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1、高一年级 化学 1,第一章 从实验到化学 第一节 化学实验基本方法 莱芜市第四中学高一化学组 吕荣海,一、化学实验安全1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。,一些常用危险化学品的标志,过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。,1、过滤和蒸发,二、混合物的分离和提纯,利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的。,蒸发：加热使溶剂（水）挥发，使固体溶质 结晶析出或浓缩溶液。,补充：结晶分为蒸发结晶（蒸发结晶、洗涤晶体）和降温结晶（蒸发浓缩、降温结晶、过滤
2、、洗涤晶体）,溶解,过滤,蒸发,烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不溶物,【实验1-1】 粗盐的提纯,杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等,成分：NaCl,提纯,NaCl 晶体,固体溶解方法及事项先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃 棒不能碰击容器壁，以防容器破损。,一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁， 用水润湿中间不留有气泡。 （操作时要用手压住）,过滤的事项,二低：滤纸的边缘低于漏斗口， 漏斗里的液体低于滤纸的边缘,三靠：倾倒液体的烧杯尖口 要紧靠玻璃棒，玻璃棒的 末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。,若：滤液浑浊应再过滤一
3、次,蒸发的事项 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌，防止固体迸溅。 （3）接近蒸干时，停止加热，利用余热加热蒸干。 （4）用坩埚钳取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上。 洗涤晶体方法：将晶体转移入新制过滤漏斗里，用蒸馏水（水刚漫过晶体表面）洗涤12次。（除去晶体表面杂质）,问题 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发后得到的盐的主要成分？可能杂质？,过滤,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐,主要成分：NaCl。 杂质：CaCl2、MgCl2、硫酸盐,实验操作： 1、取样0.5g,加水配成溶液 2、加
4、几滴稀盐酸，使溶液酸化（排除可能干扰离子如：CO32-）若无现象产生。 3、滴加BaCl2溶液。 现象：有白色沉淀生成。 结论：样品中含有SO42- Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,【实验1-2】,检验【实验1-1】得到的食盐中含有SO42-,结论：常用盐酸和氯化钡溶液检验或除去 硫酸或可溶性硫酸盐。,除杂原则,不增:,不减:,易分:,不增加入新的杂质,不减少被提纯的物质,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中杂质Na2SO4转换为沉淀BaSO4,杂质离子分离与鉴定方法：,选取的除杂剂只能与杂质离子反应。并排除可能的干扰离子影响。若有多种离子首先除去最易转换为
5、沉淀、气体的离子，且前面的除杂剂不得干扰后续离子的除杂或鉴定,易复原：,提纯后物质容易复原。（了解）,1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,BaCl2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,NaOH,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,2、蒸馏和萃取,（1）蒸馏,对于液态混合物的分
6、离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。,利用混合物中各物质的沸点不同，用加热将沸点低的物质蒸发，再冷凝将物质分离的方法,【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）,用途：用蒸馏除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀， 证明：样品含有Cl-,烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,没有白色沉淀生成。 证明：蒸馏水中没有Cl-,蒸馏中问题与思考： 温度计作用？ 产物收集方式？ 自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？,控温显示蒸发气体的温度范围如：自来水蒸馏时水蒸汽温度100,冷凝收集,在高于100难于挥发的杂质。,蒸馏注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的
7、 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。,蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。,冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水。,拓展：分馏：利用混合物中各物质的沸点不同， 加热蒸馏，收集不同沸点范围的物质的过程。,（2）萃取和分液,萃取： 利用物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用另一种溶剂（萃取剂）把物质（溶质）从它与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。,萃取事项： 溶质在萃取剂里的溶解度大于在原溶剂。 萃取剂不溶于原溶剂，也不能与原溶剂和溶质反应,分液：利用分液漏斗将互不相溶的两种液体分离的方法,分液方法：首先打开活塞或使塞上的凹槽
8、（小孔）对准漏斗的小孔，将下层液体从下部放出；然后将上层液体从分液漏斗口倒出。,仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯,【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2,现象：,液体分层 上层液体显浅黄色（或几乎无色） 下层液体显紫色,【使用分液漏斗注意事项】,1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、萃取时：加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，是两种液体充分混合，打开活塞放气后再静置。 3、分液时:分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。,【萃取实验思考与练习】 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与H2O比较有何异同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘单质（ I2）；都不与质（ I2）反应。,异：,CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。,同：,4、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？ 5、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？其原因？,无色液体，不溶于H2O （CCl4）（H2O）,不可以，酒精与水互溶。,
