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1、元素周期律一教学目标（一）知识与技能 1. 使学生初步掌握原子核外电子排布，原子半径和元素主要化合价的周期性变化； 2. 掌握元素性质的周期性变化是元素原子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。 （二）过程与方法 1. 通过元素周期律的推出及应用，初步培养学生抽象归纳能力及演绎归纳能力。 2. 在学习中提高自学能力和阅读能力。（三）情感态度与价值观 1.结合元素周期律的学习，是学生树立由量变到质变的以及客观事物本来就是相互联系的和具有内部规律的“辨证唯物主义观点。” 2. 从周期律的导出培养学生自然科学的兴趣以及探求知识的，不断进取的优良品质。 3. 结合周期律的导出，使学生初步掌握从事
2、实和数据中分析总结规律透过现象看本质等抽象方法。二教学重,难点元素周期律的推出三教学过程引言同学们，大家说我们生活的这个物质世界是不是特别的丰富多彩呢？的确，我们生活的这个物质世界确实是特别的丰富多彩，变化无穷。但是大家知不知道这一切是什么组成的呢？回答元素！引导迄今为止，人类已经发现了一百多种元素，如果我们能找到它们之间的内在联系和变化规律，对于我们掌握元素化合物的知识以及应用知识解决实际问题都非常有帮助。那么，元素之间究竟有什么样的内在联系和变化规律呢？这就是我们本节课所要学习的内容。板书 第二节 元素周期律回忆到目前为止，我们已经学过了卤族和碱金属几个元素族的知识，了解到一个族内的元素性
3、质是相似的，而族与族之间元素的性质是不同的，同一族内，如果我们学习了典型元素的性质，就可以通过性质的相似性和递变性推知族内其他元素的性质。这一切都是从研究元素及其化合物开始的。提问那么，大家觉得研究元素及其化合物应从那里入手呢？回答从结构入手。评价很好！结构决定性质。 教师讲述人们在长期的生产和科学实践中已经认识到事物变化的根本原因在于事物的内部，因此研究元素间的相互联系极其变化规律也必须从研究原子的结构入手。 下面，我们以核电荷数为118的元素为例，从元素的核外电子排布，原子的半径和主要化合物等方面进行分析。设问 在初中我们已经学习了原子序数。那么，什么是原子序数呢？学生回答 为了研究方便，
4、我们把不同元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种序号我们就叫原子序数，显然，原子序数在数值上是与这种原子的核电荷数是相等的。板书 原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数提问 既然知道原子序数与核电荷数的关系，我们用什么样的化学用语能表示原子的结构呢？回答 原子结构示意图。指导对！下面，请同学们把书翻到P14-15，我们可以看到在探究活动里面有关于元素周期律的初探表。我上节课要求大家预习并填写这张表格。白板显示下面我们来看白板。原子序数，电子层数，最外层电子数等关系表格。 如下图：学生活动填表原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数12112231021881118318
5、8白板展示 以元素的原子序数为横坐标，原子的最外层电子为纵坐标的直方图。教师讲述从图可以看出，随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1递增到8的情况（除H，He）外，这种周而复始的重现（但不简单的重复），我们称之为周期性。这就我们一 年的四季更替及生活中的每一天都是24小时一样。因此，原子核外电子排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。由此，可以得出如下结论：讲述并板书 随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化。过渡元素的性质是与构成元素的原子结构密切相关的。而元素的原子半径大小直接影响着在其化学反应中的得失电子的难易程度，那么，随着原子序数的递
6、增，元素的原子半径会不会像元素原子的最外层电子排布一样呈周期性变化呢？下面根据我们刚刚画出来的118号元素的原子结构示意图进行讨论。指导阅读请大家看书，在表格中我们一起来看看原子半径的这一栏数据。我想问问大家有没有发现什么问题呢？回答稀有气体好象没有原子半径！教师讲解很好！其实，不是说没有原子半径，只是在表中没有写出来而已。也许大家有会问：为什么没有写呢？ 我们大家都知道，稀有气体是比较特殊的，所以在测原子半径时，它的测量根据是与其他元素不同的，稀有气体元素原子半径跟领近的非金属元素相比显的特别大。白板展示原子序数与原子半径的变化关系表格，如下图：原子序数原子半径的变化39大小1117大小白板
7、展示 立体的原子半径大小示意图。教师讲解 看图分析原子半径的递变情况：同一横行从左（碱金属元素）到（卤族元素），原子半径由大到小（不包括稀有气体原子）；同一纵行由上到下原子半径、逐渐变大。讲述并板书 随着原子序数的递增，原子半径呈周期性变化提问既然随着原子序数的递增，原子半径呈周期性变化，那么，从原子结构上考虑，原子半径受那些因素的制约？回答 1电子层数； 2核外电子数；3原子核。引导并板书 影响原子半径的因素：1电子层数：电子层数越多，原子半径越大；2核外电子数：核外电子增多，电子排斥力增加，原子半径增大。3原子核：原子核对半径的吸引使半径有减小的趋势。过渡 从以上学习中我们可以知道，随着元
8、素序数的递增，元素原子的结构呈周期性变化，那么元素的性质是否也有周期性变化呢？下面，我们将从元素的化合价方面进行讨论。提问 刚才我们说到了元素的性质，那么，请大家回忆一下初中所学的内容，“元素的性质是有什么决定的呢？“元素的种类”呢？回答 元素的性质是由最外层电子决定的。元素的种类是由核内质子数决定的。评价 很好！指导阅读 下面请大家14-15页表格，结合表中最高化合价和最低化合价一栏。我将给大家3分钟时间，大家以小组为单位总结元素化合价的周期性变化规律。学生活动分小组讨论。白板展示 以原子序数为横坐标，元素常见的最高化合价和最低化合价为纵坐标，用不同颜色绘出折线图。 提问并指导那么大家有没有
9、发现哪些有关元素化合价知识的规律呢？学生回答 生甲：最高价与最外层电子数相等。 生乙：最外层电子数大于或等于4则出现负价。 生丙：最高正化合价与负化合价绝对值的和为8。评价 很好！同学们总结的很细。在这里大家需要注意的是对于稀有气体元素，由于它们的化学性质不活泼，在通常情况下，很难与其它物质发生化学反应，因此，我们把它们的化合价看作0。看图并追问图中元素化合价的规律是怎样的呢？引导大家看，原子序数为12时，化合价从+1下降到0；原子序数为39时，随着原子序数的递增，最高价从+1到+5，最低负价从-4到-1；原子序数为1117时，随着原子序数的递增，最高价从+1到+7，最低负价从-4到-1，稀有
10、气体元素的化合价均为0。讲述并板书 随着原子序数的递增，元素的化合价也呈周期性变化。总结板书综观以上结论，我们可以归纳出这样的一条规律：元素的性质随着元素原子的序数的递增而呈周期性变化，这个规律就叫元素周期律。教师点拨这也就是我们本节课的题目的真正内涵所在。教师讲解由于元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，元素原子的核外电子排布的周期性变化决定了元素原子性质的周期性变化。这也就是元素周期律的实质所在。板书元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素的核外电子排布的周期性变化的必然结果。教师讲解 元素周期律发现的意义：它的发现是19世纪化学科学的重要成就之一，极大的推动了人们对物质世界认识，
11、指导着人们对未来世界的探索。同时，它也有力的推动了现代科学技术的发展。总结好了，到现在为止我们算是大功告成了，那么大家掌握的怎么样呢？下面我们通过两道习题就知道了。巩固练习1下面递变情况不正确的是（ ）ANa ，Mg ，Al 最外层电子数依次增多；BP，S，Cl 最高正价依次升高；CC，N，O 原子半径依次减小;DNa, K, Rb 原子半径依次减小。 2下面粒子的半径之比大于1的是（ ） A B C D 评价根据练习完成情况。总结同学们，我们通过一节课的学习，你学到了什么？（2-3名学生口头总结） 教师板书 最外层电子 原子半径 原子结构 元素主要化合价单质性质 拓展如果我们继续研究元素的其
12、他性质，比如说得失电子的情况，金属与非金属，是不是大多数也是随着元素原子序数的递增呈周期性变化呢？这就做为我们今天的课后思考题，希望大家在思考之后列举一些性质方面的事实。布置作业作业是P19 8，11题。结束好了，下节课我们将学习16-17页内容，希望同学们做好复习和预习。板书设计：第二节 元素周期律原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数元素周期律：1、随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化。2、随着原子序数的递增，原子半径呈周期性变化3、随着原子序数的递增，元素的化合价也呈周期性变化。影响原子半径的因素：1电子层数：电子层数越多，原子半径越大；2核外电子数：核外电子增多，电子排斥力增加，原子半径增大。3原子核：原子核对半径的吸引使半径有减小的趋势。元素周期律：元素的性质随着元素原子的序数的递增而呈周期性变化，这个规律就叫元素周期律。元素性质的周期性变化是元素的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
