《吉林省舒兰市高二数学下学期期末考试试题文（扫描版）(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省舒兰市高二数学下学期期末考试试题文（扫描版）(1)（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、友好学校第六十五届期末联考高二化学说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 6 页。考试时间为 90分钟，共 100 分。可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Cu-64注意事项：1. 答题前，考生将姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。2. 选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5mm 黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试 题卷上答题无效。4. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准
2、使用涂改液、修正带、刮纸刀。第 I 卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A第二周期元素从 C 到 F，非金属性逐渐减弱AA2+与 D2- 的核外电子数相等B氢化物的稳定性为 H2EH2DCB 与 E 形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液D最高价氧化物对应水化物碱性:B 比 A 的强5下列化学用语中，正确的是 AO2 的结构式为：OOB氯原子的结构示意图：CCO2 的电子式：D氟化氢的形成过程：6已知短周期元素的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确
3、 的是A质子数：cbB离子的还原性：Y 2 - dZ - bX+ aW 3+CHF、HCl、HBr、HI 的沸点依次逐渐升高DLiOH、NaOH、KOH 的碱性依次逐渐增强2某主族元素 M 的最高正化合价与最低负化合价代数和为 2，下列叙述正确的是： AM 一定是第 VIA 族元素BM 的气态氢化物溶于水可能显碱性 CM 的气态氢化物一定能形成氢键 DM 的最高价氧化物为 RO23同周期的 X、Y、Z 三种元素，它们最高价氧化物对应水化物分别是 HXO4、H2YO4、H3ZO4， 则下列判断正确的是7 科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定性的同位素，称为类铅。关于它的性质，预测错
4、误的是A它的最外层电子数为 4B它的金属性比铅强 C它的最高价氧化物对应水化物是强酸D它的位置在第 7 周期 IVA 族84p 能级只填充一半电子的原子，其原子序数是A15B33C35D519现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 ； 1s22s22p63s23p3 ；225A含氧酸的酸性 H3ZO4H2YO4HXO4BHXO4、H2YO4、H3ZO4 一定都是强酸 C元素的最低负化合价的绝对值按 X、Y、Z 减小 D气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序减弱元素代号原子半径/nm 主要化合价A 0.160+2B 0.143+3C 0.089+2D 0.10
5、2+6、-2E 0.074-24下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确是1s 2s 2p 。则下列有关比较中正确的是A第一电离能：B原子半径： C电负性：D最高正化合价：10对核外电子运动的描述方法及对它们的理解，下列叙述中正确的是 A因为 s 轨道的形状是球形的，所以 s 电子做的是圆周运动 B3px、3py、3pz 的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同 C处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同 D原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的二选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）
6、11在以下性质的比较中，正确的是A微粒半径：O2FNaLiB第一电离能:He Ne H2OCO2D共价键的键能：CC C=C CC12向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得 到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变2+C晶胞中原子的配位数分别为：68812 D空间利用率的大小关系为：17下列关于晶体的说法正确的组合是离子晶体中都存在离子键, 肯定没有共价键分子晶体中都存在共价键, 肯定没有离子键金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se 晶体的熔点依次降低在晶体中只要有阴离子就一
7、定有阳离子金属晶体的熔点普遍都很高B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定2+2+D在Cu(NH3)4离子中，Cu给出孤对电子，NH3 提供空轨道ABCD13. 氨分子空间构型是三角锥形， 键角小于 10928, 而甲烷是正四面体， 键角等于10928,键角差别是因为18在某晶体中，与某一种微粒 x 距离最近且等距离的另一种微粒 y 所围成的空间构型为正八 面体型（如图）。该晶体可能为23A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3 为 sp 杂化，而
8、 CH4 是 sp 杂化BNH3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道 CNH3 分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子14下列解释中，不正确的是 A水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B由于 NaCl 晶体和 CsCl 晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配 位数不相等C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 DMgO 的熔点比 MgCl2 高主要是因为 MgO 的晶格能比 MgCl2 大15根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对 F2 和
9、HF 分子中形成的共价键描述正确的是 A两者都为 s s 键B两者都为 p p 键C前者为 p p 键，后者为 s p 键D前者为 s s 键，后者为 s p 键 16有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积 B每个晶胞含有的原子数分别为：1 个2 个2 个4 个ANaCl BCsCl CCO2DSiO219Co(+3)的八面体配合物 CoClmnNH3，若 1 mol 配合物与足量 AgNO3 溶液作用生成 1 mol AgCl 沉淀，则 m、n 的值是Am1，n5Bm3，n4Cm5，n1Dm3，n320
10、下列说法正确的是A钛和钾都采取图 1 的堆积方式B图 2 为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单 立方堆积C图 3 是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为 a cm，则在每个 CO2 周围距离相等且为 的 CO2 有 8 个D图 4 这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取 ABCABC堆积的结果第卷非选择题三填空题（本题共 4 小题，共 50 分）21（4 分）现有下列物质： Br2 Na2O2 KOHHCl H2O2 CaCl2 NH4Cl（1）由极性键和非极性键共同构成的物质有；（填写序号，下同）（2）由离子键和共价键共同构成的物质有。22（10 分）
11、有 A 、B 、C 、D 四种元素都为短周期元素,原子序数依次增大,A 元素原子最外 层电子数是其内能层电子数的 3 倍， B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气 能生成 A 的单质,C 为原子核内有 14 个中子的金属,当 1.8 克 C 与足量 B 的最高价氧化物对 应水化物反应时,在标准状况下放出气体 2.24L ,D 的 M 层上 7 个电子。（4）j、k、l 三种元素之间能以原子个数比 11 两两形成互化物，这些互化物的性质类 似于这些元素单质的性质。请写出 k、l 的互化物的电子式，它是由键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的化合物（填“离子”或“共价”）。24（20 分
12、）a、b、c、d、e 均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表 所示:a原子核外电子分别占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的 p 轨道电子数比 s 轨道电子数少 1c在周期表所列元素中电负性最大d位于周期表中第 4 纵行e基态原子 M 层全充满，N 层只有一个电子请回答：（1）写出各元素名称：A,B,C,D;（1）d 属于区的元素，其基态原子的价电子排布图为。其中 D 在周期表中的位置:。（2）B 的离子结构示意图:。（3）分别写出 B 和 D 的最高价氧化物的水化物的化学式,_。（2）b 与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
13、（3）c 的氢化物水溶液中存在的氢键有种，任意画出一种。（4）a 与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为（用化学式表示）。（4）比较 D 的气态氢化物与 H2S 和 HF 的稳定性:（由强到弱排列）。若将 a 元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为 A，则 A 的空间构型为（5）写出 B 与 C 的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式：。 23（16 分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：；A 的中心原子的轨道杂化类型为 为（填化学式）。；与 A 互为等电子体的一种分子afhij k lbecdg（5）e 与 Au 的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中 e 原子处于面心，该晶体 具有储氢功能，氢原子可进入到由 e 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶 胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为 ，若该晶体的相对（1）请写出上述元素 d3的核外电子排布式。（2）请比较 b、e、j 三种元素的电负性由大到小的顺序（写元素符号）； 此三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）。（3）用电子式表示化合物 bj2 和 fh2 形成过程；分子质量为 M，密度为 a g/cm 3 ，则晶胞的体积为（ N数的值）。用表示阿伏加德罗常 。
