) x 的水溶液 ,当阴极上增重 a g 时 ,在阳极上同时产生 b L 氧气(标准状况) ,从而可知 M 的相对原子质量为( ) .A. B. C. D.二、填空题（第1题每空1分，第2-4题每空2分
12、，共计42分）1、右图是电解CuCl2溶液的装置图（1）若c、d为石墨电极，推断a为电源的 极，c为电解池的 极，发生 反应，其电极反应为： ，d为 极，发生 反应，其电极反应为： ；（2）若c、d为铜电极，则在电解的过程中观察到的现象是c电极变 （“粗”或“细”），d电极变 （“粗”或“细”），溶液颜色 （“深”“浅”或“不变”）。2、写出下列盐溶液水解的离子方程式（1）次氯酸钠溶液 （2）泡沫灭火器的水解原理 （3）磷酸钠溶液 ； ； （4）明矾净水水解原理 3、（1）已知物质的量浓度相等的某三种钠盐NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次为7,8,9，则其酸根形成的酸的酸性从强到弱的顺序为
13、 （2）物质的量浓度相等的a:NH4Cl; b:CH3COONH4 ,c: NH4HSO4三种溶液其中NH4+浓度从小到大的顺序为 。（3）已知，在25时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则热化学方程式为 （4）在一定温度下 ,反应1/2H2 (g) +1/2X2 (g) HX (g)的平衡常数为10,若将1.0 mol的HX (g)通入体积为 1.0L的密闭容器中，在该温度时 HX (g)的最大分解率约为 4、室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，经测定溶液中含CH3COO-浓度为1.410-3mol/L, 醋酸的电离度为 ，醋酸的电离平衡常数为 ，此时溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)之积 （填“大于”、“小于”或“等于”）1. 0l0-14。加入硝酸铵后醋酸的电离度 （填“增大”或“减小”或“不变”）。醋酸的电离平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。三、计算题(8分)将等物质的量浓度的
