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1、第1章,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,创新演练 大冲关,考 点一,课堂10分钟练习,设计 1,考 点二,第2节,设计 2,设计 3,课下30分钟演练,课堂5分钟归纳,第2课时,(1)研究物质性质的基本方法有 法、 法、 法、 法 。 (2)用化学反应方程式表示下列反应： Na与H2O： 。 Na与稀盐酸： 。 Na与FeCl3溶液： ， 。 Na2O2与H2O： 。 Na2O2与CO2： 。,比较,观察,实验,分类,2Na2H2O=2NaOHH2,2Na2HCl=2NaClH2,2Na2H2O=2NaOHH2,FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl,2Na2O22H2O=4NaO
2、HO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,一、研究物质性质的基本程序 1观察 了解物质存在的 、 、 等物理性质。 2预测 运用 的方法，根据物质 预测物质的性质，一般指通性或共性。,状态,颜色,气味,分类,所属的类别或利用有关反,应规律,3实验和观察 根据 设计并实施实验，观察和分析实验现象，归纳出与预测一致的性质；若出现预测之外的特殊现象，则需要进一步研究，提出 并做出新预测，并要进行 ，验证新的预测。 4解释和结论 需要对实验现象进行 、 、推论，概括出结论，一般运用比较的方法归纳出物质的 及 ，并整合实验结论。,预测,新问题,实验,分析,综合,通性,特性,二、氯气的性质 1物理
3、性质,黄绿色,刺激性气味,气体,有毒,大,能溶,2化学性质,苍白,棕黄,红棕,漂白,弱,三、研究物质结构的方法 1假说 以已有 和 为依据，面对未知事实或规律所提出的一种 。假说提出后需得到实践的证实，才能成为 。 2模型 以 为依据建立起来的，对事物及其变化的简化模拟，分为 模型和 模型两大类。,事实材料,科学理论,推测性说明,科学理论,客观事实,物体,思维,1判断正误。 (1)通过观察物质的色、味、态可了解其物理性质，通过实验可了解物质的化学性质() (2)由于被研究的物质性质往往具有一定的未知性，所以在研究物质性质的过程中，可能需要在“实验和观察”与“预测物质的性质”两个环节之间反复进行
4、。() (3)进行实验时，往往首先要对物质性质进行预测，其次是设计并实施实验来验证所做的预测。(),(4)研究物质的性质，既需要有一个合理而科学的程序，又需要具体而科学的研究方法。() (5)进行实验验证时，对出现的特殊现象不必处理分析，只分析与预测一致的现象。() (6)Cl2的性质可以根据O2的性质进行预测() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6),2两集气瓶中分别盛满Cl2和H2，如何用最简单的方法鉴别？ 答案：通过观察气体颜色，可区分二者。黄绿色的是Cl2，无色的是H2。 3对于下列反应的现象，用以下选项的编号回答： A白烟B白雾C白色烟雾D棕黄色烟 E棕黄色烟雾F棕红色烟G棕红
5、色烟雾,(1)灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生_。 (2)氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有_。 (3)钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的_。 (4)灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生_。 分析：本题中的产物NaCl、CuCl2、FeCl3都是固体，因此，我们看到的是具有特征颜色的烟；HCl是气体，遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，因此，我们看到的是雾。 答案：(1)F(2)B(3)A(4)D,4燃烧是否一定要有O2参加？ 答案：任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧，燃烧不一定要有O2参加，如H2可在Cl2中燃烧。,1氯水的成分 常温常压下，2体积Cl2溶解于1体积水中，得到氯水。溶解于
6、水中的Cl2，一部分以游态形式存在，一部分与水发生反应：Cl2H2O=HClHClO，所以新制氯水中含有H2O、Cl2、HCl、HClO。由于存在电离：H2OHOH，HCl=HCl，HClOHClO，新制氯水成分表示为：,2氯水的性质,特别提醒 (1)AgNO3溶液无法鉴别Cl2和HCl两种气体 (2)新制氯水中含Cl2、HClO、HCl等溶质，由于HClO不稳定，故久置氯水变为稀盐酸。,例1氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。,.(1)能证明氯水具有漂白性的是_ (填“a”、“b”、“c”或
7、“d”)。 (2)c过程中的现象是_， e过程中的现象是_， e过程的反应方程式_， b过程中的化学方程式为_。 (3)久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。 (4)实验室保存饱和氯水的方法是_。,.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然退去。试分析退色的原因： (1)是由于_； (2)是由于_。 简述怎样用实验证明红色退去的原因是(1)还是(2)： _。,解析氯水中含有HCl、Cl2、H2O、HClO等，可以与NaOH、AgNO3溶液、FeCl2溶液、Na2CO3发生反应。HClO具有漂白性，故氯水可使石蕊先变红(HCl的酸性)后退色，但HCl
8、O不稳定，见光易分解。,.(1)氯水与NaOH反应，碱性减弱 (2)氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白 向退色后的溶液里再加入NaOH溶液，若变红，说明原因(1)正确，否则原因(2)正确,(1)新制氯水可以代替Cl2使用。 (2)氯水和液氯不同，氯水是氯气的水溶液，是混合物；液氯是液态的氯单质，是纯净物。 (3)干燥的Cl2无漂白性，湿润的氯气因含有HClO而具有漂白性。,1氯水 Cl2无漂白性，而氯水具有漂白性，可杀菌和消毒，原因是含有HClO。 2次氯酸盐 (1)“84”消毒液： 制备：由Cl2和NaOH溶液反应制得。 主要成分：NaCl和NaClO； 有效成分：NaClO。,(2)漂白
9、粉： 制备：工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉。 主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2； 有效成分：Ca(ClO)2。 漂白原理： 漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应，生成HClO。 Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO， Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。,失效原因： Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光或受热易分解。 因此，漂白粉放置久了易变质失效，应密封保存。,例2下列说法不正确的是() A自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了HClO的性质，而Cl2本身不能杀菌、消毒 B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得 D漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效,.,答案C,(1)氯水和“84”消毒液属于溶液，不便贮存和运输，且有效期较短。 (2)漂白粉因在空气中易变质而失去漂白作用，故漂白粉应密封，避光保存。,(1)研究物质性质的基本程序是：观察、预测、实验和观察、解释和结论,(3)研究物质结构的基本方法：假说和模型。,
