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1、吉林省舒兰市一中2018-2019学年高二化学9月月考试题一、选择题（共20个小题，每小题只有一个正确选项。其中110每小题2分，1120每小题3分，共50分）1.我国现阶段的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是A.充分利用太阳能 B.充分利用风力和水力发电 C.提高能源利用率 D.不使用含碳的能源2.已知有化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：；H=Q kJmol下列叙述不正确的是A
2、.上述反应属于氧化还原反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上看，化学能完全转变为热能D.在反应中气体的体积明显增大3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=57.3kJmol。向lL 0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时，反应热H1、H2、H3的关系正确的是A.H1H2H3B.H1H3H2C.H2H1H3D.H2H3H14.下列关于反应热的说法正确的是A.当H0时，表示该反应为吸热反应B.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关C.已知C(s)+ O2(
3、g)=CO(g)；H =110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molD.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关5.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是A. B.C. D.6.下列说法中正确的是A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，所以发生化学反应的分子也不一定是活化分子D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡7.下列说法中正确的是A.凡是放热反应都是自发的，吸热
4、反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C.H0、S0的反应一定能自发进行D.H0、S0的反应一定不能自发进行8.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知：=3、2=3，则此反应可表示为A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C9.在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是A.(D)=0.01 molL-1s-1 B.(C)=0.5 molL-1min-1C.(B)=0.6 molL-1min-1 D.(A)=0.2molL-1min-110.对于处于化学平衡状态的反应；H0，既要提高反应速率又要提高H2O的
5、转化率，下列措施中可行的是A.增大H2O(g)的浓度 B.升高温度 C.降低压强 D.增加碳的浓度11.将H2和N2充入恒容密闭容器，恒温下发生反应；H0。平衡时N2(g)的转化率为a；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应，平衡时N2(g)的转化率为b。a与b的关系是A.abB.a=bC.abD.无法确定12.对于可逆反应：；H0，下列各图中正确的是13.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：；H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率
6、减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时 ，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 14.下列溶液一定呈中性的是A.pH7的溶液B.c(H+)c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液15.实验室测得3mol SO2在一定条件下发生如下反应：；H=196.64kJmol1，当放出265.5kJ热量时，SO2的转化率最接近于A.40%B.50C.80D.9016.现有浓度为1molL的五种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是A.=B.=C.D
7、.17.下列说法不正确的是A.Ksp只与温度有关B.两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度不一定小C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D.由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀18.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B.醋酸的电离程度增大，pH增大C.再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH7D.溶液中变小19.下列图示与对应的叙述不相符的是A.图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图表示0.1000molL-1 NaOH溶液滴定20
8、.00mL 0.1000molL-1 HCl溶液所得到的滴定曲线C.图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D.图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时正逆20.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是A.在0.1 molL-1NaHSO3溶液中：c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)B.在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3)C.向0.2 molL-1NaHS溶液中加入等体积0.1 molL-1NaOH溶液：c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+
9、)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na+)0.1 molL-1：c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)二、非选择题（其中包括5个题，共50分）21.（9分）本题包括、两个小题A. C(s)+O2(g)CO2(g)；H393.5kJ/mol2CO(g) +O2(g)2CO2(g)；H566kJ/molCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)；H177.7kJ/mol0.5H2SO4(l) +NaOH(l)0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；H57.3kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(
10、l)；H57.3kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有 （填序号，以下同）；（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是 ；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是 。B.已知热化学方程式：C(S，金刚石)+ O2(g)CO2(g)；H395.41KJ/molC(S，石墨)+ O2(g)CO2(g)；H393.51KJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ，由热化学方程式看更稳定的碳的同素异形体是 。22.（8分）（1）现向含AgCl的饱和溶液中：加入AgNO3固体，则c(Ag+) ，c(Cl-) ；（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）加入NaI固体，则c(Ag+) ，c(C
11、l-) 。（2）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：。进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使牙齿受到腐蚀，叙述其原因 。已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，质地更坚固。若牙膏中添加含F-的氟化物后，能有效防止龋齿，请用离子方程式解释原因 。23.（10分）已知下列反应：；H=1966kJmol-1；H0；H92.4 kJmol-1（1）在一定条件下向一密闭容器中充入1mol SO2和0.5mol O2,充分反应后，放出的热量 （填“”“”“”）98.3kJ；理由是 ；（2）反应的化学平衡常数表达式K ，温度降低
12、时，K值 （填“增大”、“减小”或“无影响”）；（3）在0.2L的密闭容器中，加入1.0mol N2 和 3.0mol H2当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为3 mol，则平衡时氮气的转化率 ；（4）反应中为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有 。A.升高温度 B.增大压强 C.减小压强 D.及时移出氨E.循环利用和不断补充氢气24.（12分）已知反应：（1）在一个体积为的密闭容器中充入6 mol 和3mol 进行上述反应，保持温度不变，2min后达到平衡，测得混合气体中的体积分数为25%，用浓度变化表示的化学反应速率为 ，求该温度下平衡常数K= ；（2）下图表示在密闭容器
13、中上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；请将增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将 （填“升高”、“降低”或“不变”（假设容器不与外界进行热交换）。25.（11分）为了测定某草酸（H2C2O4）溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL某草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到终点，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：（1）实验中，标
