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1、第一章 化学计量在实验中的应用章末检测(一)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。)1三聚氰胺又名蛋白精分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是()A2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NAB标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 LC三聚氰胺含氮量约为10%D三聚氰胺的摩尔质量为126 g答案：A2下列说法中正确的是()A2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB1 mol任何气体中都含有相同的原子数C0.5 mol NaCl约含有6.021023个离子D1 m
2、olL1KCl溶液中含有溶质1 mol解析：O2的摩尔质量为32 gmol1，A错误；气体有单原子分子(如He)、双原子分子(如O2)、三原子分子(如O3)、五原子分子(如CH4)等，分子数相同而原子数不一定相同，B错误；0.5 mol NaCl中钠离子和氯离子共1 mol，C正确；未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，D错误。答案：C3设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A14 g乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3NAB常温下，11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NAC5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NAD0.1 molL1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.
3、1NA解析：乙烯和环丙烷通式为CnH2n，14 g混合物中总原子的物质的量为14 mol3 mol，故A正确；常温下气体摩尔体积不是22.4 Lmol1，故B错误；Fe2H=Fe2H2，失去电子的物质的量为 mol0.2 mol，故C错误；没有说明体积，故D错误。答案：A4配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()A容量瓶中含有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时俯视D用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外解析：容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度没有影响，A错误；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏
4、小，B正确；定容时俯视，则溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，C错误；用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配溶液浓度没有影响，D错误。答案：B5将30 mL 0.5 molL1NaOH溶液加水稀释到500 mL。NA表示阿伏加德罗常数的值，关于稀释后溶液的叙述不正确的是()A溶液中OH浓度为0.03 molL1B该溶液中含Na数为0.015NAC向原溶液中加入470 mL蒸馏水即可D该溶液中含有氧原子个数大于0.015NA解析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则30 mL0.5 molL1500 mLc，c0.03 molL1，A正确；稀释前后Na的物质的量不变，为0.015 mol，B
5、正确；应在500 mL容量瓶中定容配制，C错误；溶液中水分子也含有氧原子，D正确。答案：C6配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁解析：量筒只能精确到0.1 mL，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部，引起误差，D错误。答案：A7
6、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是()A两种气体的压强相等B两种气体的氧原子数目相等C两种气体的分子数目相等DO2比O3质量小解析：根据可知，两种气体压强不相等，A错；等质量的O2和O3中氧原子数之比为11，B正确；，且分子数不相等，C错；根据可知，V、相同时，O2和O3的质量相同，D错。答案：B8下列叙述中的两个量，一定相等的是()A0.1 molL1NaCl与0.05 molL1Na2CO3溶液中的Na数目B质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D28 g乙烯气体和56 g
7、环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数解析：溶液体积未知，不能确定离子数目，A错误；金刚石与C60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，B正确；标准状况下SO3为固体，等体积时分子数目不同，C错误；最简式相同，质量不同，则碳原子数不同，D错误。答案：B9在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为molL1)()A.dB.dC.dD.d解析：根据Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe33SO，可得溶液中含n(SO)0.075(mol)，溶液的体积VL，因此c(SO) molL1。答案：A10等温等压下，有质
8、子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A体积之比为131314B密度之比为141413C质量之比为111 D原子数之比为111解析：A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为111，错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为282826141413，正确；C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别
9、为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，根据mnM知：质量之比与摩尔质量成正比为282826141413，错误；D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为112，错误。答案：B11质量分数为a%，物质的量浓度为c molL1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为()A大于2c molL1B等于2c molL1C小于2c molL1 D在c2c molL1解析：设质量分数为a%KOH溶液的密度为x gmL1，质量分数为2a%KOH溶液的密度为y gmL1，则：质量分数为a% KOH溶液的物质的量浓度为
10、c molL1；质量分数为2a%KOH溶液的物质的量浓度为cmolL1，氢氧化钾溶液浓度越大密度越大，则x2c。答案：A12在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH)c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w解析：溶质的质量分数w100%，A错误；在计算时氨水中的溶质是NH3，而不是NH3H2O，将w100%代入公式c，化简可得c molL1，B错误；氨水中含有的阳离子为H和NH
11、，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D错误。答案：C二、非选择题(本题包括4个小题，共52分。)13(14分)计算后填空：(1)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为_。(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3)0.2 molL1，c(Cl)1 molL1。则c(Na)为_。(3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl，则R的相对原子质量为_。(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO
12、的物质的量浓度为_molL1。(5)在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_、_。(6)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为_。解析：(6)令空气的物质的量为1 mol，反应前，左右两室的体积之比为13，反应前右室的物质的量为3 m
13、ol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1 mol，发生反应2H2O2=2H2O，设H2、O2的物质的量分别为x mol、y mol，若氢气过量，则：x2y1，xy3，解得xy72，若氧气过量，则：y0.5x1，xy3，解得xy45。答案：(1)32(2)0.4 molL1(3)24(4)(5)6.4 mol0.2 mol(6)72或4514(14分)实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配
14、制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度_0.1 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。解析：(1)配制溶液时不用圆底烧瓶和分液漏斗，还必须有溶解用的烧杯和搅拌、引流用的玻璃棒。(2)容量瓶不能用来直接溶解、稀释、贮存溶液，容量瓶只有一个刻度线，只能用来测量容积所标明的溶液的体积。(3)应配制500 mL NaOH溶液，则m(NaOH)0.5 L0.1 mo
