《乙酸、乙酸乙酯课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《乙酸、乙酸乙酯课件（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,乙酸,复习检测：方程式默写,1、甲烷与氯气反应制备一氯甲烷，方程式，反应类型 2、乙烯通入溴水中，方程式，反应类型 3、苯与浓硫酸、浓硝酸混合共热，方程式，反应类型 4、乙醇与钠反应 方程式 5、乙醇的催化氧化 方程式 反应类型,【学习目标】： 1、掌握乙酸的结构，羧基的结构； 2、掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）,一、乙酸的存在、物理性质 溶解性：与水互溶，易溶于有机溶剂 冰醋酸：是纯净物，即无水醋酸 醋酸是电解质，且是弱电解质,【预习点拨】：,二、分子组成及结构,1、分子式：,2、结构式：,3、结构简式：,4、官能团：羧基,C2H4O2,COOH,CH3COOH或CH3,
2、（3）与金属氧化物： CuO+2CH3COOH（CH3COO）2 Cu+H2 O,（2）与活泼金属： 2Na+2CH3COOH 2CH3COONa+ H2,三. 化学性质,1、酸性（一元弱酸）醋酸溶液中的微粒CH3COOH、CH3COO、H+,（1）指示剂：紫色的石蕊变红,（4）与碱反应 Mg（OH）2+ 2CH3COOH (CH3COO ） 2 Mg+ 2H2O Mg（OH）2+ 2CH3COOH 2CH3COO + Mg2+ + 2H2O,乙酸碳酸,CaCO3+2CH3COOH (CH3COO ） 2Ca +CO2+ H2O CaCO3+2CH3COOH2CH3COO + Ca 2+ +C
3、O2+ H2O,应用： 除杂 ：水垢的主要成分：Mg（OH）2 和 CaCO3 比较酸性的强弱,（5）与盐反应,练习2：设计实验证明乙酸的酸性比碳酸酸性强。 如图装置中，当A为乙酸、B为贝壳(粉末)、C为水玻璃时，烧瓶 中的离子方程式为 。 小试管中的离子方程式为 ； 小试管中的现象是 。 实验结论：乙酸、碳酸、硅酸的酸性由强到弱的顺序为,【精讲点拨】2、酯化反应 在试管中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸。,现象：饱和碳酸钠溶液的上层出现了无色油状有香味的液体（说明了乙酸乙酯的哪些性质?) （1）酯化反应的定义： （2）实质是：羧酸去羟基，醇去氢，羟基与氢结
4、合成水，剩余部分连成酯。(取代反应） （3）酯化反应是可逆反应,反应原理,【说明】背诵并完成检测第7题 1、试剂加入顺序 2、浓硫酸的作用 3、碎瓷片的作用 4、长导管的作用 5、饱和碳酸钠溶液的作用 6、导管为什么不能插入液面以下 7、产物的分离方法,课堂小结 1、冰醋酸是纯净物，是弱电解质，是一元弱酸 2、酯化反应的实质：酸去羟基醇去氢 3、酯化反应的注意问题 【当堂检测】,1、“酯”的含义,2、酯的命名,酯是根据生成酯的酸和醇来命名的，称为某酸某酯。请给下列化合物命名： (1)CH3CH2COOCH2CH3 (2)HCOOCH3,丙酸乙酯,甲酸甲酯,酯的水解反应,无乙酸乙酯的气味,略有乙酸乙酯的气味,乙酸乙酯的气味很浓,乙酸乙酯全部水解,乙酸乙酯大部分已水解,乙酸乙酯未发生水解,实验探究：,规律总结：,酸性条件下的水解反应： CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH,酯化反应和酯水解反应的比较,浓H2SO4,稀H2SO4或NaOH溶液,酒精灯火焰加热,热水浴加热,酯化反应，取代反应,水解反应，取代反应,
