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1、2017-2018年高二第一学期期中考试化学试题（卷）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H1，O16，C12 N-14第I卷（选择题 共54分）一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项符合题目要求。）1下列说法正确的是()A 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C 燃煤时通入空气越多，燃烧越充分，热效率越高D 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）。A
2、 生成物总能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下的H不同3下列说法或表示方法正确的是( )A 强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热B 由石墨比金刚石稳定可知： C(金刚石, s) C(石墨, s) H0 C 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生D 在101KPa、25时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol4 热化学方程式C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g) H +1313kJ/
3、mol表示A 碳和水反应吸收1313kJ能量B 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收1313kJ热量C 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热1311kJD 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热1313kJ 5. 已知25、101KPa条件下：由此得出的结论正确的是（ ）。A 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应C O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应6. 升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（ ）。A 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机
4、会增多B 反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C 该化学反应的过程是吸热的 D 该化学反应的过程是放热的7对于可逆反应2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) DH 0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（ ）A 增大SO2的转化率K值一定增大 B 减小压强K值减小C 升高温度K值增大 D K值越大SO2转化率越大 8.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ） A 图是加入适当催化剂的变化情况 B 图是扩大容器体积的变化情况 C 图是升高温度的变化情况
5、 D 图是增大压强的变化情况9. 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g） H905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（ ）A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJB. 平衡时5v正(O2)4v逆(NO)C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低10. 对平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H0 下列结论中错误的是（ ）A 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍， 则m+np+qB 若平衡时A、B的转化率相等，说
6、明反应开始时A、B的物质的量之比为m:nC 若mn=pq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD 若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小11. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(S)+2B(g) C(g)+D(g)。当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（ ）。A 混合气体的压强 B 混合气体的密度C A的物质的量浓度 D 气体总物质的量12. 下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B 100 mL2molL1的盐酸
7、跟锌片反应，加入适量氯化钠溶液，反应速率不变C SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢13. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）。A CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2C 0.1molLCH3COONa溶液的PH值大于7D 0.1molLCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红14. 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是（）A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C
8、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D 将水加热，Kw增大，pH不变15. 下列叙述正确的是（）A 95纯水的pHK（350 ），该反应是_热反应。（4）04分钟时，A的平均反应速率为 _。（5）到达平衡时B的转化率为_。22(12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取4.1 g烧碱样品，所用主要仪器有_。(2)将样品配成250 mL待测液，需要的仪器有_。(3)取10.00 mL待测液，用_量取。(4)用0.201 0 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转_式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶
9、，两眼注视_，直到滴定达到终点。锥形瓶底垫一张白纸，其作用是_。(5)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_。滴定次数待测液的体积/mL标准盐酸体积滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.14(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度_。(7)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙(其pH变色范围为3.14.4)作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C读取滴定管标准液数值时先仰视后平视D盛放NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次2017-2018年高二第一学期期中考试化学试题（卷）答案：1B2C3B4D5B6B7C8C9D10D11B12D13C14B15C16C17C18A19（1）CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJmol1 （2）N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H+67.8kJmol1(3) -317.3 kJmol1(4)
