《内蒙古巴彦淖尔市高一化学3月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古巴彦淖尔市高一化学3月月考试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古巴彦淖尔市2016-2017学年高一化学3月月考试题（含解析）说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第卷用2B铅笔涂在答题卡上，第卷答在答题卡相应位置上。可能用到的相对原子质量：Cu64；C12；K39；O16；Cl35.5；N14第卷（选择题 共60分）选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分） 1在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥饿做出巨大贡献的化学成就是（ ）A金属冶炼 B合成氨工业 C石油工业 D海水综合利用【答案】B2紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素，已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子
2、的核外电子数为（ ）A10 B34 C44 D78【答案】B【解析】试题分析：质子数核外电子数核电荷数34，答案选B。考点：考查核电荷数计算3下列物质与水反应最剧烈的是（ ）ARb BK CNa DLi【答案】A【解析】试题分析：根据金属性强弱判断，金属性越强与水或酸反应越剧烈。由于题目中给出是同主族元素，同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。 故选A考点：考查碱金属性质及元素周期律。4下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液 紫色石蕊试液A B C D【答案】D【点睛】考查物质的鉴别，把握物质的性质、性质差异、发
3、生的反应为解答的关键，SO2和CO2均为酸性氧化物，能使澄清石灰水变浑浊，但SO2具有还原性、漂白性、弱氧化性，而CO2没有，以此来鉴别。5已知 是地壳中含量最高的稀土金属元素。下列关于的说法正确的是 （ ）A质量数为198 B中子数为82C与为同素异形体 DCe元素相对原子质量为140【答案】B【解析】试题分析：A的质量数为140，故A错误；B的质子数为58，质量数为140，中子数为140-58=82，故B正确；C与的质子数相同，中子数不同，属于同位素，故C错误；D根据一种核素的相对原子质量，无法求出Ce元素相对原子质量，故D错误；故选B。考点：考查了原子符号的含义的相关知识。6大约4 00
4、0年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：潮湿的氯气、二氧化硫、活性炭、过氧化钠，其漂白原理相同的是()A B C D【答案】D7当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 ( )ANaOH BNaCl CH2O DNaHCO3【解析】A、NaOH有腐蚀性，会灼烧皮肤。BCl2在NaCl溶液中溶解度很小，NaCl溶液不能大量吸收Cl2，CCl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO有腐蚀性。DNaHCO3溶液呈弱碱性，能吸收Cl2。安全有效。8关于硝酸的说
5、法正确的是（）A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体【答案】A【解析】试题分析：A、硝酸与金属反应时，HNO3作氧化剂，主要是5价的氮得电子，正确；B、王水是浓HCl与浓HNO3的体积比为3:1所得的混合物，错误；C、Zn、与Fe等金属与HNO3反应时，N原子得电子，不产生H2，错误；D、常温下，Fe与浓HNO3发生钝化，错误。考点：本题考查硝酸的性质。9我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的
6、就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ( )A第3周期第A族 B第5周期第A族C第4周期第A族 D第4周期第A族【答案】C考点：本题考查元素周期表。10常温下，由下列实验事实得出结论错误的是( )ASO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B不小心将浓硫酸溅到手上，应先用布擦，再用水冲洗C常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化D蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性【答案】A【解析】SO2使高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2有还原性将高锰酸钾还原而使其褪色，A错；B正确（有些教材如人教版：不小心将浓硫酸溅到手
7、上，应先用布擦，再用水冲洗，）；铁铝均可被浓硫酸钝化，因此可以用铝罐储存浓硫酸，C正确；浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的氢氧原子按2：1的比脱去，:D正确。11下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素B原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C某元素离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期D最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期【答案】D考点：元素原子的结构12下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是（ ）A B C D【答案】C【解析】X的原子序数为53，位于周期表中第五周期第A族。A、76号元素处于
8、第六周期第族，图中X的原子序数为45，A错误；处于第五周期第B族，16号、32号元素不处于同一主族，故B、28号元素为Ni，图中X的原子序数为45，B错误；C、84号处于第六周期第A族，图中X的原子序数为53，C正确；D、15号元素分别为P，图中X的原子序数为34，D错误；答案选C。【点睛】本题考查元素周期表的结构，注意由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。13在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 （ ）A3：1 B1：3 C1：2
9、 D2：1【答案】C【解析】NO2与水反应产生3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2所以发生还原反应和发生氧化反应的NO2的质量比为为1：2故选：C【点评】考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比14有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后， 仍有12mL无色气体，则原混
10、合气体中NO和NO2体积比为（ ）A23 B32 C14 D41【答案】A15下列反应中，属于氮的固定的是（ ）AN2和H2在一定条件下生成NH3 BNO与O2反应生成NO2CNH3经催化氧化生成NO D由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵【答案】A【解析】解：A、空气在雷电作用下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，属于氮的固定，故A正确；B、NO和O2生成NO2，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C、浓硝酸是含氮化合物，NO2也是含氮化合物，铜与浓硝酸反应是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；D、NH4Cl与Ca（OH）2反应生成氨气，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D
11、错误故选A16下面对氯气的叙述正确的是（ ）A氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜D闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻【答案】B考点：氯气的性质171 mol Cu和1 mol C分别与足量的浓硫酸反应，下列叙述正确的是( )A两组反应中浓硫酸只做为强氧化剂参与反应B两组反应中浓硫酸的作用相同C被还原的硫酸量不同DCu与浓硫酸反应消耗的硫酸量更多【答案】C【解析】铜与浓硫酸反应的方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，浓硫酸表现了强氧化性和酸性， molCu消耗2mol H2SO4，
12、其中被还原的占一半即1mol；C和浓硫酸的反应方程式为C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O，浓硫酸只表现了强氧化性，全部被还原。综上所述，C正确。18无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，按这个规定，下列说法正确的是（ ）A第一列的元素都是金属元素B第三列所含的元素种类最多C第18列元素原子的最外层电子数均为8D只有第二列元素的最外层电子数为2【答案】B【解析】试题分析：A第一列，除去氢元素，其余的都是金属元素，A项错误；B第三列含有镧系和锕系元素，种数是最多的，B项正确；C第18列中的氦原子最外层有两个电子，其
13、他原子最外层电子数均为8，化学性质十分稳定，C项错误；D第二列至第十二列，大多数元素的最外层电子数为2，D项错误；答案选B。考点：考查元素周期表的结构。19下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质CCl2和SO2都能使品红溶液褪色DSO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色【答案】C20下列说法不正确的是( )质子数相同的粒子一定是同一种元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同的单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A B C D【答案】B
14、【解析】试题分析：质子数相同的粒子一定是同一种元素的不同微粒如Na、Na+，也可能是不同元素的微粒如NH3、H2O等。错误。分子是中性微粒，而离子是带电荷的原子或原子团，它的质子数与电子数不等。因此若某分子一离子的质子数相同，则电子数一定不同。正确。如OH-、H2O、 NH3的电子数相同，不是同种元素的微粒。正确。一种元素可以形成多种不同的单质。如白磷与红磷是P元素的不同的单质。错误。某原子的相对原子质量取整数值就是质量数。错误。因此符合题意的说法是，选项为B。考点：考查应该元素、原子、质量数、同素异形体的概念的辨析及应用的知识。21比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是（ ）AMg2+ BNa CNa+ DMg【答案】A【解析】试题分析：比核电荷数为11的元素的原子少1个电子的是10个电子，而又多1个质子是12个质子，所以为Mg2+,选A。考点：考查原子结构。
