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1、1 高一化学必修 1 从第一章复习提纲及试题 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 班别_ 姓名_ 一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 药品安全存放和取用 实验操作的安全 意外事故的处理 3、掌握正确的操作方法。 4、识别一些常用的危险化学品的标志。 危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体；浓 H2SO4、NaOH腐蚀品 练习 1以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D 练习 2.下列实验操作正确的是（ ） A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时
2、即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 二、混合物的分离和提纯：二、混合物的分离和提纯： （1）混合物分离和提纯方法的选择 固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过 滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结 晶得到主要物质。 固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若
3、互溶在一起 且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。 （2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 过滤：固体(不溶)和液体的分离。蒸发：固体(可溶)和液体分离。 蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 分液：互不相溶的液体混合物。 萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组 成的溶液中提取出来。 练习 3、以下过滤操作中，不正确的是（ ） A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D要沿着玻璃
4、棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 练习 4.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号） （1）食盐水与泥沙_ （2）海水晒盐_ （3）苯和水_ （4）蒸馏水的制取_（5）用 CCl4将碘水中的碘提取出来_ 2 2、粗盐的提纯： （1）粗盐的成分：主要是 NaCl，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤：将粗盐溶解后过滤； 在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl2(除 SO42)、Na2CO3(除 Ca2、过量的 Ba2)、NaOH(除 Mg2)溶液后 过滤； 得到滤液加盐酸(除过量的 CO32、OH)调 PH=7 得到 NaCl 溶液； 蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺
5、序关键：（）Na2CO3在 BaCl2之后；（）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项：加热烧瓶要垫上石棉网； 温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处； 加碎瓷片的目的是防止暴沸； 冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： 萃取剂不能与被萃取的物质反应； 萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯水CCl4） 被萃取的物质在萃取剂中的溶解度较原溶剂大。 用 CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。 用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。 练习5.海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形
6、式存在。实验室里从海 带中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2) (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， 。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是( ) A苯、酒精 BCCl4、苯 C汽油、乙酸 (3)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程(为防止碘升华，本实验中采用水 浴加热)。指出下列蒸馏实验装置中的错误(如下图) ， 。 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多， 能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填 “能” 或 “不能”）， 其理由是 三、离子的检验：三、离子的检验： SO42： 先加盐酸，再加 BaCl2溶液检验 如果有白色沉淀
7、，原溶液中一定含有 SO42。 Ba2SO42BaSO4 Cl：（先加稀硝酸，再加 AgNO3溶液检验）如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有 Cl； AgClAgCl CO32： （稀盐酸检验） 先加稀盐酸， 若生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体， 则原溶液中一定含有 CO32。 练习 6.为了除去粗盐中 Ca2、Mg2、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，过滤，然后进行下列五项操作。其中正确 的操作顺序是（ ） 过滤加过量的 NaOH 溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液 A、 B、 C、D、 3 第二节 化学计量在实验中的应用第二节 化学计量在实验中的应用 1、
8、物质的量（n）物质的量（n）是国际单位制中 7 个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号：2、五个新的化学符号： 概念、符号定义注 意 事 项 物质的量： n 衡量一定数目粒 子集体的物理量 摩尔(mol)是物质的量的单位， 只能用来衡量微观粒子 ： 原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 阿伏加德罗常数： NA 1mol 任 何 物 质 所含粒子数。 NA有单位：mol1或 /mol，读作每摩尔， NA6.021023mol1。 摩尔质量： M 单位物质的量物 质所具有的质量 一种物质的摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上与 其相对原子
9、或相对分子质量相等。 一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 气体摩尔体积： Vm 单位物质的量气 体所具有的体积 影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 在标准状况下（0，101KPa）1mol 任何气体所占体 积约为 22.4L 即在标准状况下，Vm22.4L/mol 物质的量浓度： C 单位体积溶液所 含某溶质 B 物质 的量。 公式中的 V 必须是溶液的体积；将 1L 水溶解溶质或者 气体，溶液体积肯定不是 1L。 某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 3、各个量之间的关系：3、各个量之间的关系： 公式：n= 公式：n= 公式：n= 公式：nB=CBV NA N M m Vm V
10、 溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀) 练习 7.同温同压下，相同体积的 N2和 CO 气体，具有相同的( ） A分子数 B原子数 C质量 D摩尔质量 练习 8.下列有关阿佛加德罗常数 NA的说法错误的是( ） A32g 氧气所含的原子数目为 NA B0.5mol 水含有的原子数目为 1.5mol C标况下 11.2LCO2含有的分子数目为 0.5NA D2NA个 H2分子的物质的量是 2mol 练习 9.下列叙述正确的是（ ） A.1 mol H2SO4的质量为 98 gmol1 B.H2SO4的摩尔质量为 98 g C.9.8 g H2SO4含有 NA个 H2SO4分子 D.6
11、.021022个 H2SO4分子的质量为 9.8 g 练习 10.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，22.4 L H2含有的原子数为 1 NA B常温常压下，106 g Na2CO3含有的 Na+离子数为 2 NA C通常状况下，1 NA CO2分子占有的体积为 22.4 L D0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 0.5 NA 练习 11.下列溶液中 Cl的浓度与 50 mL 1 mol/L 的 MgCl2溶液中的 Cl相等的是（ ） A. 100 mL 2 mol/L 的 NaCl 溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L 的 AlCl
12、3溶液 C. 1 L 0.2 mol/L 的 KCl 溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L 的 CaCl2溶液 练习12.等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ） A.它们的分子数目之比是 11B.它们的氧原子 数目之比为 23 4 C.它们的质量之比为 11 D.它们所含原子数目之比为 34 练习 13.0.5 L AlCl3溶液中 Al3+为 6.021023个，则 AlCl3溶液的物质的量浓度为( ） A0.1 mol/L B2 mol/L C3 mol/L D1.5 mol/L 练习 14.将 40gNaOH 溶解在 10ml 水中，再稀释成 1L，从中取
13、出 10ml，这 10ml 溶液的物质的量浓度是( ） A1mol/LB0.01mol/LC0.1mol/L D10mol/L 4、一定物质的量浓度溶液的配制4、一定物质的量浓度溶液的配制 例如：配制 400mL0.1molL 的 Na2CO3溶液： （1）计算：需无水 Na2CO3 5.3 g。 （2）称量：用托盘天平称量无水 Na2CO3 5.3 g。 （3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。 （4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 500mL 容量瓶中。 （5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 23cm 处停止，为避免加水的体积过多，改用 胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度
14、线相切，这个操作叫做定容。 （6） 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液， 这是因为容量瓶的容积是固定的， 没有任意体积规格的容量瓶。 （7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液 配制的精确度。 （8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没 完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。 （9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。 （10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有
15、溶质， 会使所配制溶液的浓度偏低。 （11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次，并将洗涤液一并倒入容量瓶， 这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。 误差分析：由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使 c 偏低，反之偏高。 练习15.实验室配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL， 有以下仪器 ： 烧杯， 100 mL量筒， 1000 mL容量瓶， 500 mL 容量瓶，玻璃棒，托盘天平（带砝码） (1)、配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器_，该实验中两次 用到玻璃棒，其作用分别是_，_ 、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_； 、配制时，一般可以分为以下几个步骤：称量、计算、溶解、摇匀、转移、洗 涤、定容、冷 却其正确的操作_ 、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 ：偏低 未洗涤烧杯、玻璃棒 未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 容 量 瓶 不
