《内蒙古巴彦淖尔市高一数学上学期期中试题（B卷）(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古巴彦淖尔市高一数学上学期期中试题（B卷）(1)（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、延边二中2018届高三第三次阶段性考试化学试题1. 下列有关化学用语的表示正确的是A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3NaHCO32-B. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C. 中子数为18的氯原子结构示意图：D. Na2S的电子式：【答案】D【解析】A. HCO3-难电离，碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3NaHCO3-，故A错误；B. 二氧化碳分子呈直线形，所以该比例模型不能表示二氧化碳分子，故B错误；C. 中子数为18的氯原子含有17个质子，其结构示意图：，故C错误；D. Na2S的电子式：，故D正确。故选D。2. 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶
2、液的密度为g/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是 若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶质的质量分数大于0.5 若上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：氨气溶于水，主要以NH3H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，=100% =100%，故错误；C=mol/L，故正确；溶质质量分数=100%=100%=0.5，故错误；盐酸的物质的量小于氨水的物质的量，所以该溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子的浓度，铵根离子的
3、浓度大于氯离子的浓度，所以大小顺序为c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故正确；故选C。【考点定位】考查物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【名师点晴】本题考查了物质的量浓度的有关计算，有一定的难度，明确密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），如氨水、酒精溶液。3. 下列推断合理的是A. 明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. 向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45molC. 浓
4、硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】A【解析】A. 明矾KAl(SO4)212H2O在水中因Al3+水解能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，故A合理；B.浓硫酸随着反应进行成为稀硫酸时反应停止，所以被还原硫酸的物质的量小于0.45mol，故B错误；C. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，故B错误；D. 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错误。故选A。4. 下列离子方程式正确的是A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB. 碳酸钙与
5、醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2C. 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2 + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3 + 3Br2 + 10ClD. Na2S的水解：S2- + 2H2O H2S + 2OH-【答案】C【解析】试题解析：A、浓盐酸能拆写成离子形式，应是MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O，故错误；B、醋酸是弱酸，不能拆写，故错误；C、按照题目所给量，离子反应方程式符合要求，故正确；D、S2属于多元弱酸，分步水解，S2H2OHSOH，故错误。考点：考查离子反应方程式的书写等知识。5. 下列有关实
6、验的叙述中，合理的是用pH试纸测得氯水的pH为2 c(H+)c(OH)一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度物质A三态间的转化如下：A(g)A(l)A(s)，则该转化过程中S0pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同A. B. C. D. 【答案】A.6. 下列说法不正确的是FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换
7、出铜室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 K+、Fe3+、NO3-、SCN在水溶液中能大量共存因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质A. 仅 B. 仅 C. 仅 D. 全部【答案】D【解析】氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故错误；室温下，浓硫酸使Fe钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中，故错误；Fe3+与SCN-发生络合反应，所以Fe3+与SCN-不能大量共存，故错误；氧化铁为红棕色，而且氧化铁难溶于水，可以作红色涂料，因果关系不正确，故
8、错误；将Fe(NO)2样品溶于稀H2SO4后，酸性条件下，NO3-能把Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液变红，不能说明Fe(NO3)2晶体已经变质，故错误；故选D。7. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B. 0a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小C. a=0.2D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2【答案】B【解析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先
9、发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成。A. a点时溶液中存在氯化钠，碳酸氢钠，根据物料守恒，c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+ c(Cl-)，故A错误；B. 0a段溶液中先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，溶液中氢氧化钠逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，水的电离程度又逐渐减小，因此水电离出的OH-浓度先增大后减小，故B正确；C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl
10、+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1molL-1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C错误； D、ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2，故D错误；故选B。点睛：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识。本题中要准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。8. 常温下，下列各组离子在
11、指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1 molL1的KI溶液：Na+、Ag+、NO3、SO42B. 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO、ClC. c（OH）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32、ClOD. 0.1 molL1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl、SO32【答案】C点睛：解答本题选项B时，需要理解Cl2H2OHClHClO是可逆反应，大量ClO、Cl遇到H+发生反应：2H+Cl+ ClOH2O+Cl2。9. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是A. 每生成1mo
12、l Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB. Fe2+和S2O32都是还原剂C. x=4D. 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol【答案】D【解析】A. 3Fe2+O2Fe3O44e-，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，故A正确；B. Fe2+的铁元素化合价升高，S2O32的硫元素化合价升高，故B正确；C. 根据电荷守恒可得x=4，故C正确；D. 1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol，故D正确。故选D。10. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 pH1的强酸溶液，
13、加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 pH相等的四种溶液：aCH3COONa bNaClO cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c a pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3) pH2的一元酸和pH12的二元强碱等体积混合：c(OH) c(H) pH4浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+
14、)A. B. C. D. 【答案】A【解析】pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中c（H+）减小，OH-浓度会增大，错误；NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+，浓度越大水解程度越小，1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大于后者，错误；NaOH属于强碱完全电离使溶液呈碱性，CH3COONa、NaClO、NaHCO3都属于强碱弱酸盐，由于水解使溶液呈碱性，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3HClO，则水解能力：CH3COO-HCO3-ClO-，pH相等的四种溶液溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c a，正确；由于pH=8.3，说明HCO3-的水解能力大于HCO3-的电离能力，NaHCO3溶液中：c(Na) c(HCO3) c(H2CO3) c(CO32)，错误；若一元酸为强酸，两者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，c（OH-）=c（H+）；若一元酸为弱酸，反应后酸过量，溶液呈酸性，c(OH) c(H)，正确；溶液中存在电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液pH=4说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，混合溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）c(CH3C
