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1、银川一中2019届高三年级第一次月考理科综合试卷命题人： 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。其中第卷第3338题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H1 O16 Na23 K39 Mn55 Cu64 Ni59一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。7化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是A二氧化硫可广泛用于食品的增白B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化C碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D绿色化学要求从源头上消除或减
2、少生产活动对环境的污染8下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色BNa2S溶液滴入AgCl浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体，随后变为红棕色9下列反应的离子方程式正确的是A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2H2O2=2Fe3O22HCNaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OH10下列有关说法
3、中正确的是A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 molCKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物11设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAB0.2 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.4NAC22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA D标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8NA12500 mL 2 mo
4、lL1 FeCl3溶液和500 mL 2 molL1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在109107 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应13SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下
5、两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法不正确的是ASO2发生氧化反应B氧化性：SO42- Fe3 ”“”“”或“”)0.2 molL1。 (4)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。27（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3、Fe3、
6、Cu2、Ba2、K和五种阴离子NO、OH、Cl、CO、Xn-(n=1或2)中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_(填字母)。ABr BCH3COO CSO DHCO(3)将38.4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式 ，若要
7、将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是 。(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为_。28（15分）酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。(2)取300 mL 0.2 molL-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的
8、量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量是 mol。(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是。(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 molL-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式： MnO4-+ S2O32-+ H+ Mn2+ SO42-+ H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00
9、 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是.29(8分)我国热带植物研究所在西双版纳发现一个具有分泌功能的植物新种，该植物细胞的亚显微结构的局部图如下请据图回答下列问题（1）结构A能实现核质之间频繁的物质交换和信息交流，则结构A为 F能实现相邻细胞间信息交流，则F为 （2）将该植物的正常活细胞浸在质量分数为1%的健那绿染液中，图中被染成蓝绿色的结构是 （填字母）（3）该细胞中磷脂的合成场所是 （填中文名称）（4）经检验该植物细胞的分泌物含有一种多肽，请写出该多肽在细胞中从合成至分泌出细胞的“轨迹”： （用“”和字母表示）研究该轨迹一般采用 法.（5）与蓝藻相比，该植物细胞在结构上最大的特点是 。
10、30（12分）茶是重要的经济作物。茶叶制作工艺中，有手工或机械揉搓、热锅高温炒制、晒干等方法。请分析回答问题：（1）茶叶细胞中存在众多种类的酚类物质与酚氧化酶，酚氧化酶能使无色的酚类物质氧化生成褐色的物质绿茶颜色为绿色，则制取过程中必须采用的关键工艺是 这目的是_ （2）茶树的 Rubicon 酶具有“两面性”，在CO2浓度较高时，该酶催化C5 与CO2反应，在O2 浓度较高时，则催化C5与O2反应。Rubicon酶的存在场所应为 ，其“两面性”可能因为在不同环境中酶的 发生变化导致其功能变化。实验组别实验处理果实叶片净光合速率/molm-2g-1（3）油茶叶片光合作用产生的有机物，运输至油茶
11、果实积累，叶片为“源”，果实是“库”。为研究库源比（果与叶数目比）和叶片光合作用的关系，对油茶植株进行了处理，处理及结果如下图所示。则实验结果表明 。如果摘除果实，则叶片的净光合作用将会减小，尝试解释原因 。31（8分）下图甲表示由磷脂分子合成的人工膜的结构示意图，下图乙表示人的成熟红细胞膜的结构示意图及葡萄糖和乳酸的跨膜运输情况，图丙中A为1 mol/L的葡萄糖溶液，B为1 mol/L的乳酸溶液，请据图回答以下问题：(1)图乙中，葡萄糖和乳酸跨膜运输的共同点是都需要_，如果将图乙所示细胞放在无氧环境中，图中_的跨膜运输不会受到影响。(2)如果用图甲所示人工膜作为图丙中的半透膜，则液面不再变化时，左侧液面_(填“高于”、“低于”或“等于”)右侧液面；如果在图甲所示人工膜上贯穿上图乙的蛋白质，再用作图丙的半透膜，则液面不再变化时，左侧液面 _右侧液面。(3)一种新的制药工艺，用图甲所示人工膜包裹药物制
