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1、2017年宁夏石嘴山市高考化学四模试卷一、选择题：（本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1化学与生活密切相关下列有关说法错误的是（）ASiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温材料B天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸C硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物2下列叙述正确的是（）A水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）C对于平衡2HI（g）I2（g）+H
2、2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D由反应SiO2+2C Si+2CO，可得出C的非金属性强于Si3下列有关说法正确的是（）A分子式为C4H10O的同分异构体有4种B可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精C石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯D乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应4下列实验方案能达到实验目的是（）实验目的实验方案A检验Na2SO3晶体是否已氧化变质将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成B证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液C制备氢氧化铁胶体向
3、沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色D证明Mg（OH）2沉淀可转化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液AABBCCDD52016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是（）A放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OHB放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极C电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连6根据下列框图
4、分析，下列说法正确的是（）AE2+的氧化性比M2+的氧化性强B在反应中加稀硫酸可抑制Fe2+的水解C反应的离子方程式可表示为：E3+3SCNE（SCN）3D在反应中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性7常温下，向100mL0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）下列说法中正确的是（）AMOH为一元强碱HA为一元强酸BK 点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A）CK点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH）c（H+）=0.005molL1DN点水的电离程度小于K点水的电离程度二、非选择题8几种短
5、周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期（请用化学用语答题）元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+62+532+3（1）R的元素符号为 ； M在元素周期表中的位置为 （2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为 ；所含化学键类型 （3）X+，Y2，M2离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） （4）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出 阳极的电极反应式 如图转化关系ABC，若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为 9马日夫盐是一种白
6、色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理以软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）为原料制备马日夫盐的流程如图：（1）软锰矿要先制成矿浆的目的是 ，葡萄糖（C6H12O6）与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （2）用H2O2溶液“氧化”时发生反应的列子方程式为 （3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为 ，滤渣1的主要成分为 （填化学式）金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.83.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8Mn2+7.
7、89.8（4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为 （5）某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐 t10硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：（1）反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0；恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，图1图象能正确表示该过程中相关量的变化的是 （选填字母）（2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率a1= ；若向该容器中再加入1mo
8、lN2和3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2 a1（填“”、“”或“=”）（3）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2）比较P1、P2的大小关系：P1 P2（填“”、“”或“=”）随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 （4）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 碱液
9、吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是 【化学-选修3：物质结构与性质】完成下列问题11根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号： ，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是 （2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+ ，BF3 （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反
10、应的离子方程式 、 （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为 【化学-选修5：有机化学基础】12有机物A只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为9：2：4；A的核磁共振氢谱显示有四种不同类型的氢原子物质D是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题RCHO+RCH2CHO+H2O已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R为H或烃基）：（1）写出质A的名称： ；C的结构简式： ；E中含氧
11、官能团的名称： （2）写出下列反应的有机反应类型：AB ； DH （3）写出H到I的化学方程式： （4）写出D到E过程中的的反应化学方程式： （5）1molF与足量的氢氧化钠水溶液反应最多消耗 mol NaOH（6）根据题中信息，G的可能结构为 种（7）请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 i该物质水解产物之一为乙酸； ii苯环上的一氯代物只有两种结构2017年宁夏石嘴山市平罗中学高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1化学与生活密切相关下列有关说法错误的是（）ASiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温材
12、料B天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸C硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物【分析】A耐高温材料应具有较高的熔点；B天然气属于化石燃料，是不可再生能源；C硝酸铵在有可被氧化的物质（还原剂）存在的条件下发生氧化还原反应，有爆炸的危险；D丝绸的成分为蛋白质，蛋白质是高分子化合物【解答】解：ASiO2、MgO熔点高，一般条件下不易熔融，所以可以用于制作耐高温仪器，故A正确；B天然气属于不可再生的清洁能源，故B错误；C硝酸铵属于氧化剂，应储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，应与易
13、（可）燃物、还原剂、酸类、活性金属粉末分开存放，故C正确；D丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是高分子化合物，故D正确；故选B【点评】本题考查了化学知识在生活实际的应用，为高考常见题型，熟悉物质的组成、性质、用途等即可解答，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大2下列叙述正确的是（）A水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）C对于平衡2HI（g）I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D由反应SiO2+2C Si+2CO，可得出C的非金属性强于S
14、i【分析】A水电离平衡为吸热反应；BNa（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）中K为气态，逸出后使平衡正向移动；C压缩容器体积，浓度增大；DSiO2+2C Si+2CO为非自发的氧化还原反应【解答】解：A水电离平衡为吸热反应，则升高温度，促进水的电离，氢离子、氢氧根离子浓度均增大，则水的离子积增大、pH减小，故A正确；BNa（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）中K为气态，逸出后使平衡正向移动，而金属性K大于Na，不能利用金属活动性顺序解释，故B错误；C压缩容器体积，浓度增大，气体的颜色加深，但反应为气体体积不变的反应，平衡不移动，故C错误；DSiO2+2C Si+2CO为非自发的氧化还原反应，则不能比较C、Si的非金属性，故D错误；故选A【点评】本题考查电离平衡及化学平衡，为高频考点，把握平衡移动原理的应用、平衡
