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1、20172018学年度实验班第二次月考试卷高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Al-27 Cu-64 Fe-56第I卷 （65分）一、选择题：（1-10每题2分，11-25，每题3分，共65分）1、新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为()ACuSO45H2O BFeSO47H2OCKAl(SO4)212H2O DFe2(SO4)39H2O2、在下图中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）
2、ABC只有D全部3、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2；乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液4、某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D该物质中一定含钠离子5、将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则溶液中Cu2与Fe3的物质的量之比为()
3、A32 B34C35 D436用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液分别是() ANaCl、NaOH、NH3H2O、H2SO4BH2SO4、NaOH、NH3H2O、NaClCH2SO4、NH3H2O、NaOH、NaClDNaCl、NH3H2O、NaOH、H2SO47. 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A. 23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为NA个B. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阳离子浓度等于0.5 mol/LC. 7.8g Na2O2与CO2完全反应时
4、转移的电子总数为0.2NAD. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA8. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有A. A B. B C. C D. D9. 下列关于钠及其化合物的说法中正确的是A. 将2.3g Na投入到
5、97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%B. 相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成气体物质的量之比为1:3C. 将CO2和H2O的混合气体a mol,与足量的Na2O2固体充分反应,生成的O2在标准状况下的体积为11.2aLD. 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2mol/L10. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
6、向NaAlO2溶液中滴入Al Cl 3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2氯化钙溶液中通入少量的CO2A. B. 只有 C. 只有 D. 只有11. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A. 取a克混合物充分加热，减重b克B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体12. NaHCO3与Na2O2按2:l的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，
7、容器内残留物的成分是A. 只有Na2CO3 B. NaHCO3和Na2CO3C. NaOH和Na2CO3 D. Na2O2和NaHCO313、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/c
8、m3之间；NaK合金的熔点应界于Na和K熔点之间ABCD14下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3NaHCO3AlCl3Al A BC只有 D只有15下列离子方程式书写错误的是()AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2O BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3OH=AlO2H2OCAl(OH)3溶于盐酸溶液中：Al(OH)33H=Al33H2ODAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O32OH=2AlOH2O16用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤，最恰当的组合是(按先后顺序排列)()加
9、盐酸溶解加过量烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A BC D17下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和HCl18有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 molL1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 molL1的氢氧化钠溶液的体积是()A1 000 mL B500 mL C100 mL D1 500 mL19将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其
10、生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH20向100 mL 0.1 molL1的AlCl3溶液中加入1 molL1的NaOH溶液V mL后，再滴加1 molL1盐酸。生成沉淀的质量与滴加盐酸体积的关系如图所示，则加入的NaOH溶液的体积为()A10 mL B30 mLC40 mL D50 mL21、500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，则Fe2的物质的量浓度为(反应前后溶液体积不变)()A0.4 molL1B0.6 mo
11、lL1C0.8 molL1D1.0 molL122、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物，能得到铁的质量为()A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算23、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()图对应溶液中的溶质为NaHC
12、O3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为Na2CO3A B C D24、将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是 ()A20 B23C30 D3625、下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )第II卷 （35分）26(9分)A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清
13、溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1) 写出化学式：A_，B_，C_，(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_。BE：_。CD：_。27、（14分）(1)合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合物中，铁氧两原子的物质的量之比为45，则FeO、Fe2O3的物质的量之比为_。当催化剂中2价铁与3价铁的物质的量之比为12 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为_(用小数表示，保留两位小数)。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为_、_、_，检验溶液中Fe3存在的试剂是_。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_，当转移电子数为6.021024时，被氧化的物质的质量为
