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1、第二节 中和热 燃烧热 反应热计算 能源,A,1.已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( ),H2O（g）H2（g）1/2O2（g）； H242kJmol1 2H2（g）O2（g）2H2O（l）； H484kJmol1 H2（g）1/2O2（g）H2O（g）； H242kJmol1 2H2（g）O2（g）2H2O（g）； H484kJmol1,2.已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2
2、O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1,B,A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=
3、+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol,3.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是,A,4.若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为,C2H2（g）5/2O2（g）2CO2（g）H2O（l）H=1300 kJ/mol,2C2H2（g）5O2（g）=4CO2(g)2H2O(l) H
4、=2600 kJ/mol,1.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3,B,反应热大小的比较,2.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1(Q1Q2均大于零)的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(
5、g)=CO (g) H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g) H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2,B,3.已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol （4） 2H
6、2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A.ad0 C.2a=b0,C,1.定义 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量。 研究条件：稀溶液 反应物：酸与碱 生成物及其物质的量：1mol 放出的热量：57.3kJ/mol,注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol,一、中和热：,2中和反应反应热的实验测定,（1）实验药品：,50 ml、0.50 mol/L的盐酸和50 ml、0.55 mol/L氢氧化钠溶液,（2）实验仪器：,简易量热计 量筒 （
7、50 mL）两个,实验原理：,(4)实验步骤：,a、药品取用,用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。,用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液 的温度，记入下表。,b、酸碱混合,把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,c、 数据处理,d、 重复以上实验两次,理论上：强酸、强碱稀溶液反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);
8、H= 57.3kJ/moL,为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol，分析产生误差的原因。,1.量取溶液的体积有误差 2.温度计的读数有误。 3.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 4.实验过程中有液体洒在外面。 5.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 6.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。,问题探究,1、简易量热计中 ，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？,减少热量损失,2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,问题探究,减少热量损失,3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为
9、什么？,不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大,4、为什么用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验？,可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。,问题探究,5、判断下列实验操作对中和反应反应热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。,大烧杯上没有盖硬纸板 实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验,变小,不变,二、燃烧热,1.定义：在25,101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。,燃烧热通常可由实验测得（量热器）。 在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：,什么是燃烧热
10、？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？,研究条件： 25 ,101 kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量：1 mol 研究内容：放出的热量。（H0，单位kJ/mol） 在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25 ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定氧化物 如: CCO2(g)、H H2O（l）、 S SO2 （g）,练习1分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A.C（s）1/2O2（g）=CO(g) H= -110.5 kJ/mol B.C（s）O2（g）=CO2(g)
11、H=393.5 kJ/mol C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ/mol D.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8 kJ/mol,B,标准燃烧热和中和热的区别与联系,1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，标准燃烧热不同。,生成1mol水时放出的热量；强酸与强碱的中和热都约为57.3kJ/mol 。,放热反应,H0；单位：kJ/mol,1mol可燃物,生成1mol水,三、盖斯定律：,1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。,2.
12、盖斯定律直观化,HH1+H2,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1？,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) H3-393.5 kJ/mol,+),H1 + H2 = H3,H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g) H4?,下列数据表示H2的燃烧热吗？,H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mo
13、l,实例2,有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。,3盖斯定律的应用,关键：目标方程式的导出。,方法： 写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出目标方程式。,1.已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应； 等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应； 等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应； 等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金
14、刚石是放热反应； 等质量时，石墨的能量比金刚石的高,A,2.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol,课堂练习：,3已知胆矾溶于水时溶液温度降低， 胆矾分解的热化学方程式为： CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/
15、mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液 时放热Q2kJ，则（ ） AQ1Q2 BQ1=Q2 C Q1Q2 D无法确定,A,设计合理的反应过程，注意反应热的正、负号！,盖斯定律的灵活应用,应用盖斯定律计算反应热时应注意的事项,1.将一个热化学方程式颠倒时， H的“+”、“-”必须随之改变,2.热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一个数时，反应热数据也必须乘以该数,3.热化学方程式相加减时，同种物质之间可以加减，反应热也随之相加减,1、什么是能源？能源的作用？ 就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。,四、能源,2、当今世界上重要的能源是什么？什么是新能源？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？ 化石燃料：煤、石油、天然气 新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。 解决的办法 ：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。 措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。,
