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1、20172018学年度上学期质量监测高二化学可能用到的相对原子量：H:1 O:16 S:32 Ba:137一、选择题（每道题只有一个正确选项， 252分=50分）1下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1A B C D2下列关于实验现象的描述不正确的是 A把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快B用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡D把铜
2、片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁3用水稀释0.1molL-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是 A B Cc(H+)c(OH) Dc(OH)425时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH- H0。下列叙述正确的是 A向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(OH)升高B将水加热，Kw增大，pH不变C向水中加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，c (H+)增大D向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变5如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是 铜为阳极，锌为阴极；铜极上有气泡；SO向铜极移动；若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；电子的流
3、向是铜到锌；正极反应式：Cu2e=Cu2。A B C D6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH12的溶液中：Na、NH4、MnO4、CO32B25时，由水电离产生的c(H+)和c(OH)的乘积为110-18的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4Cl溶液中：K、Na、CH3COO、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO427化学用语正确的是A醋酸的电离：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ B碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3Na+HCO3- C氯化铵的水解：NH4+H2ONH4OH+H+ D亚硫酸钠的水
4、解：SO32+2H2OH2SO3+2OH 825时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，水电离的氢离子的物质的量浓度之比是A1101010109 B1551095108C1201010109 D1101041099一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 10mL0.01molL1KCl溶液 10mL蒸馏水40mL0.03molL1HCl溶液 50mL0.02molL1BaCl2溶液 30mL0.05molL1AgNO3溶液A B C D10铅蓄电池的工作
5、原理为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。下列判断不正确的是A充电时正极的电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB当电路中转移0.2 mol电子时，电池中消耗的H2SO4为0.2 molC铅蓄电池充电时SO向Pb电极迁移D铅蓄电池充电时，铅电极应接外加电源的负极11用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是ACuSO4 BNa2SO4 CHCl DNaCl12能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度减小的条件是 A加水 B升温 C加压 D加CH3COONa固体13有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaO
6、H和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 AV3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V314下列叙述正确的是A马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 B用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀C钢铁设备上装上镁合金是阴极保护法 D白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快15用0.1000molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 A盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗B酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗C滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡
7、消失D滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度16 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融) 4NaO22H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe4NaOH(熔融) Fe3O42H24Na。下列有关说法正确的是A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH2e=H2O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极17某兴趣小组设计右图微型实验装置，下列有关描述不正确的是A断开K1,闭合K
8、2时,总反应的离子方程式为2H2O+2ClCl2+H2+2OHB关闭K2、打开K1，一段时间后，发现右侧试管收集到的气体比左侧略多，则a为负极，b为正极C关闭K2、打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现右侧试管内溶液变红色，则为b负极， a为正极D关闭K2、打开K1，一段时间后，再关闭K1、打开K2，电流表指针偏转18500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)= 6.0 molL-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 A原混合溶液中c(K+
9、)为2 molL-1 B上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H+)为2 molL-119下列有关烷烃的叙述中，正确的是 在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去分子通式为CnH2n2的烃不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A B C D20有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br与另一端碳原子结合，根据该观点如果让CH2=CH2与Br2
10、在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl21下列说法中错误的是化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 具有同一通式的物质属于同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体A B C D22等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是AC2H4BCH3CH3 CC3H8 D C5H1223下列反应属于取代反应的是
11、ACH4+2O2CO2+2H2O BZn+CuSO4=ZnSO4+CuCCH4C+2H2 DCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl24下列说法正确的是 A除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气 B戊烷(C5H12)有两种同分异构体C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D制取一氯乙烷的最好方法是乙烯和氯气反应25两种气态烃以按一定比例混合，在120时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中能符合此条件的是AC2H6 C2H4 BCH4 C3H6 CC2H2 C3H4 DC2H2 C3H6二、填空题（50分）26（17分
12、）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：（1） NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na、HCO、H、CO、H2O、_、_(填写微粒符号)。（2）常温下，物质的量浓度均为0.1 molL1的六种溶液NH4NO3、NaCl、CH3COONa、(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3， pH从大到小排列顺序为_(填序号)。（3）常温时，FeCl3的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_。实验室在配制FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解可加入少量的_(填写物质的名称)，把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是_。（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH3H2O、(NH4)2CO3、NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：_ 。(填序号)（5）向含有BaSO4的饱和溶液中：加入Na2SO4溶液，则c(Ba2+)_ (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。若改加更多的固体BaSO4，则c(Ba2)将_。已知某温度时，Ksp（BaSO4）11010，将一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反应后过滤出沉淀，将沉淀用100 m
