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1、2017-2018学年第一学期期中考试高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl：35.5 S：32第卷（共51分）一、单项选择题（在下列各题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共51分。）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ） A B C D2下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A除去KC1中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C.分离KNO3和Na
2、Cl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同A.AB.BC.CD.D3我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么，这种做法的化学原理是()A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉4.M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2+ O2，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体，那么M的摩尔质量是()A.74 gmol-1 B.24 gmol-1 C.148 gmol-1 D.40 gmol-15下
3、列关于胶体的叙述中不正确的是()A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液,会生成红褐色沉淀C.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液.D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象6下列说法正确的是()A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子C在任何情况下，1molCO2和64gSO2所含有分子数和原子总数都相同D1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的情况一定是标准状况7某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是()
4、A.冰和干冰既是纯净物又是化合物 B.纯碱和熟石灰都是碱C.盐酸和食醋都属于混合物 D.稀豆浆和雾都是胶体8由N2和CO2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中N2和CO2的体积比为()A711 B117 C31 D139在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是()A.曲线A表示Na
5、OH溶液中滴加稀盐酸B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D.曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液11下列说法正确的是()A. SO3 、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质B. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质C. 液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质D. 钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质12. 在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H能放出气体的离子组是()A. Mg2、Na、Cl、CO B. Ba2、K、OH、NOC. H、Fe3、NH、SO D. Na、Ca2、Cl、HC
6、O13 下面叙述错误的是()A放电影时，放映室射到银屏上的光柱现象属于丁达尔现象。B氧化还原反应的本质是电子的转移C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D纯水的导电性很差，所以水不是电解质14.下列离子方程式书写正确的是()A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2OB.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CCaCO3C.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+S+2OH-+Ba2+BaSO4+Cu(OH)2D.碳酸钡与硫酸反应：Ba2+SBaSO415. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是()A. B.C.
7、 D.16有关氧化还原反应的下列说法正确的是()A.一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B.反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和C.氧化剂中的元素化合价不一定都降低D.氧化剂具有氧化性，发生氧化反应17常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是 ()A溶液中可发生：Z22A2=2A32Z BZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物第II卷（非选择题 共49分）18. (10分) 实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4 gmL1)配制240 mL 0
8、.50 molL1稀HNO3，若实验仪器有：A.10 mL量筒 B.50 mL量筒C.托盘天平D.玻璃棒E.100 mL容量瓶F.250 mL容量瓶G.500 mL容量瓶H.胶头滴管 I.200 mL烧杯(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_molL1。(2)应量取63%的浓硝酸_mL，应选用_(填仪器的字母编号)。(3)实验时还需选用的仪器有D、I、 _(填序号)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)_。量取过浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低
9、于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线19（12分）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示请回答下列问题：（1）操作的名称为 ；（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是溶液分层，上层为水层接近无色，下层为CCl4层呈 ；（3）在进行操作前，分液漏斗首先应该检查 。（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、蒸馏烧瓶、锥形瓶、牛角管外，还需要 。20(12分)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液
10、中能发生下列反应：KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O(1)该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。(2)当有3 mol I2生成时，有_mol还原剂被氧化。(3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_ mol。21(15分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属_（填元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填入离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。高一化学答案1. D 2B 3D 4. B 5.A 6 .C 7.B 8. C 9.B 10. C 11. B 12. D 13 D 14.C 15 D 16C 17 B18(1)14.0(2)8.9A(3)F、H(4)19（1）萃取分液；（2）呈紫红色；（3）是否漏水。（4）冷凝管20答案：(1)KIO3I2 (2)5(3)5 21（1） OH- Cl- K+ （2） 铁粉 Ag （3）Ag+ Fe3+ Cl- OH-K+ Cl-
