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1、1 高一化学必修 1 从第一章复习提纲及试题 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 班别_ 姓名_ 一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 药品安全存放和取用 实验操作的安全 意外事故的处理 3、掌握正确的操作方法。 4、识别一些常用的危险化学品的标志。 危险化学品标志,如酒精、汽油易然液体;浓 H2SO4、NaOH腐蚀品 练习 1以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D 练习 2.下列实验操作正确的是( ) A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中出现较多量固体时
2、即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时,慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 二、混合物的分离和提纯:二、混合物的分离和提纯: (1)混合物分离和提纯方法的选择 固体与固体混合物:若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法;若一种易溶,另一种难溶,可用溶解过 滤法;若二者均易溶,但溶解度受温度的影响差别较大,可用重结晶法;还可加入某种试剂使杂质除去,然后再结 晶得到主要物质。 固体与液体混合物:若固体不溶于液体,可用过滤法;若固体溶于液体,可用结晶或蒸馏方法。 液体与液体混合物:若互不相溶,可用分液法,若互溶在一边且沸点差别较大,可用蒸馏法;若
3、互溶在一起 且沸点差别不大,可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 气体与气体混合物:一般用洗气法,可选用液体或固体除杂试剂。 (2)几种常见的混合物的分离和提纯方法 过滤:固体(不溶)和液体的分离。蒸发:固体(可溶)和液体分离。 蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。 分液:互不相溶的液体混合物。 萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组 成的溶液中提取出来。 练习 3、以下过滤操作中,不正确的是( ) A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D要沿着玻璃
4、棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 练习 4.请从上面选择下列各混合物的分离方法(填序号) (1)食盐水与泥沙_ (2)海水晒盐_ (3)苯和水_ (4)蒸馏水的制取_(5)用 CCl4将碘水中的碘提取出来_ 2 2、粗盐的提纯: (1)粗盐的成分:主要是 NaCl,还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 (2)步骤:将粗盐溶解后过滤; 在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl2(除 SO42)、Na2CO3(除 Ca2、过量的 Ba2)、NaOH(除 Mg2)溶液后 过滤; 得到滤液加盐酸(除过量的 CO32、OH)调 PH=7 得到 NaCl 溶液; 蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺
5、序关键:()Na2CO3在 BaCl2之后;()盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项:加热烧瓶要垫上石棉网; 温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处; 加碎瓷片的目的是防止暴沸; 冷凝水由下口进,上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应符合原则: 萃取剂不能与被萃取的物质反应; 萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。(密度:苯水CCl4) 被萃取的物质在萃取剂中的溶解度较原溶剂大。 用 CCl4萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体显黄色,下层液体显紫红色。 用苯萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体为紫红色;下层液体显黄色。 练习5.海洋植物,如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形
6、式存在。实验室里从海 带中提取碘的流程如下:(已知C12+2KI=2KCl+I2) (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称: , 。 (2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是( ) A苯、酒精 BCCl4、苯 C汽油、乙酸 (3)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏过程(为防止碘升华,本实验中采用水 浴加热)。指出下列蒸馏实验装置中的错误(如下图) , 。 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多, 能不能用酒精来萃取碘水中的碘 (填 “能” 或 “不能”), 其理由是 三、离子的检验:三、离子的检验: SO42: 先加盐酸,再加 BaCl2溶液检验 如果有白色沉淀
7、,原溶液中一定含有 SO42。 Ba2SO42BaSO4 Cl:(先加稀硝酸,再加 AgNO3溶液检验)如果有白色沉淀生成,原溶液中一定含有 Cl; AgClAgCl CO32: (稀盐酸检验) 先加稀盐酸, 若生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体, 则原溶液中一定含有 CO32。 练习 6.为了除去粗盐中 Ca2、Mg2、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,过滤,然后进行下列五项操作。其中正确 的操作顺序是( ) 过滤加过量的 NaOH 溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液 A、 B、 C、D、 3 第二节 化学计量在实验中的应用第二节 化学计量在实验中的应用 1、
8、物质的量(n)物质的量(n)是国际单位制中 7 个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号:2、五个新的化学符号: 概念、符号定义注 意 事 项 物质的量: n 衡量一定数目粒 子集体的物理量 摩尔(mol)是物质的量的单位, 只能用来衡量微观粒子 : 原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 用物质的量表示微粒时,要指明粒子的种类。 阿伏加德罗常数: NA 1mol 任 何 物 质 所含粒子数。 NA有单位:mol1或 /mol,读作每摩尔, NA6.021023mol1。 摩尔质量: M 单位物质的量物 质所具有的质量 一种物质的摩尔质量以 g/mol 为单位时,在数值上与 其相对原子
9、或相对分子质量相等。 一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 气体摩尔体积: Vm 单位物质的量气 体所具有的体积 影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 在标准状况下(0,101KPa)1mol 任何气体所占体 积约为 22.4L 即在标准状况下,Vm22.4L/mol 物质的量浓度: C 单位体积溶液所 含某溶质 B 物质 的量。 公式中的 V 必须是溶液的体积;将 1L 水溶解溶质或者 气体,溶液体积肯定不是 1L。 某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 3、各个量之间的关系:3、各个量之间的关系: 公式:n= 公式:n= 公式:n= 公式:nB=CBV NA N M m Vm V
10、 溶液稀释规律 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) 练习 7.同温同压下,相同体积的 N2和 CO 气体,具有相同的( ) A分子数 B原子数 C质量 D摩尔质量 练习 8.下列有关阿佛加德罗常数 NA的说法错误的是( ) A32g 氧气所含的原子数目为 NA B0.5mol 水含有的原子数目为 1.5mol C标况下 11.2LCO2含有的分子数目为 0.5NA D2NA个 H2分子的物质的量是 2mol 练习 9.下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2SO4的质量为 98 gmol1 B.H2SO4的摩尔质量为 98 g C.9.8 g H2SO4含有 NA个 H2SO4分子 D.6
11、.021022个 H2SO4分子的质量为 9.8 g 练习 10.用 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A标准状况下,22.4 L H2含有的原子数为 1 NA B常温常压下,106 g Na2CO3含有的 Na+离子数为 2 NA C通常状况下,1 NA CO2分子占有的体积为 22.4 L D0.5 mol/L MgCl2溶液中,含有 Cl-个数为 0.5 NA 练习 11.下列溶液中 Cl的浓度与 50 mL 1 mol/L 的 MgCl2溶液中的 Cl相等的是( ) A. 100 mL 2 mol/L 的 NaCl 溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L 的 AlCl
12、3溶液 C. 1 L 0.2 mol/L 的 KCl 溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L 的 CaCl2溶液 练习12.等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较,下列结论错误的是( ) A.它们的分子数目之比是 11B.它们的氧原子 数目之比为 23 4 C.它们的质量之比为 11 D.它们所含原子数目之比为 34 练习 13.0.5 L AlCl3溶液中 Al3+为 6.021023个,则 AlCl3溶液的物质的量浓度为( ) A0.1 mol/L B2 mol/L C3 mol/L D1.5 mol/L 练习 14.将 40gNaOH 溶解在 10ml 水中,再稀释成 1L,从中取
13、出 10ml,这 10ml 溶液的物质的量浓度是( ) A1mol/LB0.01mol/LC0.1mol/L D10mol/L 4、一定物质的量浓度溶液的配制4、一定物质的量浓度溶液的配制 例如:配制 400mL0.1molL 的 Na2CO3溶液: (1)计算:需无水 Na2CO3 5.3 g。 (2)称量:用托盘天平称量无水 Na2CO3 5.3 g。 (3)溶解:所需仪器烧杯、玻璃棒。 (4)转移:将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 500mL 容量瓶中。 (5)定容:当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线 23cm 处停止,为避免加水的体积过多,改用 胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度
14、线相切,这个操作叫做定容。 (6) 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液, 这是因为容量瓶的容积是固定的, 没有任意体积规格的容量瓶。 (7)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为容量瓶受热易炸裂,同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液 配制的精确度。 (8)用胶头滴管定容后再振荡,出现液面底于刻度线时不要再加水,这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没 完全回流,故液面暂时低于刻度线,若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。 (9)如果加水定容时超出了刻度线,不能将超出部分再吸走,须应重新配制。 (10)如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再加水至刻度,必须重新配制,这是因为所洒出的几滴溶液中含有
15、溶质, 会使所配制溶液的浓度偏低。 (11)溶质溶解后转移至容量瓶时,必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次,并将洗涤液一并倒入容量瓶, 这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质,只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。 误差分析:由公式知,凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使 c 偏低,反之偏高。 练习15.实验室配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL, 有以下仪器 : 烧杯, 100 mL量筒, 1000 mL容量瓶, 500 mL 容量瓶,玻璃棒,托盘天平(带砝码) (1)、配制时,必须使用的仪器有_(填代号),还缺少的仪器_,该实验中两次 用到玻璃棒,其作用分别是_,_ 、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_; 、配制时,一般可以分为以下几个步骤:称量、计算、溶解、摇匀、转移、洗 涤、定容、冷 却其正确的操作_ 、在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是 :偏低 未洗涤烧杯、玻璃棒 未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 容 量 瓶 不