《广西高一化学专题练习 元素化合物专题 人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西高一化学专题练习 元素化合物专题 人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西2012-2013学年高一化学专题练习 元素化合物专题 人教版高三化学专题元素化合物一选择题：（只有一个选项符合题意）下列关于卤素的叙述中正确的是( ）卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 ABCD 答案：C 已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M = MCln + MBrn，BrCl + H2O = HCl + HBr
2、O 以下推论不正确的是( ）ABrCl具有和卤素单质相似的化学性质 BBrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂 C将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 答案：D 为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐答案：B 此题考查生活中的化学知识。防止食品受潮宜放入硅胶(或生石灰)等干燥剂，防止氧化宜放硫酸亚铁等还原剂。下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（ ）A能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I、Cl、NO3-
3、B能使甲基橙呈黄色的溶液中：K、SO32-、SO42-、ClOC能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、Ag(NH3)2+D能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、SO42-答案：A下列实验不能达到预期目的的是 ( )序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱答案：B 本题考查学生评价实验方案的能力。A项由反应条件可比较，C
4、项可得出对应酸的强弱，从而确定非金属性强弱。而B项二者都生成沉淀。一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是 （ ）A加入铜的质量为6.4gB加入浓硫酸中溶质0.2molC加入铜的质量大于6.4gD加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol答案：B2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量氧气反应后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，固体质量将增重 （ ）A.8.4 gB.7.2 gC.3.6 g D.2.1 g答案：D变式一氧化碳 因最终所得固体为Na2CO3和NaOH，可进行变式转化，如下：变式氢气Na2O2 N
5、a2CO3 Na2O2CO,Na2O2 2NaOH功 Na2O2H2因此，CO、H2可看成被Na2O2吸收，固体增加的质量即为原混合气体质量，故选D。用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）AV/4mLB1/5mLCV/6mLD无法判断 答案：C 把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（ ）A1体
6、积NO B2体积NO2和0.5体积O2C2体积O2 D0.25体积O2 答案：D 下列各项中的两个量，其比值一定为21的是 （ ）A.在反应2FeCl3+Fe = 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B.相同温度下，0.2 molL1CH3COOH溶液与0.1 molL-1CH3COOH溶液中c(H+) C.在密闭容器中，N2+3H2 2NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积答案：A 还原产物由氧化剂FeCl3被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为21,A正确；CH3COOH溶液
7、中存在电离平衡CH3COOH CH3OO+H+，加水稀释时促进电离，故0.2 mol L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol L-1CH3COOH溶液中c(H+) 之比小于21,B不正确；在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时c(NH3)与c(N2)之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没有必然联系，C不正确；由碱式滴定管的结构可知滴定管50 mL或25 mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于21。在下列各物质溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是（ ）ANa2SiO3与C6H5ONaBCaCl2与NaOH溶液混合 CCaCl2与Ba(NO3)2DNaAlO2与C
8、a(ClO)2 答案：C 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测 定ClO与ClO3的浓度之比为1: 3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ）A21:5 B11:3 C3:1 D4:1答案：D 在该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，假设生成ClO-的物质的量为x，生成ClO3-的物质的量为3x，生成Cl-的物质的量为y，则依据得失电子守恒可得：1x + 53x = 1y，解得y = 16x，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4：1。下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将
9、第二种溶液滴入第一种溶液时，发生的反应不完全相同的是：AlCl3与NaOHAgNO3与NH3H2O Na3PO4与H2SO4 NaAlO2与盐酸 苯酚钠与盐酸（ ）ABCD全部 答案：Bag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况描述正确的是A分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大（ ）B分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多 C分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大 D分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大 答案：B 为了除去氯化镁酸性溶液种的Fe3+离子，可在加热搅拌条件下加入物质M后过滤，在滤液中加入适量盐酸即可，则物质M可选（ ）ANaOHBNH3H2OC
10、Na2CO3DMgCO3 答案：D电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性。表示BrF3（液）中有阴、阳离子X和Y存在。X和Y也存在于BrF2SbF4、KBrF4、(BrF2)SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为（ ）AXF- ，Y Br3+BXBrF4- ，YBrF2 +CXF- ，YBrF2 +DXBrF4- ，YBr3+ 答案：B 二填空题：某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H
11、2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是_。实验，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是_。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_。另一份加入BaCl2稀溶液，有
12、少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_。实验，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验、，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_；_。解析：本题利用实验探究来考查学生实验设计能力和分析对比归纳能力，以及有关离子反应的知识，是新课程改革比较推崇的一类题型。 实验：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）实验
13、：氢氧化铁胶体（或胶体）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；Ba2+SO42-=BaSO4实验III：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应，2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性SO32-水解能力较CO32-小（1）某实验小组的同学探究氢氧化铜的制法。实验记录为试管序号 1.0molLCuS04溶液 体积mL 2.0molLNaOH溶液 体积mL沉淀颜色水浴中加热 121浅绿不变 222浅绿不变 323蓝黑 424蓝黑 同学们猜想3、4号试管中沉淀为Cu(OH)2，1、2号试管中沉淀为Cu2(OH)2SO4。试写出生成Cu2(OH)2SO4的离子方程
