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1、第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解教学目标：1、知识与能力：（1）理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解（2）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 2、过程与方法：（1）培养分析问题的能力，能透过现象看本质。（2）由实验中各种盐溶液的pH的不同，通过比较、分类、归纳、概括等方法分析其原因，进而找出盐类水解的规律 。3、情感、态度与价值观： 通过实验培养实验技能和严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。教学难点: 对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用。实验准备: 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、N
2、H4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。教学方法: 启发式实验引导法，归纳法，教学过程: 【第一课时】 一、探究盐溶液的酸碱性教学流程教学活动设计意图教师活动学生活动回顾导入【回顾提问】在前面的学习中，同学们已经知道水也是一种弱电解质.【聆听思考】回顾水的电离，诱发思考，帮助学生逐步将盐类的水解与水的电离搭建知识联系既然说水是弱电解质，存在电离平衡，那必然是有条件的平衡，动态的平衡。当外界条件改变时，平衡会被破坏。提出研究课题向纯水中加酸、加碱后对水的电离有什么影响？如果向水中加盐呢？对水的电离有没有影响？酸碱性如何呢？抑制水电离，呈酸性；抑制水电离，呈碱
3、性。通过回顾加酸加碱对水的电离的影响，提出盐类对水的电离的影响，诱发思考科学探究【实验探究】（课本p54）实验测定六种盐溶液分别呈什么性？【实验】分组对六种盐溶液进行pH测定。形成认知冲突，激发探究欲望复习巩固；培养学生语言表述能力【复习】常用的测定溶液pH的方法以及描述pH试纸的使用操作提出问题组织学生对实验结果进行交流汇报，并给出对应溶液的酸碱性结果【交流汇报】培养学生对问题进行质疑、分析的能力；体验科学探究的方法分析问题呈现实验结果列表，组织学生进行比较、找出盐的组成和溶液酸碱性的关系。【讨论交流】每组间同学讨论后，进行公开交流结果。使学生能从宏观层面进行分析、比较的研究方法，总结规律盐
4、生成该盐的盐 的类型溶液酸碱性酸碱NaClHCl NaOH强酸强碱盐中性Na2CO3CO2(H2CO3)NaOH强碱弱酸盐碱性NH4ClHClNH3H2O强酸弱碱盐酸性Na2SO4 H2SO4NaOH强碱强酸盐中性CH3COONa(NH4)2SO4CH3COOH H2SO4NH3H2O NaOH强碱弱酸盐强酸弱碱盐碱性酸性引导归纳归纳盐的类型与溶液酸碱性的关系【板书】一.盐溶液的酸碱性：谁强显谁性强酸弱碱盐的溶液都显酸性；强酸强碱正盐的溶液都显中性；强碱弱酸盐的溶液都显碱性由实验现象总结一般规律，为理论解释做好铺垫引导过渡：这是通过实验得出的结论，那么有没有理论依据呢？思考1.纯水呈中性，为什
5、么？2.判断溶液呈酸、碱性或中性的依据是什么？3.上述盐溶液显示不同酸碱性，原因？规律理论探讨引导学生以CH3COONa溶液为例分析。 CH3COONa能电离出H+和OH-吗？CH3COONa溶液中的H+和OH-从何而来？水电离出的c（H+）和c(OH-）有什么关系？而实验证明CH3COONa呈碱性，那么溶液中c（H+）和c(OH-）有什么关系？为什么？【思考回答】CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH+OH-c（H+）H2O=c(OH-）H2Oc(CH3COOH)+c(H+) =c(OH-）c（H+）aq c(OH-）aq通过分析讨论，帮助学生发现CH3COONa水解的实质，引导说
6、明这一过程对水的电离的促进作用归纳CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-自主学习探究【抛出问题】请同学们按照上述分析思路分析NH4Cl和NaCl溶液的酸碱性？自己完成解释。【解决问题】分析NH4Cl和NaCl溶液的酸碱性对比分析，既能及时巩固刚刚学习的分析方法，又能培养学生独立解决问题的能力。NH4Cl水解过程以及对水的电离的促进作用NH4+H2ONH3H2O +H+像上述CH3COONa、NH4Cl等盐和水的相互作用称之为盐类的水解。请同学们整理所学内容给盐类的水解下个定义思考 归纳将实验结果上升到理论高度，使学生学习依据现象推本质的方法。【板书】二.盐类的水解：1.定义：盐溶于水时
7、，电离出的离子与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质的反应。2.本质：盐电离出的“弱”离子促进了水的电离，改变了溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。注：能水解的盐的特征能溶于水 .含弱酸阴离子或弱碱阳离子-有弱才水解3.盐的水解反应的特点吸热 元素化合价不变 微弱4水解规律复习巩固判断溶液的酸碱性： NaF Na2CO3 Al2(SO4)3 NaHCO3 【结课】盐类的水解是可逆反应，存在着动态平衡，当外界条件改变时，水解平衡也会发生改变，下一节课我们将一起研究影响盐类水解的因素以及水解的应用。作业补充题【板书设计】一.盐溶液的酸碱性：谁强显谁性二.盐类的水解：1.定义：盐溶于水时，电
8、离出的离子与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质的反应。2.本质：盐电离出的“弱”离子促进了水的电离，改变了溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。注：能水解的盐的特征.能溶于水 .弱酸阴离子或弱碱阳离子-有弱才水解3.盐的水解反应的特点.是吸热的.元素化合价不变.微弱,用表示（具体）4水解规律第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解一、 实验探究用pH试纸检验下列盐溶液酸碱性，并按盐的组成进行分类盐溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClNa2SO4酸碱性对应的酸和碱盐的类型由上述实验结果分析，盐溶液并不都显中性，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有关
9、系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐类的水解1强酸弱碱盐的水解 讨论：NH4Cl水溶液显酸性的原因是什么？ NH4Cl能电离出H+和OH-吗？ NH4Cl溶液中的H+和OH-从何而来？水电离出的c（H+）和c(OH-）有什么关系？而实验证明NH4Cl溶液呈酸性，那么溶液中c（H+）和c(OH-）有什么关系？为什么？ 2强碱弱酸盐的水解：分析CH3COONa溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。3.以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。三、探究水解规律：水解的规律是：盐类实例溶液的酸碱性能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl
